Alkalimetall-föreningar och deras användning

Av allt i det periodiska systemet för elementen är stor grupp av metaller. Alkali, alkaliska jordarts, amfotera, övergående, radioaktivt - en hel del av dem. Alla metaller spelar en viktig roll inte bara i naturen och biologisk mänskligt liv, men också i olika branscher. Inte för inte som XX-talet har kallats "järn".

Metaller: allmänna egenskaper

Alla metaller kombineras av vanliga kemiska och fysikaliska egenskaper, genom vilka de lätt kan särskiljas från icke-metalliska material. Till exempel ger kristallgitterstrukturen dem att vara:

• elektriska strömledare;
• goda värmeledare;
• formbara och formbar;
• tålig och glänsande.

Naturligtvis finns det skillnader mellan dem. Vissa metaller skina silverfärg, andra - mer matt vit, och andra - alla röda och gula. Det finns också skillnader i termisk och elektrisk ledningsförmåga. Men ändå, dessa parametrar - är gemensamma för alla metaller, medan icke-metaller finns fler skillnader än likheter.

Enligt den kemiska naturen av alla metaller - reduktionsmedel. Beroende på reaktionsbetingelserna och de specifika substanser kan också verka som oxidationsmedel, men sällan. Många substanser med förmåga att bilda. De kemiska föreningar av metaller förekommer naturligt i en stor mängd i kompositionen av malmen eller mineraler, mineraler och andra arter. Graden av oxidation av metaller är alltid positiv, kan det vara konstant (aluminium, natrium, kalcium) eller variabel (krom, järn, koppar, mangan).

Många av dem används allmänt som byggmaterial används inom olika områden av vetenskap och teknik.

Kemiska metallföreningar

Bland dessa kan nämnas flera huvudklasser av substanser, vilka är produkterna av interaktionen av metaller med andra element och föreningar.

1. Oxider, hydrider, nitrider, silicider, fosfider, ozonider, karbider, sulfider och andra - binära föreningar med ickemetaller, oftast tillhör den klass av salterna (förutom oxiderna).
2. Hydroxider - allmänna formeln Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Salt. Metallföreningar med sura rester. Kan vara annorlunda:

• medium;
• sura;
• dubbel;
• grundläggande;
• komplex.

4. Metallföreningarna med organiska ämnen - organometallisk struktur.

5. Metallföreningarna till varandra - legeringar som erhålles på olika sätt.

Utföringsformer metallföreningar

Substanser i vilka två olika metaller kan vara både mer, indelas enligt följande:

• legeringar;
• dubbelsalter;
• komplexa föreningar;
• intermetalliska föreningar.

Metoder metallföreningar tillsammans också variera. Till exempel, för att använda legeringar smälter förfarande för blandning och stelning av den resulterande produkten.

Intermetaller bildas på grund av direkta kemiska reaktioner mellan metaller, ofta förekommande med explosion (såsom zink och nickel). För dessa processer behöver särskilda villkor: temperaturen är mycket hög, tryck, vakuum, brist på syre och andra.

Dubbelsalter och komplexa föreningar kan bildas vid dränering lösningar av utgångsmaterialen, såväl som deras sammansmältning.

Tillverkning av metall innebär också ett samband mellan dem. För att göra detta använder metoder såsom:

• svetsning (gas, el, och så vidare);
• hårdlödning olika typer av lödmetaller;
• tråd;
• nitning.

Det viktigaste kriteriet - är att skapa en produkt som kan vara resistenta mot korrosion och där det kommer att finnas sömmar och föroreningar, sprickor.

Alkalimetall-föreningar och deras användning

Kallade alkali element i den första undergruppen av huvudgruppen i det periodiska systemet. Det finns bara sex och är öppna de var nästan alla på samma gång med en liten tidsintervall. I form av enkla ämnen i naturen dessa element förekommer inte.

På grund av den höga reaktiviteten fungerar mycket svårt och farligt för dem. Så vi var tvungna att arbeta hårt för att få dem att stå ut i en ren form. Långt innan folk började använda olika alkalimetallföreningar. Några av dem har varit kända sedan urminnes tider och har inte förlorat betydelse och relevans idag. De används inom teknik, konstruktion, medicin, livsmedelsindustri, kemisk industri, metallurgi, maskinteknik, jordbruk, och många andra delar av ekonomin. De viktigaste är närmare titt.

Typer av föreningar av alkalimetaller med andra metaller tillhör grupperna:

• intermetalliska föreningar;
• komplexa föreningar;
• dubbelsalter.

oxider

Av alla alkalimetallerna vid normal förbränning i syre för att ge en oxid med förmåga att ensam litium. Den återstående uppvisar överdriven aktivitet, därför bildar peroxider Me ₂ O _2. Av peroxiderna åstadkomma en enkel metalloxid kan erhållas bildar de normala Me ₂ O. Syre föreningar av alkalimetaller har olika färger.

1. Oxid av litium, kalium och natrium - vitt kristallint pulver.
2. Rubidium - gulfärgning oxid.
3. Cesium - orange.

Huvudområdet ansökan - den kemiska industrin. Alkalimetalloxider reagerar med vatten för att bilda viktig förening - alkali. Denna egenskap och på grund av namnet på denna grupp av element. Föreningar av alkali - metalloxider - endast en del av den totala vikten signifikanta och viktiga ämnen, som innehåller dessa element.

Hydroxid (alkali)

De föreningar av alkalimetaller gidroksogrupp kallade alkali- eller hydroxider. Alla av dem - en mycket frätande ämne som lätt kan förstöra nästan alla material. Detta gäller särskilt för djurvävnader. Så arbetar med alkalier bör vara mycket försiktig, kan djupa frätskador uppstå vid tidpunkten för kontakt med huden.

Den mest kända bland alkali substansen är kaustiksoda, eller natriumhydroxid. Denna förening har varit känd sedan urminnes tider, där den extraherade ur askan av växter och som används för tvåltillverkning och tvätta kläder. Kemisk formel - NaOH. Idag kaustiksoda producerar en enorm mängd i varje land, eftersom utan dess medverkan inte gör nästan ingen produktionsgren. Det används:

• inom oljeindustrin;
• i kosmetika och parfymer;
• kemisk syntes;
• för framställning av detergenter och rengöringsmedel, slipmedel;
• i läder och textilindustrin och andra områden.

Andra metaller från gruppen av alkaliskt formen är inte så viktigt och gemensam alkali. Mer eller mindre viktiga är endast kaliumhydroxid - KOH, som är känd som kaustik pottaska.

salter

Sådana föreningar är alkalimetaller, som salter, är inte bara praktiskt taget patentsökta föreningarna, men också närvarande i kroppen av levande varelser, upprätthålla sin normala vitalitet.

Salt är viktigast, naturligtvis, natriumklorid. Detta är ett vanligt bordssalt, som finns i varje hem och som inte fäster särskild vikt på grund av den höga förekomsten. Men om vi föreställa oss att hon plötsligt försvinner, skulle få människor vara glad konsekvenser. Unsalted livsmedel har svårt, förutom det orsakar irreparabel skada, eftersom kroppen inte kan komma in i natriumjoner som behövs för hjärtat och blodkärlen.

Också viktigt alkalimetallföreningar - är karbonat. Speciellt karbonat och natriumvätekarbonat, som kallas gemensamt soda. Den används vid tillverkning av glas, för tillverkning av rengöringsmedel. Soda kan säkert rengöra rätter. Den har bra desinficering, desinficering, rengöring och blekning egenskaper. Ofta används inom livsmedelsindustrin, särskilt inom konfektyrverksamheten och bageri. Med den kokt tvål skapa tvättmedel.

Soda, salt och kaustik - alla dessa alkalimetallföreningar i naturen. De existerar i en ren form, som bildar insättningar eller en del av förbränningsprodukterna av olika ämnen. Ibland får de laboratoriemetod. Men alltid dessa ämnen är viktiga och värdefulla, som omger en person och forma sitt liv.

Alkalimetall-föreningar och deras användning är inte begränsade till natrium. Det är också vanligt och populärt inom områdena ekonomi, salter såsom:

• kaliumklorid;
• Kaliumnitrat (kaliumnitrat);
• kaliumkarbonat;
• Sulfat.

Alla av dem är värdefulla mineralgödsel som används inom jordbruket.

Alkaliska jordartsmetaller - föreningar och deras användning

Denna kategori inkluderar elementen i den andra gruppen av den största gruppen av kemiska element. Deras ständiga oxidationstillstånd +2. Denna aktiva reduktionsmedel, reagerar lätt med en majoritet av enkla ämnen och föreningar. Uppvisar alla egenskaper som är typiska för metaller: glans, formbart, termisk och elektrisk ledningsförmåga.

De viktigaste och vanligaste är magnesium och kalcium. Beryllium visar amfotera, barium och radium är sällsynta element. Alla av dem har möjlighet att generera följande typer av anslutningar:

• intermetallisk;
• oxider;
• hydrider;
• binära salter (föreningar med icke-metaller);
• hydroxider;
• salt (dubbel, komplex, sura, basiska, medium).

Tänk på de viktigaste föreningar från en praktisk synvinkel och deras tillämpning.

magnesium- och kalciumsalter

Dessa alkaliska jordartsmetallföreningar, såsom salter, är viktiga för levande organismer. Trots allt, kalciumsalterna är källan till detta element i kroppen. Och utan den inte kan vara normal bildandet av skelettet, tänder, horn, djur, hovar, hår och päls, och så vidare.

Sålunda, den mest vanligt salt, är en alkalisk jordartsmetall kalciumkarbonat. Hans andra titlar:

• krita;
• marmor;
• kalksten;
• dolomit.

Används inte bara som en leverantör av kalciumjoner i en levande organism, men som byggnadsmaterial, råvaror för kemisk industri, inom kosmetikindustrin, glas och så vidare.

Sådana föreningar av alkaliska jordartsmetaller, såsom sulfater, också är viktiga. Till exempel, är bariumsulfat (det medicinska namnet "baryt gröt") som används i radiologi. kalciumsulfat i form av kristallina - är gips, som återfinns i naturen. Det används i medicin, konstruktion, stämpling formar.

Fosforer av alkaliska jordartsmetaller

Dessa ämnen är kända sedan medeltiden. Tidigare kallades de fosfor. Namnet finns i dag. Till sin natur, är dessa föreningar - är magnesium sulfid, strontium, barium, kalcium.

Vid en viss behandling, de kan visa fosforescerande egenskaper och en mycket vacker lyster från rött till ljust lila. Den används vid tillverkning av vägskyltar, uniformer och andra saker.

komplexa föreningar

Substanser som omfattar två eller flera olika metalliska delar av naturen, - metallkomplexföreningar. Oftast är de flytande, har vackra och färgglada fläckar. Användas i analytisk kemi för kvalitativ detektion av joner.

Sådana substanser har förmåga att bilda inte bara de alkali- och alkaliska jordartsmetaller, men också alla övriga. Det hydroxo, aqua komplex och andra.