Donator-acceptor obligations: Exempel på substanser

Donator-acceptor bindning eller samordna Bond - ett slags kovalent bindning. Identifiera utmärkande dragen av denna typ av kommunikation, vi ger exempel som visar dess bildande.

kovalent bindning

Till att börja med att välja de utmärkande dragen i de flesta av de kovalent kemisk bindning.

Det kan vara polära och icke-polära, beroende på positionen av elektronparet mellan atomer. Om det finns en partiell skiftning av elektrontäthet i riktning av en av atomerna inträffar polär kovalent kemisk bindning. Ett liknande fenomen är möjligt med bildningen av bindningen mellan de icke-metaller, som har olika elektronegativitet. Då den är upphissad, en betydande förskjutning av elektronparet i riktning mot en atom med en högt index av EO. När bildandet av bindningen mellan de icke-metaller med samma värde på elektronegativitet inte observerats skift elektronpar, är sådan anslutning kallas en icke-polär.

Exempel är syre, väte, ozon och fosfor. Polär bindning är klorvätesyra, vatten, ammoniak.

Det finns en särskild term, tack vare som kan kännetecknas av antalet elektronpar bildas mellan atomer.

Med tanke på att för bildandet av en anslutning kräver två elektroner kommer att ha tre kommunikation mellan kväveatomerna, dvs mångfalden motsvarar tre. Donator-acceptor Bond - är ett specialfall av den polära kovalenta bindningen, men det antas inter interaktion av ämnen.

Dragen av mekanismen

För att bilda en konventionell kovalent bindning tillräcklig växelverkan mellan två elektroner (totalt par). Donator-acceptor-bindning bildad genom kemisk genom ett par av elektroner från en sida (från en donator), tom (fri) om-orbitalen hos en annan atom (acceptor). I fall kovalenta polär (icke-polära) och kommunikation med donor-acceptor-interaktioner av elektronerna så småningom bli vanliga.

Utbildning ammoniumkatjon

Eftersom det består av donatorn-acceptor bond? Exempel på substanser som ges i samband med gymnasiet kemi, begränsad ammoniumkatjon. Låt oss undersöka det mer utbildning.

Kväve, är en del av ammoniakmolekylen i den femte gruppen (huvudgrupp) i det periodiska systemet. På sin yttre energinivå är fem elektroner. I bildandet av ammoniakmolekyler i kovalent koppling polär kväve bringar tre elektroner, så att elektronpar, som inte är inblandad i en sådan process, förblir oanvänd.

Det var hon som gav honom rätt att utöva egenskaperna hos givaren när närmar sig ammoniakmolekyler med dipoler vatten. I vatten vid en vätekatjon har sin egen elektron, så det uppvisar egenskaper acceptor.

Vid det ögonblick då ammoniakmolekyler är tillräckligt nära för att de väteprotoner från vatten, kväve moln bestående av två elektroner vänder i attraktion väte katjon, blir det vanligt för dem. Resultatet är bildandet av fyrvärt anslutning mellan kväve och väte, antas det donator-acceptor mekanism. Detta är vad som kallas ett klassiskt exempel på bildandet av en obligation.

Utbildning oxonium katjon

I läroplanen (grundnivå) anses inte oxonium katjoner (hydronium), som protolytiska teori lösningar studeras endast på profilnivå. Eftersom det finns också använda donator-acceptor-bindning, exempel på dess bildande en närmare titt.

Som givare i detta fall kommer att fungera som en vattenmolekyl, och uppvisar egenskaperna hos en protonacceptor. Tittade donator-acceptor-mekanism - det kallas baskemi av komplexa föreningar, och därför förtjänar särskild uppmärksamhet. Han förklarar essensen teorin elektrolytiska sönderfalls syror, salter, baser, när de löses i vatten för katjoner och anjoner.

När en sådan korsning inträffar på grund permeation bundna elektroner i det yttre skalet av bindbara atomer. Sålunda en ökning i antalet elektroner i de yttre skalen till en.

Den andra algoritmen bindningsbildning

Det finns en annan mekanism genom vilken bildade ett donator-acceptor-bindning. Exempel på sådan interaktion är många, i synnerhet bildandet av metallfluorider. Det finns användningen av ett par av elektroner från en av de reagerande atomer. Som ett resultat, tillägger en atom upp till ett maximalt belopp av deras hud, men på grund av att delta, inte alla åtta elektroner, bara en viss del av dem. De elektroner som inte är inblandade i, kallas fri, och med hjälp av andra och skapa en donator-acceptor obligation. Exempel på sådana varianter donator-acceptor-bindningsbildning relatera fluorider av alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller. Till exempel, på liknande sätt framställt natriumfluorid, kalium, kalcium.

Vad är annorlunda donator-acceptor bond? Vi kan skilja stabila föreningar som uppstår på grund av liknande mekanismer av bildningen av kemiska föreningar. Till exempel, upplösningen i vatten av vätefluorid, förhållandet mellan ammoniak och aluminiumklorid, vilket leder till bildningen av komplexa föreningar.

slutsats

Med tanke på rätts donator-acceptor interaktion, notera att inerta gaser kan mycket väl fungera som aktiva givare, eftersom det yttre skalet har en maximal mängd av elektroner. Experimentellt detta uttalande helt har validerats och identifieras oxider inerta gaser är bildade av donator-acceptor-interaktioner.

Denna typ av kovalent bindning är av särskild betydelse i människans liv. Förutom ett aktivt deltagande i sitt liv på grund av donator-acceptor obligation kan skapa livsmedel av olika farmaceutiska preparat. Exempelvis bildandet mekanismen som diskuterats ovan gäller ammoniumkatjon bildningen av ammoniak används ofta i modern medicin.