Kolmonoxid

Som ett resultat av ofullständig förbränning av kol eller produkter som innehåller den, bildar den kolmonoxid (CO) eller kolmonoxid. Andra namn för detta giftiga ämne som inte har färg eller lukt (den orsakas inte genom kolmonoxid, organiska substanser och orenheter), - kol oxid (II) eller kolmonoxid. Dess densitet vid 0 ° C som är lika med 0,00125 g / cm. Vid en temperatur av minus 192 ° C passerar från den gasformiga till flytande tillstånd, och vid minus 205 ° C - fast substans. Självantändningstemperaturen plus 609 ° C Oxiden är något lösligt i vatten (0,0026 g i 100 ml), men löslig i kloroform, ättiksyra, etylacetat, etanol, ammoniumhydroxid, bensen. Den har en molär massa av 28,0101 g / mol.

Dessutom kolmonoxid är också kända och andra koloxider. Den vanligaste av dessa är koldioxid eller koldioxid (CO2), som framställs genom fullständig förbränning av kol (fri och bunden). Det är en färglös gas med en något bitter eftersmak, men som inte har en lukt. Det är mycket lösligt i vatten, varigenom bildas en sur kol hydroxid CO (OH) 2 eller kolsyra H2CO3. Kolsuboxid (C3O2) är en giftig gas utan färg, men med en kraftig kvävande lukt. Under normala förhållanden, är det lätt att polymerisera i slutändan att tillverka produkter som inte är lösliga i vatten och färgas i rött, gult eller lila. Det finns också andra koloxider som är mindre väl känd och som har en linjär eller cyklisk struktur. Formler i denna serie varierar från C2O2 till C32O8. Dessutom finns det en polymer substans, såsom grafit oxid därav, en molekyl sammansatt av C och O element och antalet båda atomer kan variera.

Kolmonoxid som erhålls genom partiell oxidation av kol (en han) med avseende på kol syrgas. Till exempel, under drift av ugnen eller förbränningsmotorn i ett slutet utrymme. I närvaro av syre, till kolmonoxid brinnande blå låga bilda koldioxid: 2CO + O2 → 2CO2. Koks (eller kol) gas, som ofta används till 60s föregående talet för inomhusbelysning, matlagning och uppvärmning, som ingår i dess sammansättning upp till 10% kolmonoxid. Eftersom förbränning av CO, en stor mängd värme, är sådan gas en värdefull bränslekomponent. Vissa processer i modern teknik (t ex råjärn) fortfarande åtföljs av bildandet av en sådan biprodukt, såsom kolmonoxid. I världens största källa av kolmonoxid naturligt ursprung är fotokemiska reaktioner som sker i troposfären och genererar cirka 5 • 1012 kg per år. Andra naturliga källor av kolmonoxid är vulkaner, skogsbränder, och andra förbränningsprocesser.

Ur kemisk synvinkel, är det kännetecknas av en kolmonoxid reducerande egenskaper och en tendens att additionsreaktioner. Men dessa två tendenser visas endast vid förhöjda temperaturer vid vilka kolmonoxid kan anslutas med vissa metaller, klor, syre och svavel. Metallen används kapacitet av substansen genom upphettning för att återvinna många metaller till oxider. I reaktionen av klor alstrad fosgengas: CO + Cl2 ↔ COCl2. Den är ett gift, som används inom organisk syntes, kan gradvis sönderdelades med vatten enligt reaktionsekvationen: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCI.

Kolmonoxid kan fästas direkt vid förhöjd temperatur och tryck till vissa metaller för att bilda metallkarbonyler som är komplexa föreningar: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 och andra. Kolmonoxid (II) kan bringas att reagera med ammoniak på katalysatorn (toriumoxid ThO2) vid 500 ° C med bildning av vätecyanid: CO + NH3 HCN + H2O →.

Kolmonoxid är giftigt för människor och djur. Toxiska egenskaperna hos kolmonoxid på grund av dess förmåga att reagera irreversibelt med hemoglobin i blodet och därmed förlora förmågan att transportera syre till cellerna och vävnader i kroppen. Det vill säga, kommer hypoxi hematisk typ. Annars kallas det (på grund av lägre syrekapacitet av blod) blod. Också koloxid (II) deltar i reaktionen, störa kroppens vävnader biokemiska balans. Easy förgiftning åtföljd av huvudvärk, knacka på tinningarna, yrsel, bröstsmärtor, och en torr hosta, rinnande ögon, illamående, kräkningar, visuella och hörselhallucinationer, hudrodnad och slemhinnor, takykardi, vilket ökar trycket. I måttlig dåsighet och uppsättningar (under bibehållande av medvetande) motor förlamning. Allvarlig förgiftning kännetecknas av symtom såsom vidgade pupiller, förlust av medvetandet, konvulsioner, koma, andningssvikt, ofrivillig tömning av avföring och urin, blåaktig hud och slemhinnor. Död uppstår på grund av hjärtsvikt och andning.