Karboxylsyra

Kemisk organisk förening, vars molekyler har åtminstone en karboxylgrupp i sin struktur (det inriktade karbonyl - funktionell grupp av aldehyder och ketoner, och hydroxyl - alkohol funktionell grupp) erhöll allmänt namn - karboxylsyra. Formeln dem kan representeras som R-COOH, där R är en envärd kolvätegrupp funktionell grupp. Någon karboxylsyra, i motsats till de flesta oorganiska syror, svaga och ofullständigt dissocieras till joner.

Som de enklaste exemplen är myrsyra (metan) H-COOH syra. Namnet hänvisar till historien om den första i sitt mottagande år 1670 av röda myror engelska natura John Ray. Karboxylsyran som har två eller flera karboxylgrupper kommer att kallas dibasiskt (dikarboxylsyra), tribasiskt (eller trikarboxylsyra) och så vidare. Det enklaste exemplet är oxalsyra och dess formel C2H2O4, i molekylen, som innehåller två karboxylgrupper. Som shestiosnovnoy kan leda mellitsyra (geksakarbonovuyu) syra, dess formel C12H6O12. Molekylen innehåller sex karboxylgrupper ersätts i en bensenring väteatomer.

Organiska syror som vanligtvis finns i naturen. Exempelvis geksakarbonovaya yran i honung stenar som finns i ligniter).

Det finns många viktiga naturliga föreningar i denna klass. Dessa inkluderar citronsyra C6H8O7 (representerar flera livsmedelstillsatser E330-E333), som ursprungligen erhölls från omogna citronsaft i 1784 av den svenska farmaceut K. Scheele. Vinsyra C4H6O6 är en livsmedelstillsats E334). Denna karboxylsyra är utbrett i naturen. Det finns i färsk juice av många frukter.

Om vi betraktar någon homolog serie av organiska föreningar, i det det finns regelbundna förändringar i egenskaper med ökande molekylvikt. Egenskaperna för varje förening beror på strukturen av molekylerna, det vill säga, i många avseenden definierar deras isomerism karboxylsyror. De första representanterna för den homologa serien bildas från myrsyra, inklusive ättiksyra och propionsyra, hänför sig till en vätska. De kännetecknas av en stickande lukt och är lättlösliga i vatten. De högre representanter fasta ämnen som inte löser sig i vatten.

Kemiska egenskaperna hos karboxylsyror bestäms huvudsakligen genom påverkan av karbonylgruppen till en hydroxylgrupp. Därför är dessa föreningar, i motsats till de alkoholer, har en uttalad syrakaraktär.

Till exempel, i vattenlösningar, kan de dissociera till joner, vilket bevisar att den flytande färg efter tillsats lackmus rött. Detta antyder närvaron av väte katjoner. Det vill säga mediet av deras vattenlösningar är sur (pH mindre än 7).

När de interagerar med metaller eller baser som kan bilda karboxylsyrasalter: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2Mg + H2 ↑.

Organiska syror anger också i kemiska reaktioner med karbonater, förskjuta kolsyra: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2Mg + H2O + CO2 ↑.

De reagerar lätt med ammoniak för att bilda salter: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

De sura egenskaper förbättras när organiska syror är närvarande i radikalen med en substituent negativ induktiv effekt. Exempelvis verkan av klor i ättiksyra gradvis ersätta en väteatom hos kloratomer och mottagande klorättiksyra, diklorättiksyra, och sedan triklorättiksyra, det är en skarp ökning av deras sura egenskaper.

Någon karboxylsyra kan erhållas på flera sätt. Den vanligaste är den metod, som är baserad på reaktionen av oxidation. Som den initiala laddningen av reaktanter alkoholer eller aldehyder. En annan metod för framställning av organiska syror är hydrolysen av nitriler som strömmar genom att upphetta dem med utspädda mineralsyror.