Kaliumpermanganat: stora kemiska egenskaper och reaktions

Kaliumpermanganat på latin kallas Kalii permanganas. Världen är bara en kaliumpermanganat - kaliumsalt i reaktionen av mangansyra. Bokstäver KMnO. Kontakt med organiska former av protein - albuminater, kropps förnimmelser i denna reaktion ledes brännande känsla, stickning, lokal irritation, och samtidigt ha en läkande effekt och deodorant egendom och motgift.

Kaliumpermanganat framställdes genom elektrokemisk oxidation av manganföreningar eller genom att ändra deras proportioner. Här är några reaktioner på kaliumpermanganat, ofta används inom industrin och farmakologi:

2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Här, som vi ser, mangan, oxiderade, bringas att reagera med klor och kaliumsalter av molekyler. Den andra bankreaktionen används ofta i industrin, eftersom den endoterma kaliumpermanganat produceras genom elektrolys av koncentratet.

De fysikaliska egenskaperna av kaliumpermanganat

I vetenskapen av denna förening kallas också kaliumpermanganat, som är en granulära kristaller och ortorombisk form av mörklila färg. Den kaliumpermanganat kristaller bildas sönderdelas vid upphettning temperatur av 240 ° C och däröver, bildar syreutveckling. Detta visas av följande reaktion:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Ämnet densiteten 2,703 g / cc. kub molmassa kaliumpermanganat - 158,03 g / mol. Lösligheten av föreningar i vatten beror på koncentrationen och vattentemperaturen (data som presenteras i tabell 1).

Tabell 1. Löslighet av kaliumpermanganat vid olika temperaturer

Beroende på mängden av kristallerna tillsätts till vattnet av olika temperatur, kommer varje lösning har en nyans - från svag, blek magenta vid en låg koncentration till en lila-violett - i stort. Andra lösningsmedel Kaliumpermanganat kristaller skjuter aceton, ammoniak och metylalkohol.

Kemiska egenskaperna hos kaliumpermanganat

Substans "kaliumpermanganat" är ett ganska starkt oxidationsmedel. Beroende på pH hos mediet den verkar på olika typer av ämnen reduceras till mangan i ekvation föreningar med olika grader av oxidation. Till exempel, i en sur miljö - II, i en alkalisk - VI, i ett neutralt medium, respektive - IV.

Angränsande att koncentrera svavelsyra, kaliumpermanganat, kemiska egenskaper som indikerar oxidation orsakar en explosiv reaktion, och frigör syre vid upphettning - Denna metod används ofta O2 produktion inom industrin.

Användningen av kaliumpermanganat

I modern laboratorie produktion av kaliumpermanganat distribueras i organisk syntes som oxidationsmedel. Den alkaliska lösningen är effektiv för rengöring och avfettningsmedel. Populära och mångsidig tillämpning av 0,1% lösning i medicin vid behandling av brännskador, sköljning, desinfektion, som härrör toxiner. Vissa apotek låt inte det här, eftersom ordningen av ministeriet, klassificeras till en explosionsrisk. Men du kan få kaliumpermanganat i trädgårdsbutiker där den säljs som gödningsmedel.