Interaktion med metaller syror. Reaktionen av svavelsyra med metaller

Kemisk reaktion av syran med metallen är specifik för data klasser av föreningar. Under loppet av dess väte proton- och utvanns i samband med den sura anjonen är ersatt med en metallkatjon. Detta är ett exempel på reaktionen för att bilda saltet, och även om det finns flera typer av interaktioner inte lyder denna princip. De gör så redox inte åtföljs av utveckling av väte.

Principer reaktioner med metaller syror

All oorganisk syra omsattes med kablar metall till bildning av salter. Ett undantag är kanske endast en ädelmetallreaktion med kungsvatten, en blandning av saltsyra och salpetersyra. Någon annan interaktion av syror med metaller leder till bildning av salter. Om syran är varken koncentrerad svavelsyra eller salpetersyra, produkten spjälkas som ett molekylärt väte.

Men när reagera koncentrerad svavelsyra, fortskrider reaktionen med metaller i enlighet med principen av redox processen. Eftersom det experimentellt identifierat två typer av växelverkan typiska metaller och starka oorganiska syror:

• interaktionen av metaller med svaga syror;
• interaktion med koncentrerad syra.

de första reaktioner inträffa med vilken syra som helst. Det enda undantaget är koncentrerad svavelsyra och salpetersyra vid någon koncentration. De svarar på en andra typ och leda till bildning av salter och reduktionsprodukter av svavel och kväve.

Typiska metaller som reagerar med syror

Metaller anordnade kvar av väte i en standardspänningsserien, bringas att reagera med utspädd svavelsyra och andra syror av olika koncentrationer förutom kväve för att bilda ett salt och isolera molekylärt väte. Metaller, som ligger till höger i raden elektronegativitet väte, kan inte reagera med de ovan nämnda syrorna och interagera enbart med salpetersyra oavsett koncentration, med koncentrerad svavelsyra och kungsvatten. Detta är en typisk interaktion med metaller syror.

metaller reaktion med koncentrerad svavelsyra

När innehållet av svavelsyra i lösning mer än 68%, anses det att koncentreras och reageras med metaller till vänster och höger av väte. Principen reaktionsflödes med metaller med olika aktivitet som visas i bilden nedan. Här, är oxidationsmedlet en svavelatom i sulfatanjon. Det reduceras till vätesulfid, 4-valensoxid eller till molekylärt svavel.

Reaktioner med utspädd salpetersyra

Utspädda salpetersyra reagerar med metall, från vänster och höger av väte. Under reaktionen med de aktiva metallerna att producera ammoniak, som omedelbart löses upp och reagerar med nitratanjonen att bilda ett annat salt. Med metaller genomsnittsaktivitet av syra reagerar med frisättningen av molekylärt kväve. Med mindre aktiva reaktionen fortgår med frigörandet av 2-valens oxid av kväve. I de flesta former av svavelåtervinnings åtskilliga produkter i en enda reaktion. Exempel på reaktioner som föreslås i grafikprogram nedan.

Reaktion med koncentrerad salpetersyra

I det här fallet fungerar kväve som oxidationsmedel. Alla reaktioner kördes ut saltbildningen och utsläpp av kväveoxid. Scheme redoxreaktioner föreslås för grafikprogram. I detta fall, förtjänar särskild uppmärksamhet reaktionen av kungsvatten med mindre aktiva element. Sådan interaktion med metaller syror ospecifikt.

Reaktivitet av metaller

Metaller reagerar med syror lätt nog, men det finns flera inerta. Denna ädla metaller och element, med en hög standard elektrokemisk potential. Det finns ett antal metaller som är konstruerad på grundval av detta index. Han kallas elektronegativitet. Om metall är kvar däri väte, kan den reagera med utspädd syra.

Det finns endast ett undantag: järn och aluminium beroende på bildning på ytan av en tre-valensoxider kan inte reagera med syran utan upphettning. Om blandningen värmes, sedan initialt reagera en metalloxidfilm, och sedan han löses i syra. Metaller, som ligger till höger om väte i den elektrokemiska serien aktivitet kan inte reagera med en oorganisk syra, inklusive med utspädd svavelsyra. Två undantag från regeln: dessa metaller löses i koncentrerad och utspädd salpetersyra och kungsvatten. Den senare kan endast upplöst rodium, rutenium, iridium och osmium.