Kemisk reaktionsekvation - konventionella kemiska reaktioner posta

För att förenkla de kemiska processerna och en bättre uppfattning om deras Reaktionsekvationen används. Det är en villkorad ingångs samverkan mellan ämnen med varandra och som en konsekvens, bildandet av nya produkter. Med denna schematiska "image", för att säkerställa av lagen om bevarande av massa ämne som används numeriska koefficienter. Denna beskrivning av kemiska reaktioner med hjälp av siffror och symboler som föreslås i 1615 Zhan börjat. Senare, efter öppnandet av stökiometri av lagarna började använda kvantitativa värden.

Kemisk reaktionsekvation skrivs på följande sätt:

1. Den vänstra sidan av den schematiska "bild" är substanser mellan vilka interaktionen mellan dem placeras tecknet "+". På vänster sida - reaktionsprodukter, dvs. nya föreningar som bildas. Mellan den vänstra och högra delarna placerade pil som indikerar riktningen av reaktionen. Till exempel, C + E → CE.
2. Då, är koefficienterna anordnade, vars uppgift "till nivå", d.v.s. för att göra antalet av varje typ av atomer innan reaktionen var lika med antalet atomer efter det. Således "arbete" lagen om bevarande av massa. Till exempel, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

Det finns en reaktion kinetisk ekvation som uttrycker beroendet av flödeshastigheten av den kemiska processen på koncentrationen av substanser oreagerade. Enkla sådana reaktioner i ett enda steg, som schematiskt skrivas som: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] ^n-2, varvid

V - hastigheten hos reaktionen;

[A _1], [A _2] - substanskoncentration;

K - konstanten för reaktionshastigheten, vilket beror på naturen av de oreagerade ämnen och temperatur;

n ^1, n ² - ordning av reaktionen.

Om reaktionen fortskrider i flera steg, sedan göra upp systemet av kinetiska ekvationer, vilka var och en kommer att beskrivas separat.

Också en separat art är den joniska reaktionsekvation som för dess framställning har funktioner som inspelade däri substanser är i form av joner. Sådan kemisk interaktion post schema typiska endast för substitutionsreaktioner och utbyte i vattenhaltiga lösningar eller legeringar, under vilken en fällning bildades, är dåligt dissocierbar substans (vatten) eller gas produceras. Till exempel: att ingå en kemisk reaktion, saltsyra och kaliumhydroxid, varvid saltet bildas och vatten.

HCI + KOH- KCl + _H2O

Skriva data substans i form av joner, med undantag för vatten, som det inte avstånd. Denna ekvation kommer att kallas en fullständig reaktion joniska.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Nu, i detta system, i enlighet med principen om likhet vänster och höger sida av "cut" repetitiva joner och få:

H ^{^} + OH ^- - H ₂ O.

Även redoxreaktion, som kännetecknas av en förändring i oxidationstillstånd av atomer kommer att ha en speciell schematisk ritning i inspelningen. Atomer som är nödvändiga för att fastställa att ändrade oxidationstillstånd och skapa en elektronisk balans, baserat på vilka sedan ordna koefficienter.

Sålunda, är den kemiska reaktionsekvation en schematisk beräkningen alla komplex process av bildning av nya substanser genom sönderdelning, föreningar med substitution och utbyte. Det ger också en kvalitativ och kvantitativ information om reaktionskomponenterna och reaktionsprodukterna.