Fundamentals of oorganisk kemi. oxidationsgrad

Oxidationstillståndet - denna konditionerad laddningselementet atom i molekylen. Detta koncept är grundläggande i oorganisk kemi, utan hans förståelse är det omöjligt att föreställa sig processen för redoxreaktioner, typer av länkar i molekylerna, de kemiska och fysikaliska egenskaperna hos elementen. För att förstå vad som är graden av oxidation är först nödvändigt att förstå vad som utgör atom själv och hur den beter sig när de interagerar med sina kamrater.

Såsom är känt, den atom består av protoner, neutroner och elektroner. De protoner och elektroner, som också kallas nukleoner, bildar positivt laddade nucleus negativa elektroner kretsar kring det. En positiv kärnladdning balanseras total negativ laddning av elektroner. Följaktligen, den neutrala atomen.

Varje elektron har en viss energinivå, som bestämmer graden av sitt läge till kärnan: ju närmare kärnan - den mindre energi. De är arrangerade i skikt. Elektronerna i ett skikt har i huvudsak samma försörjningen och energienerginivån form eller elektroniska skiktet. Elektronerna i yttre energinivån inte är för starkt bundet till kärnan, så att de kan delta i kemiska reaktioner. Element med externt från en till fyra elektroner i kemiska reaktioner, vanligtvis donera elektroner, och de som har fem till sju elektroner - ta.

Det finns också kemiska element som kallas inerta gaser, i vilken den yttre energinivån innefattar åtta elektroner - det högsta möjliga beloppet. De praktiskt taget inte in i kemiska reaktioner. Så syftar varje atom till "tillägg" sin yttre elektronskiktet till de nödvändiga åtta elektroner. Om att få den saknade? I andra atomer. I processen för kemisk reaktionselement med större elektronegativitet "plockar upp" elektroner i ett element med ett lägre elektronegativitet. Elektronegativitet kemiskt grundämne beror på antalet elektroner i valensnivå och styrkan i deras attraktion till kärnan. Ett element, plocka upp elektroner, den totala negativa laddningen blir större än den positiva laddningen av kärnan, medan den donera elektroner - tvärtom. Till exempel, i en förening med svaveloxid SO syre med hög elektronegativitet, tar svavlet de 2 elektroner och får en negativ laddning, medan svavlet förblev utan två elektroner erhåller en positiv laddning. I detta fall, graden av oxidation av syre är lika med graden av svaveloxidation, som tas med motsatt tecken. Oxidationstillståndet är skriven i det övre högra hörnet av grundämne. I detta exempel, enligt följande: S ² O ^-2.

Exemplet ovan är ganska förenklade. I själva verket är de yttre elektroner på en atom aldrig helt överförs till den andra, blir de en "gemensam", är därför alltid mindre än utsetts i läroböcker oxidationsgraden av elementen.

Men för att underlätta förståelsen av de kemiska processerna i detta faktum försummas.