Den svaga basen och starka syrasalter genom hydrolys

Att förstå hur fortskrider salter hydrolys i deras vattenlösningar, för att börja definitionen av föreliggande förfarande.

Definition och speciellt hydrolys

Detta förfarande innefattar kemisk effekt av vattenjoner med saltjoner bildas som ett resultat av en svag bas (eller syra) och reaktionsmediet förändringar. Något salt kan representeras som produkten av den kemiska interaktionen mellan basen och syran. Beroende på vad som är deras kraft identifierat ett antal varianter av processflödet.

typer av hydrolys

I kemi visade tre typer av reaktion mellan katjoner och saltvatten. Varje förfarande genomföres med en förändring i pH, därför antas det att använda för bestämning av väteindex olika typer av indikatorer. Till exempel, är det sura mediet som används lila lackmus för alkaliskt fenolftalein lämpliga. Analysera fler hydrolysbetingelser egenskaperna hos varje utföringsform. Starka och svaga baser kan bestämmas genom lösligheten av bordet, och syrakraft detekterad av tabellen.

Hydrolys av katjonen

Som ett exempel på ett sådant salt Betrakta ferriklorid (2). järnhydroxid (2) - en svag bas och en stark syra är saltsyra. Under reaktionen med vatten (hydrolys) är bildad av ett basiskt salt (ferri hydroxiklorid 2) och bildade klorvätesyra. Den visas i lösningen sur, för att bestämma dess möjliga användning blå lackmus (pH mindre än 7). Således fortsätter han genom hydrolys av katjonen, som den svaga basen används.

Ett annat exempel för hydrolysen beskrivna fallet. Betrakta magnesiumkloridsaltet. Magnesiumhydroxid - är en svag bas och saltsyra - stark. I processen av interaktion med vattenmolekyler magnesiumklorid omvandlas till ett basiskt salt (hydroxiklorid). Magnesiumhydroxid, vars formel representeras allmänt som M (OH) _2, något lösligt i vatten, men ger en stark klorvätesyralösning, en sur miljö.

Hydrolysen av anjonen

En ytterligare utföringsform kännetecknas av hydrolys av saltet, som är bildad av en stark bas (alkali) och den svaga syran. Som ett exempel på det här fallet anser vi natriumkarbonat.

Detta salt har en stark natriumbas, och en svag kolsyra. Interaktion med vattenmolekyler fortskrider med bildning av ett syrasalt - natriumkarbonat, dvs genom hydrolys är en anjon. Vidare, det bildas i en lösning av natriumhydroxid, vilket ger en lösning av en alkalisk miljö.

Ett annat exempel i detta fall. Kaliumsulfit - ett salt, som är bildad av en stark bas - kaliumhydroxid, och svagare svavelsyrlighet. I processen av interaktion med vatten (för hydrolys) bildas kalium vätesulfit (syrasalt) och kaliumhydroxid (alkali). Mediet i lösningen är alkalisk, det kan bekräftas med användning av en fenolftalein.

fullständig hydrolys

Saltet av svag syra och svag bas undergår fullständig hydrolys. Försök att ta reda på vad dess funktion, och vilka produkter som bildas som ett resultat av den kemiska reaktionen.

Analysera hydrolysen av en svag bas och en svag syra i exempel sulfid aluminium. Detta bildade aluminiumhydroxid salt, vilket är en svag bas och en svag syra, vätesulfid. Genom reaktion med vatten observeras fullständig hydrolys, vilket resulterar i bildningen vätesulfidgas, liksom aluminiumhydroxid fällning. Sådan interaktion inträffar och för katjonen och anjonen, därför, är sådan hydrolys betraktas som komplett.

Även i de exemplifierande interaktioner av denna typ med saltvatten kan leda magnesium sulfid. Som en del av saltet är magnesiumhydroxid, formel det - Mg (OH) 2. Detta är en svag bas, olösligt i vatten. Dessutom finns svavelväte, som är svag i magnesium sulfid. Genom reaktion med vatten äger rum fullständig hydrolys (för katjon och anjon), för bildning av en magnesiumhydroxid fällning och vätesulfid frigörs i form av gas.

Om vi betraktar hydrolys av saltet, som är utformad med en stark syra och stark bas, bör det noteras att den inte läcker. Mediet i lösningarna av salter såsom klorid, natriumnitrat, kalium, förblir neutralt.

slutsats

Starka och svaga baser, sura salter, vilka bildas, påverkar resultatet av hydrolysen reaktionsmediet i den resulterande lösningen. Sådana processer är spridda i naturen.

Hydrolys är särskilt viktigt i den kemiska omvandlingen av jordskorpan. Det innehåller metallsulfider, något löslig i vatten. Som deras hydrolys sker bildningen av svavelväte, utsläppen under det vulkanisk aktivitet på ytan av jorden.

Silikat stenar i övergångs hydroxider, som orsakar en gradvis förstörelse av berget. Till exempel, såsom en mineral malakit, är det en produkt av hydrolys koppar karbonater.

Intensiv hydrolys process sker även i haven. Vätekarbonater av magnesium och kalcium, som tas ut ur vatten, ha en något alkaliskt medium. Under sådana förhållanden, utmärkt fotosyntes sker i marina växter, är marina organismer utvecklas intensivt.

Oljan har föroreningar av vatten och kalcium- och magnesiumsalter. I processen för uppvärmning av olja, är det deras interaktion med vattenånga. Under hydrolysen, är väteklorid bildas, som vid reaktion med metallen inträffar utrustning förstörelse.