Fysikaliskt tillstånd av salt. Salt, Kemi

Mer än 10 miljoner organiskt och mer än 500.000 oorganiska föreningar som är kända för kemister idag. Bland dem är komplicerade i struktur och egenskaper, vilka används endast i kemiska eller medicinska ändamål. Och det finns de som inte är svårt att hitta och är mycket vanliga i det dagliga livet. Men inte mindre viktig och betydelsefull. En av sådana substanser hänför salt. I hemmet är det också kallas mat- och kemisk industri kallas natriumklorid eller natriumklorid. Inom processindustrin kallas det mineral som den bildar i naturen - halit och fast stensalt eller bergsalt. Låt oss betrakta aggregationstillstånd salt, struktur, egenskaper, tillverkning, användning och administration historia masskonsumtion.

I vissa stater finns det salt?

Vilken är den fysiska tillstånd av materia och hur det händer? Det beror på vilken typ av ämnet i fråga. Varje elev är äldre än 7 klass kan ringa aggregationstillstånd salt, eftersom det är ett ämne som finns i varje hus. Idag, utan svårt för den moderna människan att föreställa sig sitt liv. Dessutom den sammanlagda tillståndet av salt tydligt med blotta ögat - fint eller grovt dispergera bildar regelbundna kubiska kristaller. Men lösa saltet i vatten, kommer vi att få det i ett annat aggregationstillstånd - vätska. Samma sak vi får om vi bara smälter kristallerna vid höga temperaturer. Det enda villkoret som inte är typiskt för salt - det är i gasform. Men under vissa förutsättningar kan du få det också.

Villkor för att ändra aggregationstillstånd

1. Att erhålla saltet i flytande tillstånd genom smältning fasta kristaller av naturligt ursprung, är det nödvändigt att använda en temperatur av 800 ° ^C.
2. Att omvandla saltet till ett gasformigt tillstånd smälts kristaller måste bringas till kokning (ca 1400 ^C) och koka tills fullständig övergång av de strukturella komponenterna i joner (Na ⁺ och CL ^-).
3. Solid state om sammanläggning av salt - är dess naturliga utseende under naturliga förhållanden.

Varför en sådan temperaturområde vid hantering kristallerna? Detta förklaras av kristallgitterstrukturen.

kristallgittret

Den representerar de korrekta ytcentrerad kubisk genomskinliga kristaller. Varje hörn av kuben (gitterpunkter) är omväxlande positivt laddade Na ⁺ joner och negativt laddade joner CL ^-. Beror kraftigt olika elektronegativitet av atomer mellan dem så det finns en stark elektrostatisk attraktion, att för att förstöra dess stränga villkor måste tillämpas (hög temperatur, mekanisk påverkan). Denna typ av gitter är känd jonisk, och det är karakteristiskt för alla alkalimetaller, alkaliska jordartsmetaller och övergångsmetaller.

Det är därför vanligt salt temperaturen (både för smältning och för kokning) är så hög. Emellertid är det möjligt inte bara att erhålla kristaller av kubisk form, men pyramidal (åtta-, tolv och ikosaedrisk). För att göra detta, behöver du bara justera saltlösningen förångningstemperaturen på ett visst sätt. I varje fall är den inre kaviteten är fylld med flytande kristaller, om det är en lösning av saltet i vatten.

Den kemiska formeln av natriumklorid är enkel och elementär sammansättning uttryckt NaCl.

De fysikaliska egenskaperna hos halit

Fysikaliska egenskaperna hos natriumklorid kan beskrivas med flera punkter:

• Fasta kristaller av vit, rosa, blå, lila, röd. Coloring beror på närvaron av föroreningar i utvinningen. Ren kristall vit substans.
• Löslig i vatten i ett förhållande av omkring 100/30 (i 100 g vatten 30 g salt). God löslighet på grund av närvaron av vatten dipoler är associerade runt sig natrium- och kloridjoner, vilket orsakar förstörelse av den elektrostatiska attraktionen mellan dem, och följaktligen förstöring av kristallgittret.
• Smälter och kokar vid höga temperaturer (800-1400 ° ^C).
• Den har en svag behaglig doft.
• Salt smak.

De kemiska egenskaperna hos natriumklorid

Som alla genomsnittliga lösligt salt, är natriumklorid kunna ingå växelverkan med:

• Andra salter genom utbytesreaktioner (Förutsättning: en reaktions gasseparationsoperationer, utfällning eller bildning malodissotsiiruemogo substans): NaCl + AgNOs ₃ = NaNOs ₃ + AgCl (vit OSTAKTIG fällning). Denna kvalitativa reaktion på jon CL ^-.
• Med metaller, lämnades att stå i EHRNM natrium: K + NaCl = KCL + Na.
• Dissocierar i vattenlösning för att frigöra hydratiserade joner dipolerna vatten: NaCl _{(vattenhaltig p-p)} = Na ^{^ +} CL ^-. Resultatet är en saltlösning som är en stark elektrolyt.
• Det är inte utsattes för hydrolys, såsom är det salt som bildas med en stark syra och stark bas.
• Vid elektrolys (den elektriska strömmen) sönderdelas för att bilda fria produkter och natriumhydroxid (kaustiksoda): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Var i naturen innehåller natriumklorid?

För närvarande koksalt - ett ämne som förekommer allmänt i naturen. Även om det har alltid varit, men i gamla tider och medeltiden ansågs vara en mycket dyr produkt. Allt detta från det faktum att de visste något sätt av salt extraktion från naturliga källor. Och dessa källor i världens reserver är så många - halit vara nästan obegränsad naturresurs. Där saltet finns i naturen?

1. Hav och oceaner av saltvatten.
2. Saltsjöar.
3. Salt fjädrar.
4. Grundvatten.
5. Vatten flodmynningar.

extraktion av halit

Utvinna och bearbetning av salt har sin egen teknik som bryts substans ofta olämpliga för konsumtion på grund av den höga halten av föroreningar. Minerade bergssalt på olika sätt, till exempel:

• genom underjordsbrytning;
• av skikten i botten av de salt dammar;
• genom avdunstning eller frysa ut det salta havet eller havsvattnet;
• avdunstning av grundvatten.

Antingen metod gör det möjligt att erhålla kristaller av halit. Men för livsmedel, har de bara en typ av behandling - slipning. När allt kommer omkring, är knappast någon som använder huset för matlagning stor kristall salt. Oftast har det blivit i rengöras från föroreningar, krossade nästan in pulverform. Det finns också synpunkter från iodized salt, fluorid och så vidare, inte bara för mat men också tekniska ändamål.

ansökan salt

Applikationer och användning av natriumklorid är omfattande. Huvud av dem tillsammans med exemplen och resultaten visas i tabell.

Historien om vardagen

Sol dök upp på borden i varje hus är inte omedelbart. När det var värt sin vikt i guld, och i ordets rätta bemärkelse. I XVIII-talet, några Narody Afriki utbytte en handfull salt på en handfull av gyllene sand. Senare i Etiopien salt kilar var standardvaluta. I det gamla Rom, var de militära legionärer även månadslöner med tanke på detta ämne som så småningom ledde till namngivning av sina soldater. Barnen fattiga afrikanska folket slickade helt enkelt bitar av sten bordssalt som en delikatess. I Nederländerna användes för att straffa brottslingar för tortyr. Guilty gav inte salt, och en man dog i en kort tid.

För första gången att välja och konsumera mat i det här, folk lärt sig i gamla tider. Då upptäcktes det att saltet som finns i växterna. Därför var de brände och aska användes som en krydda. Senare i Kina har lärt sig att avdunsta salt från havsvatten, och processen för dess framställningsmetoder började röra sig snabbare.

I Ryssland extraherade salt från sjöarna (de mest kända saltsjöar i Ryssland hittills - Elton och Baskunchak). Då kommersiellt viktiga ämnen är mycket sällsynta. Utvinns det bara några köpmän, som sedan säljs till skyhöga priser. Råd att ha salt kunde bara de rika och berömda personer. Med tiden blev produktion och justeras. olika metoder för utvinning och bearbetning av stål används, och idag en av de mest vanliga hushållssubstanser - salt. Kemi av denna förening, egenskaper och tillämpning inom medicin och andra industrier har blivit kända från approximativt XVI-XVII århundraden.

Studera i en skola kurs

Studien av strukturen och tillståndet av aggregering, såväl som de kemiska egenskaperna hos saltet börjar i skolan, inom sådana områden som kemi (Grad 8). Salt i en skola kurs studeras i all sin mångfald i naturen. Eleverna få en förståelse av den kemiska grundval av empiriska formler, de grundläggande fysikaliska och kemiska egenskaper. För tydlighets skull och bekvämlighet att memorera formler och fysikaliska egenskaper hos försättsbladet lärobok vanligtvis belägen salt tabell som ger en uppfattning om deras löslighet i vatten. Där hittar du information om lösligheten av syror, alkalier och baser.

Ett viktigt inslag är deras salter smältbarhet på som bygger sin produktion i naturen. Studenter lätt hitta sin väg för att lösa problem på smältbeteende salt. Bord och grafiska bilder kan inte bara se smältbara materialet eller eldfast, men också bestämma den ungefärliga smältpunkten och kokning. Normalt är dessa tabeller ordnade också i läroböcker ( "Chemistry", graderar 8). Salt bör studeras i samband med sådana vetenskaper som biologi och fysik. Därför är mängden av uppgifter för studenterna bygger på integration av tvärvetenskapliga kontakter.