BildningVetenskap

Jonbindning

Bildningen av en kemisk bindning innebär en process för omfördelning av elektrontäthet, ursprungligen tillhörde olika atomer. Grund av det faktum att elektronerna är utvändigt associerad med kärnan mindre hållbara, och de utför en fundamental roll i bildandet av föreningen. Antalet anslutningar, som är bildad av en atom i föreningen, som kallas valens. I enlighet därmed, som deltar i bildandet av elektroner på grund avses valenselektroner. I termer av energi det finns atomer olika stabilitet. Den mest stabila är den som på extern nivå finns två eller åtta elektroner (maximalt belopp). Denna nivå skulle då vara fullständig. Sådana färdiga nivåer karakteristiska av atomer som ingår i ädelgaser. I detta sammanhang, under normala omständigheter, de är i ett tillstånd av enatomig gas, kemiskt inert.

För andra grundämnen som är karakteristiska för de oavslutade nivåer. När en kemisk reaktion sker externa order färdigställande nivåer. Detta beror på att rekyl elektroner eller fastsättning, såväl som genom att bilda den gemensamma ånga. Sålunda, bildade kovalenta och jonbindning. Egenskaper atomer varvid manifesteras i deras strävan att förvärva elektroniska stabilitets externa värden. Det kommer att vara antingen en två-elektron, eller vosmielektronnoy. Denna lag anses vara grunden för teorin om en kemisk bindning.

Bildningen av föreningen sker, tillsammans med val av en tillräckligt stor mängd energi. Med andra ord, är anslutningsbildning utförs exotermiskt. Detta beror på det faktum att det finns nya partiklar (molekyler) som normalt besitter större stabilitet.

Elektronegativitet är en viktig indikation på att den typ av nya meddelanden. Denna egenskap manifesteras i förmågan att attrahera elektroner av atomer av andra atomer.

Den elektrostatiska attraktionen mellan jonerna - det är jonisk kemisk bindning. en sådan interaktion är möjlig mellan atomer med olika elektronegativitet kraftigt. Jonbindning bildar motsvarande joniska föreningar. De består av enskilda molekyler endast i ångtillstånd. Jonbindning i föreningarna med den kristallina (fast) tillstånd innefattar omsättning joner (positiva och negativa) som är anordnade regelbundet. I detta fall molekylerna är frånvarande.

De föreningar, som kännetecknas av den joniska bindningen, bildade element av de huvudsakliga undergrupper 1,2,6,7 grupper. Sådana föreningar är relativt få. Dessa innefattar, till exempel, bör innehålla oorganiska salter (NH4CI), saltlike organiska substanser (aminer och andra salter).

Icke-polär kovalent och jonbindning är de två ytterligheterna av fördelningen av elektrontätheten. För första karakteristik mellan samma likformig fördelning av partiklar (atomer) bindnings två av elektronmolnet. I samma sammanhang, tillhör den joniska elektronmoln nästan helt till en av atomerna. Emellertid, i de flesta av de reagerande föreningarna är vid en mellanliggande nivå. Med andra ord, de bildar polar kovalent bindning.

Den reaktion som inträffar på grund av bildningen av elektronpar som delas, är kovalent. Kovalent bindning uppträdde till följd av samverkan av de atomer med olika elektronegativitet, anses det polära. Elektrondensiteten av bindnings elektronpar skiftas till den atom, som eletkrootritsatelnost mer. Som exempel molekyler såsom H2S, NH3, H2O, och andra. I dessa föreningar, är uppkomsten av kovalenta (polär och icke-polär) kommunikation på grund av att de oparade elektronerna binder atomer.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sv.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.