BildningVetenskap

Syre - en ... Formula syre. En syremolekyl

Bland alla ämnen på jorden intar en speciell plats som ger liv - syrgas. Det var hans närvaro gör vår planet unik bland alla andra, särskilt. På grund av denna fråga i världen bor så många underbara varelser: växter, djur, människor. Syre - det är helt oersättlig, unik och mycket viktig koppling. Därför försöker vi ta reda på vad det representerar vad har egenskaper.

Grundämne syre: karakteristisk

För att karakterisera läget i början av ett givet inslag i det periodiska systemet. Det är möjligt att göra några punkter.

  1. Serienummer - 8.
  2. Atommassa - 15,99903.
  3. Ligger på sjätte huvudgruppen av undergruppen av det andra systemet perioden.
  4. Kärnladdning - 8, antalet protoner - 8, elektron - 8, neutroner - 8. Således, en dubbel magiska nummer, varigenom huvudmotstånd observerade isotopa former 16 O.
  5. Det latinska namnet på elementet - syre. Ryska - syre, kommer detta namn från "att föda syran." Det finns också en synonym, som ibland kallas syrehaltig.

Särskild uppmärksamhet ägnas analysen av den elektroniska strukturen av atomen, som det förklarades för dem stabiliteten hos molekylen och uppvisar fysikaliska och kemiska egenskaper.

molekylstruktur

Den elektroniska konfigurationen för atomen som representeras av formeln 2 1s 2s 2 2p 4. Från denna post är det uppenbart att innan slutförandet av energinivån och den utlovade skapande oktett syre saknas två elektroner. Detta förklarar dess följande egenskaper:

  • tvåatomigt syre molekyl;
  • oxidationstillstånd -2 elementet alltid (förutom peroxid och fluor oxid, i vilken den ändras till 2 och -1, respektive);
  • Det är ett starkt oxidationsmedel;
  • lätt reagerar även under normala betingelser;
  • kan bilda en explosiv förening.

Nu överväga frågan om strukturen. Som syremolekyl bildas? För det första, mekanismen för bildning av en kovalent icke-polära, dvs. på grund av delning av elektroner för varje atom. Sålunda, är kommunikationen också icke-polära kovalenta. Emellertid hon fördubblas, eftersom varje atom har två oparade elektroner i den yttre nivån. Det är mycket lätt att beskriva utseendet på syre. Formeln är: O 2 eller O = O.

På grund av närvaron av en sådan relation är mycket stabil molekyl. För många reaktioner med sitt deltagande förutsätter särskilda villkor: högt blodtryck, värme, användning av katalysatorer.

Som syre grundämne - en atom med tre stabila naturligt förekommande isotop. Deras masstal är respektive 16, 17, 18. Emellertid är den procentuella mycket ojämn, såsom 16 O 99,759%, och den återstående mindre än 0,5%. Därför är den vanligaste och stabil isotop - att masstalet 16.

Enkel substans Syre

Om vi talar om detta element som en enkel sammanhang är det omedelbart nödvändigt att utse den aggregationstillstånd under normala förhållanden. Syre - en gas som har ingen smak, ingen färg, ingen lukt. En diatomärt molekyl som är den vanligast förekommande substansen på planeten, efter väte och ädelgasen helium.

Det finns andra tillstånd av aggregering av substansen. Således, vid en negativ temperatur 0 -183 C syre kondenseras i en vacker blå vätska. Om tröskeln överskrids vid -200 0 C, varefter vätskan kommer att växa till klarblå kristallerna var nålformade monoklinisk.

Totalt finns tre huvudtyper av syre existera i fast tillstånd.

  1. Alfa-formen (α-O 2). Det finns vid en temperatur under 200 0 C.
  2. Beta-formen (β-O 2). Temperaturintervallet 0 -200-400 C.
  3. Gamma-formen (γ-O 2). Intervallet från -400 till -500 0 C.

Syre - är en av de viktigaste och betydande gas. Inte bara för livet för levande varelser på jorden, men också för naturen i allmänhet. Knappast ett naturligt mineral eller en förening, som han inte hade inkluderat som ett element.

History of discovery

Den första omnämnandet av det faktum att sammansättningen av luften det finns någon gas som stödjer förbränningsprocesser, dök upp i VIII-talet. Men sedan studera det, att bevisa förekomsten och upptäcka att det inte var tekniskt möjligt. Det var inte förrän nästan ett årtusende i XVIII talet gjordes genom arbetet av flera forskare.

  1. 1771 Carl Scheele god empiriskt fastställda sammansättningen av luft och fann att två huvudgas - är syre, och kväve.
  2. Per Bayen utför experiment på sönderdelningen av kvicksilver och kvicksilveroxid och officiellt registrerar resultaten.
  3. 1773 Scheele öppnar officiellt elementet syre, men inte får det i sin renaste form.
  4. 1774 god Priestley oberoende Scheele tillverka detsamma, som det står öppna, och tar emot den rent syre nedbrytning av kvicksilveroxid.
  5. 1775 Antuan Lavuaze ger namnet på detta element och gör teorin om förbränningen som varade i mer än hundra år.
  6. 1898 Thompson gör samhället tänka det faktum att syre i luften kan leda till följd av stora utsläpp av koldioxid till atmosfären.
  7. Samma år bevisar Timiryazev motsatsen, eftersom det förklarar att syreleverantör är gröna växter av planeten.

Således blev det känt att en är syre, vilket är en viktig och betydelsefull för livet i denna gas. Trots allt studerades fysikaliska och kemiska egenskaperna hos de ämnen som anses sätt för dess framställning, räknades ungefärlig innehållet i vattnet, jordskorpan och atmosfären och andra delar av planeten.

fysikaliska egenskaper

Här är de grundläggande fysikaliska parametrar, som kan karakteriseras av föreningen i fråga.

  1. Syre - gas under normala förhållanden, som är en del av luft (21%). Det har ingen färg, smak och lukt. Lättare än luft, är dåligt lösliga i vatten.
  2. Aktivt ta emot kol och metall pulver, lösliga i organiska substanser.
  3. Kokpunkten är -183 0 C.
  4. Smältning -218,35 0 C.
  5. Densiteten var 0,0014 g / cm 3.
  6. Kristallgittret av molekyl.

Syre har paramagnetiska egenskaper i flytande tillstånd.

kemiska egenskaper

Om hur rapporteringen är aktiv gas, hur den beter sig i reaktioner med andra ämnen, beskriver han i detalj kemi. Syre kan uppvisa flera oxidationstillstånd, även om det vanligaste är -2, vilket anses vara konstant. Förutom att det finns föreningar i vilka följande värden:

  • -1;
  • -0,5;
  • -1/3;
  • 0,5;
  • 1;
  • 2.

Reaktivitet beroende på den höga elektronaffinitet, eftersom elektronegativitet värdet av 3,44 avfrågning det. Endast vid högre fluorid (4). Därför är syre ett mycket starkt oxidationsmedel. Samtidigt vid reaktioner med ännu mer starka oxidationsmedel uppför sig som ett reduktionsmedel, som visar ett positivt oxidationstillstånd. Till exempel, en fluoroxid O 2 F 2 -.

Det finns ett enormt antal föreningar, däribland syre. Dessa är de typer av ämnen, såsom:

  • oxider;
  • peroxider;
  • ozonider;
  • superoxid;
  • syra;
  • grunder;
  • salt;
  • organisk molekyl.

Med alla element syre kan reagera under normala förhållanden, med undantag av ädelmetaller, helium, neon och argon och halogen. Eftersom inert gas inte reagerar under några omständigheter.

beredning Industry

Syrehalten i luften och vattnet är så stor (21 och 88%, respektive), den industriella huvud sätt att dess syntes är fraktionerad destillation av flytande luft och vatten elektrolys.

Särskilt ofta används den första metoden. När allt kommer omkring kan en hel del gas extraheras från luften. Det är dock inte helt klart. Om den önskade produkten är av högre kvalitet, sedan i sin tur får elektrolys processer. Råmaterialet för detta är antingen vatten eller alkali. natrium- eller kaliumhydroxid används för att öka styrkan i den elektriska ledningsförmågan hos lösningen. I allmänhet, är det väsentliga i processen reduceras till sönderdelning av vatten.

Att ta sig till labbet

spridda bland värmebehandlingsmetoden av laboratoriemetoder:

  • peroxider;
  • syrehaltig syrasalter.

Vid höga temperaturer de sönderfaller med utvecklingen av syrgas. Katalyserat förfarande ofta manganoxid (IV). Samla syre vattenundanträngning och uppvisar - pyrande splinter. Såsom är känt, en mycket ljus låga bloss i en syreatmosfär.

En annan substans som används för att producera syre vid skollektioner kemi - väteperoxid. 3% även under påverkan av katalysatorlösningen sönderdelas direkt med frisättning av ren gas. Hans behöver bara ha tid att samla in. Katalysatorn är densamma - manganoxid, MnO 2.

Bland salterna används oftast:

  • bertoletova salt eller kaliumklorat;
  • kaliumpermanganat eller kaliumpermanganat.

För att beskriva processen, kan vi minska ekvationen. Syre släpps nog för laboratorie- och forskningsbehov:

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑.

syre allotropisk modifikation

Det finns en allotropisk modifikation som har syre. Formeln för denna förening är ca 3, kallas det ozon. Denna gas, som produceras i naturen när de exponeras för ultraviolett och blixtar luftsyre. Skillnad från de flesta O 2, har ozon en behaglig doft av friskhet som upplevs i luften efter regnet med blixtar och åska.

Till skillnad från syre och ozon är inte bara antalet atomer i molekylen, men i kristallgitterstrukturen. Kemiskt, ozon - ännu mer kraftfull oxidant.

Syre - en komponent i luft

Fördelning av syresättning i naturen mycket väl. Syre finns i:

  • bergarter och mineraler;
  • salt- och sötvatten;
  • jord;
  • vegetabiliska och animaliska organismer;
  • luft, inklusive den övre atmosfären.

Det är uppenbart att de är upptagen hela jordens skal - litosfären, hydrosfären, atmosfären och biosfären. Särskilt viktigt är innehållet i sammansättningen av luft. När allt kommer omkring är det möjligt denna faktor att existera på vår planet livsformer, inklusive människor.

Sammansättningen av luften som vi andas är det extremt heterogen. Den innehåller som permanenta komponenter och variabler. Genom konstant och ständigt närvarande oro:

  • koldioxid;
  • syre;
  • kväve;
  • ädelgaser.

Variablerna kan innefatta vattenånga och damm ovidkommande gaser (avgassystem, förbränningsprodukter, ruttnande, etc), växtpollen, bakterier, svampar och andra.

Värde Syre i naturen

Det är mycket viktigt hur mycket syre ligger i sakens natur. Det är känt att vissa av satelliterna för de större planeterna (Jupiter, Saturnus) spårmängder av denna gas har upptäckts, men det är klart att det inte finns något liv där. Vår jord har en tillräcklig mängd, som i kombination med vatten gör det möjligt att finnas i alla levande organismer.

Dessutom är han en aktiv medlem i andning, tillbringar syre fortfarande otaliga oxidationsreaktioner som resulterar i frigjorda energin för livet.

De största leverantörerna av denna unika gas i naturen är gröna växter och vissa bakterier. Tack vare dem, upprätthålls en konstant balans av syre och koldioxid. Dessutom bygger ozon upp en skyddande sköld över hela jorden, som inte tillåter att penetrera ett stort antal destruktiva UV-strålning.

Endast vissa typer av anaeroba organismer (bakterier, svampar) kan leva utanför syreatmosfär. Men de är mycket mindre än de som verkligen behöver det.

Användningen av syre och ozon i branschen

Den huvudsakliga användningsområde syre allotropa modifieringar av dessa industrier.

  1. Metallurgi (för svetsning och skärning av metall).
  2. Medicine.
  3. Jordbruket.
  4. Som drivmedel.
  5. Syntesen av många kemiska föreningar, inkluderande sprängämnen.
  6. Rengöring och desinfektion av vatten.

Det är svårt att nämna åtminstone en process som inte deltar denna stora gas unika substans - syre.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sv.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.