I vissa fall har dissociationskonstanten inte vettigt?

Kemikalier är en samling av atomer som är kopplade till varandra genom en viss lag, eller mer exakt, är var och en av dem ett system bestående av kärnor och elektroner. Om systemet är sammansatt av en typ av atomer, då det kan kallas en single-core, om olika typer av atomer, den neodnoyadernoy. Dessa elektriskt neutralt system. Som ett resultat av yttre påverkan (temperatur, ljus, strålning eller polära lösningsmedelsmolekyler med dipol polarisation) avklingar kemikalier. Katjoner och anjoner i vilka under inverkan av molekylerna i det polära lösningsmedlet (vatten) molekyler sönder substans (elektrolyt) inte längre är elektriskt neutral. Varje system tenderar till jämvikt. I svaga elektrolyter exempel visar att dissociation reaktioner är reversibla. För starka elektrolyter, är detta uttalande inte är lämplig, eftersom nästan alla av molekylerna dissociera till joner. Tendensen hos systemet till jämvikt beskrivet av elektrolytisk dissociation Khao ↔ K • x + y + • A- och visar dissociationskonstanten Kd = [K +] x • [A] v / [Khao].

Av ovanstående ekvation: de mer icke dissocierade molekyler, ju mindre dissociationskonstant, och vice versa. Men detta gäller inte för starka elektrolyter har visat sig inte öka, men minskar med ökande koncentration Kd. Detta beror inte minska antalet brutna molekyler och ökar mellan motsatt laddade partiklar, den ömsesidiga attraktionskraften på grund av minskningen i avstånd mellan dem på grund av den ökade koncentrationen av lösningen. Därför förmåga starka elektrolyter dissociera till joner uppmätta indikatorer som den skenbara graden av dissociation, och CD-skivan inte tillämpas, eftersom det inte vettigt. Till en lösning av en svag elektrolyt har ingen mening att tillämpa, och graden av dissociation, eftersom med minskande koncentrationsförhållande av dissocierade molekyler till det totala antalet av förfall ökas, men det gör inte karaktärisera effekten av elektrolyten. Deras förmåga att dissociera till joner indikerar dissociationskonstanten, eftersom den endast beror på lösningens temperatur och beskaffenheten av lösningsmedlet, det vill säga är Kd en konstant för en särskild substans Khao.

Vanligt vatten (av naturliga källor, eller en som flödar från kranen) inte är ren. Rent brunnsvatten innehåller en hydroniumjon [H3O + 1] och hydroxidjoner [OH-1]. De bildas av två vattenmolekyler: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Detta händer sällan, eftersom vattnet är praktiskt taget inte dissocierar till joner, som en svag elektrolyt. Vid jämvikt, koncentrationen av hydroxidjoner och hydroniumjoner är: [H3O + 1] = [OH-1]. Processen är reversibel. Vatten existerar i allmänhet som en blandning av molekyler, hydroxidjoner och hydroniumjoner domineras av vattenmolekyler och joner är närvarande i endast spår. Konstant dissociation av vatten uttrycks av ekvationen: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

Syra dissociation i lösning innebär sönderdelningen av protoner H +, och en sur del. Dissociation polybasisk syra fortskrider i flera steg (där klyvs endast en väte katjon), varje steg kännetecknas av sitt värde konstant Kd. I det första steget vätejonen elimineras lättare än i efterföljande stadier, så konstant från steg till steg minskar. Dissociationskonstanten Kd är en indikator på syrastyrka syra: starka syror har en högre Kd-värde och vice versa. Vid uppnående av jämviktsprocessen avklingningshastigheten och hastigheten av molekyler är lika. För starka syror kan användas (med de enda jon-jon-växelverkande krafter i lösningar av starka elektrolyter) lagar av den kemiska jämvikten för att beräkna Kd vid 25 ° C. För saltsyra (HCl) Kd = 10.000.000, bromväte (HBr) Kd = miljard, jodvätesyra (HJ) Kd = 100 miljarder, svavelsyra (H2SO4) Kd = 1000, salpetersyra (HNO3) Kd = 43,6, acetat (CH3COOH) Kd = 0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008. Genom att känna till egenskaperna av syrorna och jämföra med Kd-värden givna, kan man hävda att dissociationskonstanten, desto högre starkare syra.