Ammoniumnitrat

Det kemiska ämnet ammoniumnitrat, vars formel NH4NO3, under lång tid känd för kemiker, så långt tillbaka som 1659, upptäcktes det av IR Glauber. I litteraturen är ett annat namn av denna förening känd: ammoniumnitrat. Externt är ammoniumnitrat en vit kristall med hög hygroskopicitet. Kokpunkten för föreningen är 235 ° C och vid 169,6 ° C börjar ammoniumnitratet smälta. Det finns flera kristallina modifieringar, vilket väsentligt påverkar de kemiska, fysikaliska egenskaperna och sfärerna av dess tillämpning.

Till exempel består dessa skillnader i det faktum att olika modifieringar av kristaller har en annan slags gitter. Totalt finns fem sådana modifieringar. För den första modifieringen är den kubiska formen av kristallgitteret karakteristisk för den andra och den femte tetragonala, för den tredje och fjärde den rhombiska formen. I detta fall observeras som en följd av övergången av anslutningen från en modifikation till en annan en gradvis men stadig ökning av enhetens cellvolym. Denna egenskap orsakar en skillnad i kemiska egenskaper. Således kännetecknas exempelvis modifikation IV av en densitet av 1,725 g / cm3, smältpunkten är redan 139,4 ° C.

Lösligheten av ammoniumnitrat är följande: i ett hundra gram vatten vid en temperatur av 0 ° C upplöses 119 gram substans, vid en temperatur av 25 ° C upplöses redan 212 gram och vid 50 ° C - 346 gram ammoniumnitrat. Dessutom kan ammoniumnitrat lösas upp i pyridin, metanol och etanol. En väldigt viktig egenskap hos föreningen är att när påverkan appliceras eller om omgivnings temperaturen överstiger 270 ° C sönderdelas ammoniumnitrat, vilket ger en explosiv effekt.

Med hjälp av indikatorer är det möjligt att bestämma den sura miljön, som innefattar ammoniumnitrat, hydrolys med dess deltagande är en reaktion, vars ekvation kan skrivas som: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Ammoniumnitrat reagerar med alkaliska lösningar. Som ett resultat av sådana reaktioner bildas ammoniak, och själva reaktionsprocessen fungerar som en kvalitativ reaktion på ammoniumnitrat.

Vanligen framställs substansen genom att utföra en neutraliseringsreaktion med 60% HNO3. Som ett neutraliserande medel används NH3 i gasformigt tillstånd. Processen alstrar värme, som sänds för att indunsta lösningen av ammoniumnitrat och beredningen av substansen i form av granuler.

Den vanligaste användningen av ammoniumnitrat var i jordbruket, som ett värdefullt kvävegödselmedel. Föreningen användes aktivt vid tillverkning av sprängämnen och som reagens - som ett zirkoniumlösningsmedel i bränsleelement, vid återvinning av kärnavfall. Fysikalisk-kemiska egenskaper orsakar en konstant ökning av efterfrågan i ämnet, så dess produktion växer stadigt och idag når den 20 miljoner ton per år när ämnet omberäknas till kväve.

Ammoniumnitrat kan erhållas i laboratoriet enligt strängaste försiktighetsåtgärder och säkerhetsregler. För detta ändamål framställs en blandning av starkt utspädd salpetersyra och ammoniak i ett isbad (vattenhaltig ammoniaklösning). Att genomföra en sådan reaktion är bäst på distans, exempelvis genom att använda manipulatorer, och vara på ett tillräckligt säkert avstånd från platsen för den blandade lösningen. Reaktionen består i den konstanta blandningen av syran i en lösning av ammoniak med ett periodiskt test med en indikator (litmus test) för att uppnå ett tillstånd av neutral reaktion. På samma sätt säkerställs även kontrollen över reaktionens gång. Om sura mediet överskrids tillsätts en alkalisk komponent till lösningen och vice versa.