Hydrolys av salter: det är intressant att tråkigt.

Många tror att kemi är ganska tråkigt, ointressant och alltför hård vetenskap. Kanske de är delvis rätt. Endast våra liv utan kemikalier inte är möjlig. Det omger oss överallt. Kemiska processer sker kontinuerligt i naturen och används av en person i vardagen. Till exempel, en stor roll i våra liv spelar salter hydrolys som avser ett salt utbyte kemiska reaktioner med vatten.

Där hydrolys av salter finns i naturen?

1. Den kemiska omvandlingen av jordskorpan och bergs processer skulle vara omöjligt utan sådana kemiska fenomen såsom hydrolys av salter. Jordskorpan innehåller i sin sammansättning en stor mängd sulfider. Dessa salter är dåligt lösliga i vatten, men, såsom är känt, vatten och slipsten. Därför interagera med, och vatten på jordens yta i dess djup vid en förhöjd temperatur, är sulfider under hydrolysreaktionen omvandlas till vätesulfid, som är en stor vulkanisk gas.

Dessutom sulfider bergarter innehåller silikater - kiselsyrasalter, karbonater och - salter av kolsyra. Nedbrytning kiselsalt vatten resulterar i bildning av metalloxider, och hydrolys av aluminiumsalter (aluminium silikater) över tid resulterar i förstöring av berget. Är förmodligen den mest kända hydrolysprodukt bland oorganiska ämnen - är malakit - en mycket vacker ädelsten blågrön färg.

2. Oceans - detta är också den plats där salthydrolysen är en av de viktigaste kemiska reaktionerna i vattnet. På grund av denna interaktion, salter av magnesiumkarbonat till och kalcium med vatten producera vätekarbonater av dessa metaller på grund av närvaron av havsvatten, som är svagt alkaliskt medium. I ett sådant vatten i marina anläggningar med hög intensitet av fotosyntesen, snabbare och bättre att växa och föröka marina djur.

Där salt används i hydrolys av ekonomin och livet för en människa?

1. Fullständig hydrolys av ammoniumsalter, såsom ammonium- vätekarbonat och resulterar i bildandet av ammoniak och kolsyra, som därefter bryts ned till koldioxid och vatten. Detta beror på bildningen av reaktionsgasen kan användas i livsmedels- och konfektyrindustrin för att ge lätthet och fluffig deg.
2. Reaktionen av hydrolys av aluminiumsalter används för vattenrening. I själva verket, aluminiumsalter - är lera, som passerar genom vilken vattnet renas genom att smuts och skadliga föroreningar omsluten olöslig hydrolysprodukt av aluminiumhydroxid och sjunka till botten. För vattenrening och hydrolysreaktionen av karbonat eller natriumfosfat.
3. Hydrolys av salter i industriell skala används för icke-livsmedels material av ett antal användbara substanser såsom jästproteinet, torris, etylalkohol, glukos, etc.
4. Man står inför hydrolys fenomenet ständigt - under kläder tvätt, disk, när diska. Även processer inom, till exempel, fett matsmältning, Hydrolysen försiggår genom en mekanism.

Men hydrolys fenomen kan inte bara gynna individen utan också ont. Till exempel ger han en hel del problem oljeindustrin. Alla vet att oljan innehåller ett antal många salter och vatten. Under behandlingen av petroleum och dess upphettning över 250 grader uppträder hydrolysreaktionen av magnesiumklorid och kalcium genom reaktion med ånga. Detta ger klorvätegas HCl, som är ganska starkt oxidationsmedel. Han interagerar med metallen som gjorde oljeutrustning och förstör det, som orsakar korrosion. Om det inte vore för detta fenomen, skulle oljan vara värt mycket billigare.
Jag skulle vilja tro att efter att ha läst den här artikeln du ändrar dig om kemi som en vetenskap och kommer att upphöra att överväga det tråkigt, ointressant och onödigt.