Omättade kolväten: alkener, kemiska egenskaper och tillämpning

Alkener - omättade kolväten vars molekyler mellan två kolatomer, en dubbelbindning. De ofta kallas kolväten eten-serien, eftersom det är en enkel representativ eten NC2 = CH2. Ibland dessa kolväten benämns olefiner som gasformiga alkener som reagerar med brom eller klor för att bilda oljiga föreningar som inte är lösliga i vatten. Ordet "alkener" lUPAC-nomenklatur härrör från ordet "alkaner", där -en suffixet är ersatt med suffixet -en, som indikerar närvaron i molekylen av substansen av dubbelbindningen.

Omättade kolväten - alkener: struktur

Alla alkener anses derivat av eten eller eten - C2H4.

Eten-molekylen innehåller två kolatomer och fyra väteatomer, de omättade kolatomer. Var och en av den omättade kolatomen hybridiserar es en och två pi-orbitaler, och en pi omlopps lämningar i "ren form", som ger maximalt avstånd av hybridiserade elektroniska orbitaler. deras axlar bildar 120 °. Detta skapar optimala förhållanden för överlappningen av elektron orbitaler. Tre sådana orbitaler av kolatomer för att bilda tre sigmabindningar (två C-H, C-C a). Följaktligen måste etenmolekylen fem sigma-bindningar, vilka är lokaliserade i samma plan, som mellan sig bildar en vinkel av 120 °. P-elektroner som finns kvar i den "rena" bildar en annan bindning mellan två kolatomer. Beskrivna elektroniska strukturen hos etenmolekyler typiska för alkener. Omättade kolväten är att betrakta som derivat av eten.

För alken kännetecknas av 2 typer av isomeri - geometriska och strukturella.

Strukturella isomerer av alkener börjar med buten C4H8. Urskilja och dess varianter - kedja isomeri (eller kol skelett) och isomerer placeringen av dubbelbindningen i en sådan krets.

Geometrisk isomerism på grund av ojämn placering av vätesubstituenter i molekylen av eten i förhållande till planet av dubbelbindningen. Omättade kolväten är cis- och trans-isomerer.

Alkener i fritt tillstånd är mycket sällsynt i naturen. De syntetiserades med hjälp av industri- och laboratorieprocesser.

Kemiska egenskaperna hos kolväten: alkener

De orsakas av en dubbelbindning mellan två kolatomer i molekylen av en alken.

Hydreringsreaktionen

Alkener reagerar lätt fastsättning av väte. Den förekommer i närvaro av katalysatorer eller med upphettning:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

sammanfogning halogenider

Reaktionen fortskrider från den Markovnikov regeln, dvs genom omsättning av en vätehalogenid med asymmetriska molekyler alkener väte tillsätts på den plats av lokalisering av dubbelbindningen företrädesvis till kolatomen bredvid vilken det finns flera väteatomer, en halogenatom - till den kolatom intill vilken mindre väteatomer eller fullständigt att de inte förekommer:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

Användningen av kolväten

Eten - gas löser sig väl i alkohol och svårlösliga i vatten, explosiv.

De är rika på de sprickbildning gaser (upp till 20% av den totala vikten) och koksugnsgas (ca 5%). I de laboratoriemetoder på uttorkning av eten framställd dehydrering av etan och etanol. Tillämpas för att erhålla eten etylalkohol, vinylklorid, etylbensyl, polyeten, antifrysmedel (ämnen som minskar fryspunkten för vatten i motorer) och andra organiska ämnen. Inom human- och veterinärmedicin, är eten används som en läkemedelsformulering i grödan - för att påskynda mognaden av frukter (tomater, citroner, och liknande).

Propen erhålles tillsammans med eten i pyrolys och sprickbildning av olika typer av petroleumutgångsmaterial. Propen - en komponent i motorbränsle. Den används som råvara för polypropen, isopropylbensyl, isopropylalkohol. Med isopropanol, aceton, med isopropylbensyl - aceton och fenol. Propen används som ett narkotiskt läkemedel för syntetisering akrylonitril, kumen, butanol, etc.