Kaliumjodid

kaliumjodid (Kl) är ett salt av jodvätesyra. I utseende det är en fast färglös kristallin substans med en kubformade kristaller. Kaliumjodid i luft genom upphettning eller genom exponering för ljus gulning på grund av syre oxidation av jodjoner till elementärt jod. Med ökande temperatur lösligheten av saltet i vatten ökar. I 100 g vatten löstes 128 g av saltet vid 0 ° C, 145 g vid 20 ° C, 176 g vid 60 ° C, 209 g vid 100 ° C. Den molära massan av föreningen med 166,00277 g / mol. Brytningsindex är 1,667. Densitet 3,13 g / cm. Smältpunkt 686 ° C. Kokpunkten för 1330 ° C. Kaliumjodid mindre hygroskopisk (absorberar vatten lätt mindre) än med natriumjodid, så det är lättare att använda.

Kaliumjodid är ett milt reduktionsmedel, är det lätt oxideras av klor: 2Ku + Cl2 → 2KCl + I2. Det bringas att reagera med jod, och bildar därigenom Lugols lösning: KI + I2 → KI3. Kaliumsaltet av jodvätesyra kan framställas genom omsättning av jod med kaliumhydroxid 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O minskning eller kaliumjodat kol 2KIO3 + 3C = 2Ku + 3CO2. Den gula färgen hos saltet löpt indikerar oxidationen av jodid till jod enligt reaktionsekvationen: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2i2.

I naturen är jod närvarande överallt, men det är en sällsynt inslag, eftersom dess innehåll i alla naturliga källor är försumbar. Som med andra halogener, som kännetecknas av en hög reaktivitet, finns normalt i form av föreningar, nämligen, jodider av alkalimetaller natrium och kalium, men (till skillnad från andra halogen) även i form av jodater, löstes i vatten. Men aldrig existerar det som en kväve jodid (IN3), eftersom det är mycket instabil och snabbt försämrade med skitkul anslutning. I havet vatten eller från underjordiska källor jodider och jodater innehöll ungefär lika mängder. Eftersom kaliumjodid är löslig i vatten, de jodjoner är närvarande i havet, marina alger och havsfisk. Fisk och skaldjur är den främsta källan till människors intag av jod, eftersom de innehåller många gånger fler jodföreningar än levande varelser som lever i landet. En grundläggande råmaterial för industriell produktion av jod är vatten borrning eller vissa typer av alger.

Kaliumjodid som finns i borr vatten som används i industrin för att framställa jod: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Dessutom är det allmänt används som en källa till jodidjoner. I analytisk kemi, är kaliumjodid används för redox jodometrisk titrering. Papper, vätt med en lösning av salt och stärkelse, hjälper till att bestämma kvalitativt närvaro av klor, ozon eller andra oxidationsmedel, i närvaro av jod, som är allokerad syntes och stärkelse belades på papper blir blå. Det används som en livsmedelstillsats i djurfoder och livsmedel, i små mängder, endemisk för utveckling av förebyggande (förstorad sköldkörtel) sjukdomar, som ofta finns i ett antal geografiska områden på grund av naturlig brist på jod, kaliumjodid, tillsammans med kaliumjodat, sättes till vanligt salt. Den sålunda erhållna livsmedelsprodukten kallas iodized salt. Lagringsperiod av ett sådant salt garanti begränsas, eftersom över tiden, under inverkan av ett överskott av syre och koldioxid, KI oxiderad långsamt till metallkarbonat och elementärt jod, som därefter indunstades.

Inom medicinen är kaliumjodid används som ett läkemedel. Kaliumjodid är tillgänglig i olika doseringsformer: tabletter, oral lösning, filmbelagda tabletter, ögondroppar, tuggtabletter. Mediciner kompensera jod underskott i kroppen, har tyreostatika (sköldkörtel inhiberar biosyntesen av hormoner), mukolytiska (flytande lung sputum och underlätta dess utgång), slemlösande, anti-svamp, absorberande, radioprotective (skyddar sköldkörtel strålning och förhindrar absorption av dess radiojod ) effekt. Som rekommenderade doseringen i nödsituationer som involverar radioaktivt jod beror på ålder och är:

• för personer över 12 år - 130 mg per dag;
• från 3 till 12 år - 65 mg per dag;
• åldern 1 till 36 månader - 32 mg per dag;
• barn yngre än 1 månad - 16 mg per dag.

WHO rekommenderar inte för att förebygga kaliumjodid till människor som är äldre än 40 år.