Alkalimetaller

Alkalimetaller - francium, cesium, rubidium-, kalium-, natrium-, litium - så kallade på grund av det faktum att formen av alkali genom reaktion med vatten. Grund av den höga förmåga att reagera dessa element bör lagras under ett lager av mineralolja eller fotogen. Den mest aktiva av dessa föreningar anses francium (är radioaktivt).

Alkalimetaller - ämnen mjuka, silverfärg. Deras nyklippt ytan har en karakteristisk lyster. Alkalimetaller smälts och kokar vid låga temperaturer, har hög termisk och elektrisk ledningsförmåga. De har också en låg densitet.

Kemiska egenskaper av alkalimetaller

Ämnen är starka reduktionsmedel, uppvisar föreningarna en oxidationsgrad (unik) 1. Med ökningen av atomvikt alkalimetaller och ökad reducerande förmåga. Nästan alla av föreningarna är lösliga i vatten, de är joniska till sin natur.

Med måttlig uppvärmnings alkalimetaller antändas i luft. Tillsammans med vätet bilda saltliknande substans hydrider. Förbränningsprodukter är typiskt peroxider.

Alkalimetalloxider är gula fasta ämnen (oxider av rubidium och kalium), vit (oxider av natrium och litium) och orange (cesiumoxid) färger. Dessa oxider kan reagera med vatten, syror, syre, syra och amfotera oxider. Dessa grundläggande egenskaper är inneboende för dem alla och har en uttalad karaktär.

peroxider av alkalimetaller - pulver gul-vit färg. De är i stånd att reagera med koldioxid och kolmonoxidgaser, syror, icke-metaller, vatten.

alkalimetallhydroxider är lösliga i vatten, vita fasta ämnen. I dessa föreningar visas (ljusa nog) grundläggande egenskaper alkalier. Litiumbaser till Franz kraft och grad av löslighet i vatten ökar. Hydroxider vara tillräckligt starka elektrolyter. De reagerar med salter, amfotera hydroxider och oxider, vissa icke-metaller, syraoxider. Förutom föreningen med litium vila uppvisar termisk stabilitet. Kalcinering av litiumhydroxid är dess sönderdelning i vatten och oxiden. Nämnda föreningar erhålls genom elektrolys av vattenkloridlösningar av ett antal metaboliska reaktioner. Hydroxider framställs också genom reagerande komponenter (eller oxider) och vatten.

Nästan alla de salter som beskrivs metaller (med undantag för vissa litiumsalter) är lösliga i vatten väl. Bildas av svaga syror, saltlösningar har ett reaktionsmedium (alkaliskt) på grund av hydrolys av det bildade saltet såsom starka syror är inte hydrolyseras. Vanliga salter är sten (natrium) -salt, ett silikat lim (vattenglas), kaliumnitrat, bertoletova salt, kaliumpermanganat, flaska läsk, soda, och andra.

Alla alkaliska föreningar har förmågan att ändra färg på lågan. Det används i kemisk analys. Sålunda, röd flamma karmin färgas med litiumjoner, i violett - kaliumjoner i gult - natrium vitaktig rosa - rubidium, violett-röd - cesium.

På grund av det faktum att alla alkaliska celler är de mest kraftfulla reduktionsmedel, de kan ta emot de smälta salterna genom elektrolys.

Användning av alkalimetall

Elementen används i olika områden av mänsklig aktivitet. Till exempel, är cesium används i fotoelektriska celler. Lagerlegering används som katalysator litium. Natrium finns närvarande i gas-urladdningslampor, kärnreaktorer som kylmedel. Forskningsverksamheten används rubidium.