Graden av oxidation - vilket är värdet? Hur man bestämmer graden av oxidation av elementen?

En sådan skolämne som kemi orsakar många svårigheter i de flesta av dagens studenter, mycket få människor kan bestämma graden av oxidation i föreningar. Den största svårigheten i skolbarn som studerar oorganisk kemi, det vill säga grundskolelever (8-9 grader). Object missförstånd leder till ogillar skolbarn till ämnet.

Lärarna avsätta ett antal skäl för detta "ogillar" elever i sekundära och gymnasieelever i kemi: oviljan att förstå de komplexa kemiska termer, oförmåga att använda algoritmer för en viss process, den matematiska kunskaper om problemet. Undervisningsministeriet har gjort stora förändringar i innehållet i ämnet. Dessutom "cut" och antalet timmar för undervisning i kemi. Detta påverkas negativt kvaliteten på kunskap i ämnet, en minskning med intresse för studiet av disciplin.

Vilka ämnen kemi Kursen ger eleverna hårdast?

Enligt det nya programmet i samband med disciplin "Chemistry" grundskolan innehåller flera viktiga frågor: periodiska systemet D. I. Mendeleeva, oorganiska substanser klasser, jonbyte. Hårdast väghyvlar definitionen oxidation statliga oxider.

placeringsregler

Första av alla studenter bör vara medveten om att två-elementsoxiderna är komplexa föreningar, i vilka kompositionen inkluderade syre. En förutsättning binär förening som tillhör klassen av oxider är syre andra läge i en given förening.

Beräkna sådant index i någon given klass av formler erhålls endast om studenten har en specifik algoritm.

Algoritm för sura oxider

Till att börja med kan vi konstatera att graden av oxidation är ett numeriskt uttryck för valens av elementen. Sura oxider bildade icke-metaller eller metaller med en valens av 06:56, en andra krävs i sådana oxider är syre.

Syrevalensoxider alltid motsvarar två, kan det vara fastställa i förhållande till elementen i det periodiska systemet D.I. Mendeleeva. Detta är en typisk icke-metall som syre, medan i grupp 6 i det periodiska systemet av huvudundergruppen, accepterar två elektroner, för att till fullo fylla sin yttre energinivå. Ickemetaller i syreföreningar uppvisar ofta den högsta valensen som motsvarar antalet av själva gruppen. Det är viktigt att påminna om att graden av oxidation av de kemiska element är en indikator antar en positiv (negativ) nummer.

Nonmetal stående vid början av en formel har en positiv oxidationstillstånd. Icke-metalloxider i syrestabila, dess brytnings -2. För att verifiera riktigheten i anpassningen av värden i sura oxider måste föröka alla nummer du sätter på indexen i det enskilda element. Beräkningarna anses giltiga om summan av alla för- och nackdelar med de inställda 0 grader erhålls.

Framställning av två-elements formler

Graden av oxidation av grundämnen har en chans att skapa och spela in en förening av två element. När du skapar en formel för att starta båda symbolerna nära föreskriven, noggrant andra ge syrgas. På toppen av var och en av de registrerade varumärkena föreskrivna värdet av de grader av oxidation, som har hittats sedan mellan siffrorna är antalet som kommer att vara utan någon jämnt delbart med båda numren. Indikatorn bör delas individuellt av det numeriska värdet på graden av oxidation för att erhålla index för de första och andra komponenterna i den två-elementmaterialet. Högre oxidationstillstånd är numeriskt är lika med värdet högre valens typisk nonmetal är identiskt med gruppnumret, varvid PS är en icke-metall.

Algoritmen föreställningar numeriska värden i grund oxider

Sådana föreningar anses typiska metalloxider. De är i samtliga föreningar hade en hastighet av oxidationstillståndet för högst en eller båda. För att förstå vad som kommer att graden av oxidation av metallen, är det möjligt att dra nytta av det periodiska systemet. I metaller huvudundergrupper av den första gruppen, är alltid konstant det här alternativet är det liknar gruppnummer, det vill säga en.

Metaller huvudundergrupp av den andra gruppen kännetecknas också av ett stabilt oxidationstillstånd två numeriskt. Oxidationsgraden i mängden av oxider med hänsyn till sina index (siffror) bör ge noll, eftersom den kemiska anses vara en neutral molekyl, som saknar en laddningspartikel.

Inriktningen av oxidation i de syreinnehållande syror

Syror är komplexa substans sammansatt av en eller flera väteatomer som är associerade med vissa syrarest. Med tanke på att graden av oxidation är en numerisk mål för beräkningen kräver vissa matematiska färdigheter. en sådan indikator till väte (proton) alltid stabil i syror, är en. Vidare är det möjligt att ange graden av oxidation av den negativa syrejoner, är det också stabilt, -2.

Först efter dessa steg, är det möjligt att beräkna graden av oxidation av den centrala komponenten av formeln. Som ett specifikt prov överväga element som bestämmer graden av oxidation i svavelsyra, H2SO4. Med tanke på att i molekylen av den komplexa substansen innehåller två väte proton, 4 syreatomer, erhåller vi ett uttryck av formen + 2 + X-8 = 0. För att summan bildas noll, y är graden av svaveloxidation 6

Inriktningen av oxidation i salterna

Salter är komplexa föreningar bestående av metalljoner och en eller flera anjoner. Metoder för att bestämma graden av oxidation av var och en av komponenterna i den komplexa saltet är densamma som i de syreinnehållande syror. Med tanke på att graden av oxidation av element - en digital indikator, är det viktigt att ange graden av oxidation av metallen.

Om den metall som bildar saltet är i huvudgruppen, är dess oxidationstillstånd stabil, motsvarande gruppnumret är positiv. Om saltet innehåller en metall sådana undergrupper PS uppvisar olika valenser bestämma valensen av metallen kan vara på syraresten. När graden av oxidation av den metall som skall installeras, sätta graden av oxidation av syre (-2) oxidationstillstånd beräknas mer centralt element med användning av kemisk ekvation.

Som ett exempel, betrakta definitionen av oxidationstillstånd för elementen i natriumnitrat (normalt salt). NaNO3. Sol huvudsakliga undergrupp av gruppen en metall bildas, därför, är graden av oxidation av natrium 1. Vid syre i nitrat oxidationstillståndet för -2. Att bestämma det numeriska värdet för oxidationen likställer + 1 + X-6 = 0. Lösa denna ekvation får vi att X måste vara fem, detta är graden av oxidation av kväve.

Nyckelbegrepp i IAD

Det finns särskilda villkor som krävs för att lära eleverna för oxidation och reduktionsprocessen.

Graden av oxidation är dess förmåga att direkt fästa till sig själv (för att ge olika) elektroner från några av de joner eller atomer.

Oxidationsmedlet anses neutrala atomer eller joner under den kemiska reaktionen själv ansluter elektroner.

Reduktionsmedlet kommer oladdade atomer eller joner som, i processen för kemisk interaktion förlorar sina egna elektroner.

Oxidationsförfarandet representeras som elektronstöt.

Återhämtningen är associerad med antagande av ytterligare elektroner oladdad atom eller jon.

Redox förfarande kännetecknas av reaktionen, under loppet av vilket med nödvändighet förändrar graden av oxidation av en atom. Denna definition ger oss möjlighet att förstå hur det är möjligt att avgöra om reaktion ISI.

OVR parsning regler

Med hjälp av denna algoritm, kan koefficienterna vara anordnade i någon kemisk reaktion.

1. Först måste du placera i varje kemisk oxidation tillstånd. Notera att en enkel sak oxidationstillståndet noll, eftersom det inte finns någon utgång (anslutning) av negativa partiklar. Gäller placering av oxidation i binära och tre element föreningarna undersöktes av oss ovan.

2. Då är det nödvändigt att identifiera dessa atomer eller joner, som har inträffat under omvandlingen, bytte oxidation.

3. Registrerades från den vänstra sidan av ekvationen är isolerade atomer eller joner, som förändrade deras grad av oxidation. Det är nödvändigt för balansräkningen. Under de element som krävs för att ange värdet.

4. Ytterligare skriven dessa atomer eller joner som bildas under reaktionen, ett + tecken anger antalet elektroner accepteras atom, - antalet gjutna negativa partiklar. Om processen av interaktion reduceras oxidationstillstånd. Detta innebär att elektroner togs atom (jon). När graden av oxidation atom (jon) att donera elektroner under reaktionen.

5. Det minsta totala antalet vidtas för att dela upp den första, sedan för att gjuta under elektroner erhållna koefficienter. Punkt siffror är de nödvändiga stereokemiska faktorer.

6. Bestämma oxidationsmedel, reduktionsmedel, processer som sker under reaktionen.

7. Det slutliga steget kommer att vara justeringen av stereokemiska faktorer i denna reaktion.

   exempel OVR

Låt oss betrakta en praktisk tillämpning av algoritmen i en särskild kemisk reaktion.

Fe + CUSO4 = Cu + FeSO4

Vi beräknar alla enkla och komplexa ämnen.

Sedan Fe och Cu är enkla ämnen, är deras oxidationstillstånd 0. I CuSO4, Cu + 2, därefter två syre, svavel och åtmin 6. I FeSO4: Fe 2, därför, för en O 2, beräkn S 6.

Söker nu de element som kan ändra siffrorna i vår situation, kommer de att vara av Fe och Cu.

Eftersom värdet efter reaktionen i järnatom var två, var två elektron ges i reaktionen. Koppar sina index ändras till 0 till 2, följaktligen koppar tog 2 elektroner. Nu definierar vi antalet elektroner som mottagits, och gjutjärn atom och koppar katjon. Under konverteringen tas katjon två elektroner koppar samma elektron given järnatom.

I denna process inte relevant för att bestämma den minsta gemensamma multipeln som tas och ges under omvandling lika många elektroner. Stereokemiska faktorer kommer också överensstämmer med en. I reaktionen av en reducerande egenskaper kommer vara järn, där den oxideras. Katjon tvåvärd koppar reduceras till ren koppar i reaktionen den har den högsta graden av oxidation.

ansökningsprocessen

Formel oxidationsgrad bör vara kända för varje skol 8-9 klass, eftersom denna fråga ingår i jobbet OGE. Alla processer som sker med oxiderande, vilket minskar symtomen, spelar en viktig roll i våra liv. De är oumbärliga metaboliska processer i människokroppen.