Kopparoxid

Cuprum (Cu) avser antalet inaktiva metaller. Den kännetecknas av bildningen av kemiska föreningar med oxidationstillstånd av en och två. Till exempel, de två oxiderna, är en förening av två element av Cu och syre O: oxidationstillstånd 1 - kuprooxid Cu2O och oxidationstillståndet 2 - kopparoxid CuO. Trots att de består av samma grundämnen, men var och en av dem har sina egna särdrag. I den kalla metallen reagerade mycket svagt med syret i luften, täckt med en film, som är en kopparoxid, som förhindrar oxideringsbeslag cuprum. När den upphettas, är en enkel substans med ett sekvensnummer 29 i det periodiska systemet helt oxiderad. I detta fall även bildas av kopparoxid (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Dikväveoxid är en brunaktig-röd fast substans med en molekylvikt av 143,1 g / mol. Föreningen har en smälttemperatur på 1235 ° C, en kokpunkt av 1800 ° C. Det löser sig inte i vatten men löser sig i syror. Odlas kopparoxid (I) i ammoniaklösning (koncentrerad), som bildar ett färglöst komplex [Cu (NH3) 2] ^, som lätt oxideras i luft till ammoniakkomplex blå-lila färg [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ upplösning i klorvätesyra för att bilda CuCl2. I halvledarfysik historia Cu2O är en av de mest studerade materialen.

Kopparoxid (I), även känd som lustgas har basiska egenskaper. Den kan framställas genom oxidation av metallen: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Föroreningar såsom vatten och syra för att påverka hastigheten för denna process, och vidare oxidation till ferrooxid. Kuprooxid kan lösas i svavelsyra, varigenom bildas en ren metall och ett salt därav: H2SO4 + Cu2O → Cu + CUSO4 + H2O. Ett liknande system är en interaktion av oxiden med en grad av oxidation av en metall med andra syreinnehållande syror. I reaktionen av salpetersyrlighet med halogenerad envärd metall saltform: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Fann kopparoxid (I) i naturen som röd malm (denna gamla namn, tillsammans med såsom rubin Cu), mineral kallas "Cuprite". På dess bildande tar lång tid. Den kan produceras artificiellt eller vid höga temperaturer under högt syretryck. Lustgas används vanligtvis som en fungicid, som ett pigment, såsom undervattensantifoulingsmedel i färgen eller hav, och även användas som katalysator.

Emellertid, kan effekten av denna substans med den kemiska formeln Cu2O på organismen vara skadliga. Vid inandning, det orsakar andnöd, hosta, och sårbildning och perforering av luftvägarna. Vid förtäring, irriterande för mag-tarmkanalen, tillsammans med kräkningar, smärta och diarré.

Högre oxid koppar i utseende är ett pulver från brunt till svart. Det förekommer naturligt som ett mineral, "tenoren" i sin renaste form. Dess smälttemperatur är 1326 ° C, kokpunkt 2000 ° C. Det är olösligt i vatten, alkohol, ammoniumhydroxid, ammoniumkarbonat lösning. Lösliga i vattenhaltiga lösningar av ammonium-klorid och kaliumcyanid. Denna svarta fasta substansen kan erhållas genom upphettning i luft Cu. Emellertid, i detta fall även bildade oxid Cu. Framställning av kopparoxid CuO eventuellt med upphettning av föreningar:

• koppar (II) nitrat 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• koppar (II) hydroxid Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• koppar (II) karbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oxid är grundläggande, så det löser sig i mineralsyror (saltsyra, svavelsyra och salpetersyra) för att ge de motsvarande tvåvärda Cu-salter:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reagerar kopparoxid (II) med en koncentrerad alkali för att bilda ett salt: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oxiden kan också reduceras till metalliskt Cu genom omsättning med väte eller kolmonoxid :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Användning av kopparoxid (II) i keramiken (som pigment) för glasyren (blått, grönt och rött, och ibland rosa, grå eller svart). Det används också som en livsmedelstillsats i ett djur för att minska Cuprum brist i kroppen. Detta slipmedelsmaterial, vilket är nödvändigt för att polera optisk utrustning. Det används för framställning av torrbatterier för framställning av andra Cu-salter. Föreningen används också i CuO svetsning kopparlegeringar.

Exponering för en kemisk förening CuO kan också vara farligt för den mänskliga kroppen. Vid inandning, orsaka lungirritation. Kopparoxid (II) kan orsaka feber metallångor (MFF). Cu oxid framkallar en förändring i hudfärg, kan ha problem med synen. När intas som lustgas leder till förgiftning, som åtföljs av symtom på kräkningar och smärta.