Klassificering av kemiska reaktioner

En kemisk reaktion är processen för omvandling av ämnen, under vilken en förändring av deras struktur eller sammansättning observeras. Som ett resultat av denna process sker övergången av utgångsmaterialen eller reagenserna till slutprodukterna. Hittills har en mycket tydlig klassificering av kemiska reaktioner bildats.

Beskrivning av reaktioner med hjälp av ekvationer. Tecken på kemiska reaktioner

Det finns flera klassificeringar, som var och en tar hänsyn till en eller flera egenskaper. Till exempel kan kemiska reaktioner separeras, med uppmärksamhet på:

• Mängd och sammansättning av reagens och slutprodukter;
• Den aggregerade tillstånden för de ursprungliga och slutliga ämnena (gas, flytande, fast form);
• Antal faser;
• Naturen hos de partiklar som transporteras under reaktionen (jon, elektron);
• Termisk effekt;
• Möjligheten att reaktionen fortskrider i motsatt riktning.

Det är värt att notera att kemiska reaktioner vanligtvis skrivs med formler och ekvationer. På vänster sida av ekvationen beskrivs reagensens sammansättning och arten av deras interaktion, och på höger sida kan du se slutprodukterna. En annan mycket viktig punkt - antalet atomer av varje element på höger och vänster sida bör vara lika. Endast på detta sätt observeras lagen om bevarande av massan.

Som redan nämnts finns det många klassificeringar. Här hittar du de mest använda.

Klassificering av kemiska reaktioner enligt sammansättning, kvantitet initiala och slutliga produkter

Reaktion av föreningen: flera ämnen träder in i dem, vilka kombinerar för att bilda en mer komplex substans. I de flesta fall åtföljs denna reaktion av värmeavgivning.

Nedbrytningsreaktioner: utgångsreagenset är en komplex förening, som under sönderdelningen bildar några enklare ämnen. Sådana reaktioner kan vara både redoxreaktioner och kan inträffa utan förändring i valensen.

Substitutionsreaktioner är interaktionen mellan ett komplex och en enkel substans. I processen ersätts en atom av en komplex substans. Schematiskt kan reaktionen visas enligt följande:

A + BC = AB + C

Utbytesreaktioner är en process under vilken två inledande reagens utbyter de ingående delarna. Till exempel:

AB + SD = AD + CB

Överföringsreaktioner karakteriseras av överföringen av en atom eller en grupp av atomer från en substans till en annan.

Klassificering av kemiska reaktioner: reversibel och irreversibel process

En annan viktig egenskap hos reaktioner är möjligheten till en omvänd process.

Så kallas reversibla sådana reaktioner, vars produkter kan interagera med varandra och bilda samma initiala substanser. I regel måste denna funktion visas i ekvationen. I detta fall placeras två motsatt riktade pilar mellan ekvationens vänstra och högra sida.

Med en irreversibel kemisk reaktion kan dess produkter inte reagera med varandra - åtminstone under normala förhållanden.

Klassificering av kemiska reaktioner med termisk effekt

Termokemiska reaktioner är indelade i två huvudgrupper:

• Exoterma processer, under vilka det finns en värmeavgivning (energi);
• Endoterma processer, för vilka det är nödvändigt att absorbera energi från utsidan.

Klassificering av kemiska reaktioner med antalet faser och fasegenskaper

Som redan nämnts är aggregatets tillstånd också av stor betydelse för fullständig karaktärisering av den kemiska reaktionen. Av dessa skäl är det vanligt att utesluta:

• Gasreaktioner;
• Reaktioner i lösningar;
• Kemiska processer mellan fasta ämnen.

Men de ursprungliga och slutliga produkterna refererar inte alltid till ett aggregat. Reaktionerna klassificeras därför och baseras på antalet faser:

• Enfasiga eller homogena reaktioner är processer vars produkter är i samma tillstånd (i de flesta fall fortsätter en sådan reaktion antingen i gasfasen eller i lösning);
• Heterogena reaktioner (flerfas) - reagens och slutprodukter kan ligga i olika aggregerade tillstånd.