Svaveldioxid

Svaveloxid (IV) har ett namn, även officiellt används i kemisk vetenskap - svaveldioxid, dessutom är denna substans också kallas svaveldioxid eller svaveldioxid. Svaveloxid (IV) i normala förhållanden - denna gas som inte har någon färg, med en säregen obehaglig lukt, som påminner om lukten av en match vid tidpunkten för antändning.

Gasen flytande genom att öka trycket, kan temperaturen inte från ett vanligt rum. Ämnet är lösligt i vatten för att ge instabil svavelsyrlighet. Graden av vattenlöslighet av svaveldioxid är vid en temperatur av 20 C 11,5 g medel per 100 g vatten. Intressant, när temperaturen stiger, nivån på föreningens löslighet minskar. Förutom vatten, är svaveldioxid löslig i etanol och svavelsyra. I naturen, är svaveldioxid, vars formel är SO2, en av de faktorer som utgör vulkaniska gas.

Den industriella produktionen av svaveldioxid baserad på direkt förbränning av svavel kan också framställas genom bränning gasledning sulfider, speciellt såsom pyrit.

Svaveldioxid erhålls och laboratoriemetoder. För denna reaktion utförs på effekterna av sulfiter starka syror. Som den grundläggande ämne som används i laboratorier och hydrosulfiter. En sådan reaktion ges av ekvationen: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Resultatet av reaktionen sett från ekvationen, en svavelsyrlighet, som på grund av dess instabilitet omedelbart sönderdelas till svaveldioxid och vatten.

Mindre material används för en metod i vilken inverkan på de mindre aktiva metaller med utspädd svavelsyra, varvid reaktionen måste gå vidare genom att värma den verksamma lösningen.

Stora kemiska egenskaperna hos dessa svaveldioxid.

Svaveldioxid absorberas i det ultravioletta området av spektrumet. Den klassificeras som en sur oxid. Såsom redan noterats, är svaveldioxiden löslig i vatten i en reversibel kemisk reaktion.

Vid införandet av gas in i reaktion med alkali producerade sulfiter i allmänhet, om att karaktärisera reaktiviteten hos denna gas, bör den erkänna det är ganska hög. Under reaktioner manifeste vanligast reducerande egenskaper hos ämnet, och nivån av svavel oxidation under reaktionen, blir högre.

Oxidationsegenskaper hos svaveldioxid manifest under reaktioner som åtföljs av starka reduktanter. Till exempel, i den industriella sektorn för produktion av svavel använda metoden skev vid dess restaurering koloxid (II).

Svaveloxid (IV) i den kemiska industrin används främst för att producera svavelsyra. I allmänhet är dess tillämpning mycket bred och tvetydig. Det faktum att svaveldioxid är giftigt. Genom inhalation kan få förgiftningssymptom är halsont, snuva, hosta. Inhalation skador svaveldioxid bringar mer än det var över en koncentration av ämnet. Vid höga koncentrationer kan uppstå allvarliga konsekvenser, upp till kvävning, talstörningar och lungödem.

Svaveloxid (IV) används i livsmedelsindustrin, i synnerhet den är närvarande i slaboalkogolnyh drycker såsom ett konserveringsmedel. Inom textilindustrin den används som en beståndsdel av organ för blekning av en mångfald material som inte kan blekt klorföreningar.

I industriella och akademiska laboratorier svaveloxid (IV) fungerar som ett lösningsmedel oumbärligt, men i detta fall måste man komma ihåg att i gasen kan innehålla orenheter av vatten och SO3, vilka mogtst påverka renheten och den korrekta förloppet av reaktionen i närvaro av kiseldioxid. Därför, i dessa fall gasen renas genom att passera genom ett filter innehållande koncentrerad H2SO4, alltid i ett slutet kärl.

På grund av omfattande användning svaveldioxid fungerar som en av de stora ämnen förorenar atmosfären. Särskilt farliga utsläpp från förbränning av våra vanliga energi - kol, naturgas och olja. Som regel, är majoriteten av skadliga effekter genom utfällning, på grund av regnvatten - slutprodukten är närvarande i en aerosolform.

För närvarande är den högsta koncentrationen av denna gas firas på norra halvklotet, särskilt på USA, Ukraina, Västeuropa och i de västra delarna av Ryssland.