Oxalsyra

Reserv karboxylsyra disyra med total formeln C2H2O4 kallas av systematisk nomenklatur etandisyra. Denna förening är också känd genom andra mer allmänt namn - oxalsyra. Den först produceras av den tyska kemisten F. Wohler av cyanogen (oxalsyra dinitril) i 1824. Färglösa kristaller av syran upplöst i vatten för att bilda färglösa lösningar. molar vikt är 90,04 g / mol. I utseende liknar monoklina färglösa kristaller. Vid 20 ° C i 100 g vatten löstes 8 g oxalsyra. Löslig i aceton, etanol och etyleter. Densitet 1,36 g / cm. Smälter vid 189,5 ° C, sublimerar vid 125 ° C, sönderdelas vid 100-130 ° C

Alla kemiska egenskaper som är karakteristiska av karboxylsyrorna, oxalsyra besitter. Formula det: HOOC-COOH. Trots det faktum att refererar till karboxylsyror anses vara en stark organisk syra (3000 gånger starkare än ättiksyra): C2O4H2 → C2O4H- + H ^ (pKa = 1,27) och vidare: C2O4H- → C2O42 - + H ^ (pK = 4,27). Estrar och salter av denna syra kallas oxalat. C2O42- oxalat jon är ett reduktionsmedel. I reaktionen av oxalsyra med en lösning av kaliumpermanganat (KMnO4) och den senare återvinnes lösningen blir färglös. Den kännetecknas av reversibel reaktion och långsamt strömmande reaktion med alkoholer (förestring) som ett resultat av vilka estrarna är bildade: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

Inom industrin, oxalsyra, erhållas genom oxidation av de kemiska föreningarna. Till exempel, i närvaro av en vanadinkatalysator (V2O5) blandning av salpetersyra (HNO3) och svavelsyra (H2SO4) syror oxidera alkoholer, glykoler och kolhydrater. Också lämplig metod av eten och acetylen oxidation med salpetersyra (HNO3) i närvaro av palladiumsalterna av Pd (NO3) 2 eller PdCl2. Oxalsyra framställs av propen, en vätska, som oxideras av kvävedioxid (NO2). Det har en bra utsikter förfarande för framställning av reaktionen av syran med natriumhydroxid (NaOH) med kolmonoxid (CO), genom det mellanliggande steget av bildandet av natriumformiat: NaOH + CO → HCOONa. Sedan den bildade natriumoxalat och väte frigöres: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Av natriumoxalat i en sur miljö erhållen oxalsyra: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Huvudsakliga användningsområden av oxalsyra - en rengöring eller blekning. Oxalsyra kan effektivt ta bort rost, så många rengöringsorganen innefattar en kemisk förening. Ungefär en fjärdedel av oxalsyra som produceras används som betningsmedel för färgning av läder och textilindustrin. Den kan också användas som ett reagens (GOST 22.180-76) i analytisk kemi. Etandioevaya-dihydrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 med en massfraktion av den basiska substansen ≥ 99,3% används i produktionsprocesserna för organisk syntes för rening av rost och skala metall för blekning av en sektione mikroskopi. Biodlare användning av oxalsyralösning med en massfraktion av 3,2% i sockersirap för att bekämpa ett parasitkvalster. Efter avslutad marmorstrukturer sin yta behandlad för att täta och ge dem glints.

Oxalsyra och oxalater som förekommer i många växter, inklusive svart te, finns i djur. Huvudskador till människor är förbunden med njursvikt, som uppstår till följd av samverkan av oxalsyra med kalcium, vilket resulterar i utfällning av fast kalciumoxalat (SaS2O4) - den viktigaste komponenten i njursten. Syra framkallar ledvärk på grund av utfällning av sådana föreningar i dem. Oxalsyra kan bildas i kroppen genom metabolism av eten som kommer från miljön (t ex betyder antiisbildande för bearbetning av landningsbanor på flygplatser och flygplan, liksom andra syntetiska källor). Potentiella problem med oxalat i människokroppen kan delas in i två. Först - viktigt makrocell kalcium binder oxalsyra och dess brist bildas i cellerna hos vävnader och organ. Den andra - bildandet av njursten. Den största mängden oxalsyra som finns i spenatblad och stjälkar av rabarber, ängssyra, betor, persilja, lök.