Halogener - det ... halogenföreningar

Här läsaren hittar information om halo, de kemiska elementen i det periodiska systemet D. I. Mendeleeva. Innehållet i artikeln kan du bli bekant med deras kemiska och fysikaliska egenskaper, att vara i naturen, metoderna för ansökan och andra.

allmän information

Halogener - alla delar av kemikalien i det periodiska systemet som är i det sjuttonde gruppen. Enligt en metod för klassificering av stroman är alla delar av den sjunde gruppen, de huvudsakliga undergrupper.

Halogen - är element som kan reagera med nästan alla ämnen enkel typ förutom en viss mängd icke-metaller. Alla dessa är energi oxidationsmedel, eftersom under förhållandena för natur, tenderar att vara i en blandad form med andra substanser. Indikatorhalogener reaktivitet minskar med ökningen av deras ordnings numrering.

Halogener följande element är: fluor, klor, brom, jod, astat och artificiellt skapade tennesin.

Som tidigare nämnts, alla halogener - är oxiderande med olika egenskaper, förutom alla av dem är icke-metaller. Extern energinivå har sju elektroner. Interaktion med metaller leder till bildningen av en jonisk bindning och salter. Nästan alla halider förutom fluorid, kan visa sig som ett reduktionsmedel, oxidationsgraden kulminerar 7, men detta kräver att de interagerar med element som har en större grad av elektronegativitet.

funktioner etymologi

I 1841, föreslog svenska kemisten J. Berzelius införandet av uttrycket halogen, med hänvisning till dem kända vid tidpunkten F, Br, I. Emellertid, fram till införandet av begreppet i förhållande till hela gruppen av element, i 1811, tysk vetenskapsman och . Shveygger samma ord som kallas klor term själv översatt från grekiska som "Solerød".

Atomstruktur och graden av oxidation

Konfigurationen av det yttre elektronskalet av atomärt halogen är: astat - 6s ² 6p ⁵ jodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s brom ⁵ klor - 3s 3p ^{5 2,} fluor 2s ² 2p ^5.

Halogen - de element som på yttre elektronskal typ sju elektroner som tillåter dem att "ansträngning" fästa elektronskal, som är otillräcklig för fullständig. Typiskt oxidationsgrad manifesterad som -1. Cl, Br, I och I att reagera med element som har en högre grad, börjar visa en positiv oxidationsgrad 1, 3, 5 och 7. Fluorid har en konstant grad av oxidativ -1.

spridning

På grund av deras höga grad av reaktivitet hos halogener är vanligen i form av föreningar. Prevalensen i jordskorpan minskar i enlighet med en ökning av atomradie från F till I. Astatine i jordskorpan vid alla mätta i gram och tennessin skapats på konstgjord väg.

Halogenider finns i naturen oftast i föreningarna med halogenider, och jod kan även ske i form av kalium- eller natriumjodat. På grund av dess löslighet i vatten är närvarande i havet vatten och saltlösningar av naturligt ursprung. F - sparsamt representativa för halogen och mer ofta i klippor sedimentära typ, och dess huvudsakliga källa - en kalciumfluorid.

Fysiska kvalitetsegenskaper

Halogener med varandra kan vara mycket olika, och de har följande fysikaliska egenskaper:

1. Fluor (F2) - en gas av ljusgul färg, har en skarp och irriterande lukt, och är inte utsatta för kompression i normala temperaturer. Smältpunkten är -220 ° C och kokpunkten -188 ° C.
2. Klor (Cl ₂₎ är en gas inte komprimerbar vid omgivningstemperatur, även under tryck, har en kvävande, stickande lukt och en gul-grön färg. Smältning börjar vid -101 ° C och kokar vid -34 ° C.
3. Brom (Br _2), - en flyktig och tung vätska med en brun-brun färg och skarp stinkande lukt. Den smälter vid -7 ° C och kokar vid 58 ° C.
4. Jod ₍₂₎ - en solid typ medlet har en mörkgrå färg, och det är karakteristiskt metallisk lyster, lukt ganska skarp. Smältprocessen börjar när 113,5 ° C och kokar vid 184.885 ° C.
5. Sällsynta halo - är astat (Vid _2), som är ett fast ämne och har en blå-svart färg med metallisk lyster. Smältpunkten motsvarar cirka 244 ° C, kokning börjar och efter att ha nått 309 ° C.

Den kemiska naturen av halogener

Halogen - elementen med mycket hög oxidativ aktivitet som minskar i riktning från F till At. Fluor, som den mest aktiva representant för halogener, kan reagera med alla typer av metaller, utan att utesluta någon känd. De flesta metaller representanter som kommer in i atmosfären av fluor undergå spontan förbränning, vilket sålunda frigör värme i stora mängder.

Utan att utsätta fluor uppvärmning den kan reagera med en mängd icke-metaller, såsom H2, C, P, S, Si. Typen av reaktion i detta fall är exoterm och kan åtföljas av en explosion. Uppvärmd, F leder att oxidera återstående halogen, och att utsättas för strålning, är det element i stånd att och reagerar med tunga gaser inert natur.

När de interagerar med de komplexa föreningar av, är fluor en mycket energisk reaktion, t ex oxidation av vatten, kan det orsaka en explosion.

Den reaktiva kan även vara klor, särskilt i det fria tillståndet. aktivitetsnivå på mindre än fluor, men det kan reagera med nästan alla de enkla substanserna, men kväve, syre och ädelgaser inte reagerar med det. Interagera med väte, upphettning av klor eller bra belysning skapar burnoprotekayuschuyu reaktion åtföljs av explosion.

I additionsreaktioner och den substitutions Cl kan reagera med en mängd komplex-typ substanser. Kan förskjuta Br och I genom upphettning av en förening som skapas av dem med en metall eller väte, och kan också reagera med alkaliska ämnen.

Brom kemiskt mindre aktiva än klor eller fluor, men fortfarande ganska tydligt visar sig. Detta eftersom de flesta av brom Br används som vätskan, eftersom i detta tillstånd graden av initial koncentration vid andra lika villkor högre än Cl. Ofta används i kemi, särskilt organiska. Kan den lösas i _H2O och delvis reagerar med den.

Halogen-jod elementet bildar en enkel substans jag ₂ och med förmåga att reagera med _H2O, löst i jodiden lösningar, som bildar komplexa anjoner. Majoriteten av halogen I skiljer sig genom att den inte reagerar med majoriteten av representanter av ickemetaller och reagerar långsamt med metaller, i detta fall är det nödvändigt att värma. Eftersom vätet reagerar endast utsätts för intensiv värme, och reaktionen är endotermisk.

Sällsynt halogen astat (At) uppvisar reaktiviteter för mindre jod, men kan reagera med metaller. Som ett resultat av dissociation inträffar både anjoner och katjoner.

tillämpningar

Halogenföreningar används allmänt av människan i en mängd olika områden. Naturlig kryolit (Na ₃ AlF ₆₎ används för att framställa Al. Brom och jod som enkla ämnen som ofta används läkemedels- och kemiföretag. Vid tillverkning av delar till bilar ofta använder halogen. Lights - detta är en av dessa delar. Kvalitativt välja material för denna del av maskinen är mycket viktigt, eftersom strålkastarna belysa vägen på natten, och en metod för att detektera både dig och andra bilister. En av de bästa kompositmaterial för att skapa xenonljus övervägas. Halogen ändå något sämre kvalitet till den inerta gasen.

Bra halo - är fluor, en tillsats som vanligen används vid framställning av tandkrämer. Det bidrar till att förhindra uppkomsten av dentala sjukdomar - karies.

Ett sådant element-halogen, såsom klor (Cl), finner sin tillämpning i beredningen HCl, som ofta används vid syntes av organiska ämnen såsom plast, gummi, syntetfibrer, färgämnen och lösningsmedel och liknande. D. Och även klorföreningar används som blekmedel lin och bomullsmaterial, papper, och som ett medel för att kontrollera bakterier i dricksvatten.

Varning! Toxic!

Med tanke på den mycket höga reaktiviteten hos halogener med rätta kallas giftiga. Detta är tydligast möjligheten att ansluta sig till reaktionen uttryckt i fluor. Halogener har starka och kvävande egenskaper som kan engagera interaktion vävnad.

Fluor i par och aerosoler anses vara en av de mest potentiellt farliga former av halogen skadligt för andra levande varelser. Detta beror på det faktum att det är dåligt uppfattas av lukt och känner bara på att nå höga koncentrationer.

Sammanfattningsvis

Som vi kan se, halogener är en mycket viktig del i det periodiska systemet, de har många egenskaper som skiljer sig i fysikaliska och kemiska egenskaper, atomära struktur, graden av oxidation och förmågan att reagera med metaller och icke-metaller. Industrin använder ett antal olika sätt, allt från tillsatser i produkter för personlig hygien och efterbehandling ämnen syntes av organisk kemi eller blekmedel. Trots att en av de bästa sätten att upprätthålla och skapa ljus i bilen strålkastare är xenon, halogen, är det ändå inte sämre och är också i stor utsträckning och har sina egna fördelar.

Nu vet du vad en gloria. Korsord med frågor om dessa ämnen för du är inte längre ett hinder.