... reducerande egenskaper har redox egenskaper

Redox egenskaper hos enskilda atomer och joner är en viktig fråga i modern kemi. Detta material hjälper till att förklara aktiviteten av elementen och ämnen för att genomföra en detaljerad jämförelse av de kemiska egenskaperna hos de olika atomer.

Vad är det oxidationsmedel

Många problem i kemi, inklusive testfrågor i enad stat examen i klass 11, och JEG i årskurs 9, i samband med detta koncept. Oxidationsmedlet anses atomer eller joner, som under loppet av kemisk interaktion accepterar elektroner från en annan jon eller atom. Om vi analyserar oxiderande egenskaperna hos atomer behöver periodiska systemet av Mendeleev. I den period, som är belägna i tabellen från vänster till höger, den oxiderande förmågan hos atomer ökar, dvs har en liknande icke-metalliska egenskaper. Den större undergrupper liknande parameter minskar nedåt. Bland de mest kraftfulla av enkla ämnen med en oxiderande förmåga, leda fluorid. En term såsom "elektronegativitet", är det möjligt att ta en atom i fallet med kemisk interaktion av elektronerna kan anses synonymt med oxidativa egenskaper. Bland komplexa substanser som består av två eller flera kemiska element kan anses vara ljusa oxidanter: kaliumpermanganat, kalium-klorat, ozon.

Vad är reduktions

Reducerande egenskaper är typiska för atomer av enkla ämnen som uppvisar metalliska egenskaper. I perioder av det periodiska systemet i metalliska egenskaper, vänster försvagas och i större undergrupper (vertikal), de amplifieras. Kärnan i återhämtningen i effekterna av elektroner, som är belägna på den yttre energinivån. Ju större antal av elektronskal (nivåer), desto lättare att skicka under den kemiska interaktionen av de "extra" elektroner.

Utmärkta reducerande egenskaper har aktiva (alkali, alkaliska jordarts) metaller. Dessutom substanser uppvisar liknande parametrar som särskiljer svaveloxid (6), kolmonoxid. För att få den maximala graden av oxidation, har föreningarna att visa reducerande egenskaper.

Oxidationsprocessen

Om, under den kemiska interaktionen av den atom eller jon förlorar elektroner till en annan atom (jon), hänför sig till processen för oxidation. För en analys av hur förändringar reducerande egenskaper och oxidativ kapacitet krävs delar av det periodiska systemet, samt kunskap om aktuella fysikens lagar.

återhämtningsprocessen

Reduktionsprocesser innebär antagande av joner eller elektroner från atomer andra atomer (joner) under direkt kemisk interaktion. Utmärkta reduktionsmedel är nitriter, sulfiter av alkalimetaller. Reducerande egenskaper hos element i systemet förändras metallegenskaper som enkla ämnen.

Algoritmanalys OVR

För att klara kemisk reaktion av studenten att ordna koefficienterna, måste du använda en speciell algoritm. Redox egenskaper hjälpa till att lösa en mängd olika designuppgifter inom analytisk, organisk, allmän kemi. För att erbjuda någon analys av reaktionen:

1. För det första är det viktigt att definiera varje element finns oxidationstillstånd, med hjälp av reglerna.
2. Nästa definiera dessa atomer eller joner, vilka har ändrat sina oxidationstillstånd att vara involverad i reaktionen.
3. Marks "minus" och "plus" anger antalet gjutna antogs under den kemiska reaktionen av de fria elektroner.
4. Vidare, mellan antalet elektroner bestäms av den minsta gemensamma multipeln, dvs ett heltal som är jämnt delbart med accepterade och lämnats elektroner.
5. Sedan är den uppdelad i elektroner som deltar i kemiska reaktioner.
6. Nästa, vi avgöra exakt vilka joner eller atomer har reducerande egenskaper, samt bestämmer oxidanter.
7. Vid slutsteget av attityd koefficienter i Ekv.

Tillämpning av metod av den elektroniska vågen, för att placera koefficienterna i en given reaktionsschema:

NaMnO ₄ + svavelsyra + vätesulfid = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritm för att lösa detta problem

Vi tar reda på exakt vad som ska bildas efter växelverkan av materia. Eftersom reaktionen redan är oxidant (de kommer mangan) och definierad reduktionsmedel (det kommer att vara svavel) bildad substans som inte förändrar graden av oxidation. Eftersom huvudreaktionen äger rum mellan saltet och den starka syrehaltig syra, då en av slutsubstansen kommer att vara vatten, och den andra - natriumsalt, närmare bestämt, natriumsulfat.

Låt oss nu återvända systemet och antagandet av elektron:

- Mn ⁷ tar 5 e = Mn ^2.

Den andra delen av systemet:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Vi sätter in de initiala reaktionshastigheterna, inte att förglömma att sammanfatta alla atomer svavel i sidor av ekvationen.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

Parsning OVR involverar väteperoxid

Applicera algoritmen analys OVR kan likställa den kemiska reaktionen:

väteperoxid + svavelsyra + kalium permagnanat = Mn SO ₄ + syre + ... + ...

Oxidation ändras syrejoner (väteperoxid) och mangan katjon till kaliumpermanganat. Det vill säga, ett reduktionsmedel och ett oxidationsmedel, vi är närvarande.

Definiera vad ett material kan fortfarande hända efter interaktionen. En av dem är vatten, vilket naturligtvis representeras av reaktionen mellan syra och salt. Kalium inte bilda en ny substans, kommer den andra produkten kaliumsalt, nämligen sulfat, eftersom reaktionen fortskred med svavelsyra.

driving:

2O ^- 2 ^ger elektron och omvandlas till O ₂ ⁰ 5

Mn ⁷ 5 mottar elektroner och blir en jon 2 mn ²

Vi sätter priser.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

EXEMPEL parsing OVR med kaliumkromat

Användning av metoden enligt elektronisk våg, upprätta en ekvation med koefficienter:

_FeCl2 + Saltsyra + kaliumkromat = _FeCl3 + CrCl ₃ + ... + ...

Förändrad oxidationstillstånd järn (järnklorid i II) och krom jon i kaliumbikromat.

Nu försöker vi ta reda på vad andra ämnen bildas. Man kan vara ett salt. Såsom kalium inte bildas någon förening därmed den andra produkten är ett kaliumsalt, närmare bestämt, klorid, eftersom reaktion ägde rum med saltsyra.

Till diagrammet:

Fe ² sänder e = Fe ³ 6 reduktions

2Cr ⁶ 6 mottar e = 2Cr ³ en oxidator.

Vi utgör koefficienterna i den initiala reaktionen:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + _FeCl2 + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

EXEMPEL parsing OVR med kaliumjodid

Beväpnad med reglerna, etablera en ekvation:

kaliumpermanganat + svavelsyra + kaliumjodid, mangansulfat + ... jod + ... + ...

Oxidationstillstånd bytte mangan och jod. Det är reduktionsmedel och oxidationsmedel är närvarande.

Nu finner vi i slutändan vi har bildat. Föreningen kommer att ha kalium, dvs erhålla kaliumsulfat.

Reduktionsprocesser inträffar i jodjoner.

Bilda elektronöverföringsschema:

- Mn ⁷ 5 mottar e = Mn ² 2 är ett oxidationsmedel,

^- 2I - ger E = I 2 ₂ ⁰ 5 är ett reduktionsmedel.

Vi ordnar koefficienterna i den första reaktionen, medan inte glömma att sammanfatta alla atomer svavel i ekvationen.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

EXEMPEL parsing OVR med natriumsulfit

Använda den klassiska metoden, vi utarbeta system för ekvationen:

- Svavelsyra + KMnO ₄ + ... natriumsulfit, natriumsulfat, mangansulfat + ... + ... +

Efter reaktion erhålla natriumsalt vatten.

Till diagrammet:

- Mn ⁷ 5 mottar e = Mn ² 2

- S ⁴ 2 sänder e = S ⁺⁶ 5.

Vi ordnar koefficienterna i denna reaktion inte glömma att sätta svavelatomerna att sätta koefficienter.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

EXEMPEL parsing OVR med kväve

Fyll i följande uppgifter. Med hjälp av algoritmen, vi bildar en fullständig reaktion ekvation:

- mangannitrat + Salpetersyra + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Låt oss analysera vad ämnet även former. Eftersom reaktionen hölls mellan ett starkt oxidationsmedel och salt, då ämnet är vatten.

Vi kommer att visa förändringen i antalet elektroner:

- Mn ² 5 sänder e = Mn ⁷ 2 uppvisar egenskaperna för ett reduktionsmedel,

- Pb ⁴ 2 mottager e = Pb ² 5 oxidatorn.

3. Vi ordnar koefficienterna i den första reaktionen, tillsätt försiktigt upp allt kväve som finns i den vänstra sidan av det ursprungliga ekvationen:

- 2mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

I denna reaktion, är reducerande egenskaper inte manifest kväve.

Ett andra prov av redoxreaktionen med kväve:

Zn + svavelsyra + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 sänder e = Zn ² 3 vara reduktionsmedel,

N ⁵ 3 mottar e = N ² 2 är oxidanten.

Vi lägger koefficienterna i en förutbestämd reaktion:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Betydelsen av de redoxreaktioner

Den mest kända reduktionsreaktionen - fotosyntes, en typisk anläggning. Hur man ändrar egenskaper återhämtning? Processen sker i biosfären, det leder till en ökning i energi med en extern källa. Det är denna energi och använder för deras behov av mänskligheten. Exempel på oxiderande och reducerande reaktioner som är förknippade med kemiska element, är av särskild betydelse att omvandla föreningar med kväve, kol, syre. Genom fotosyntesen jordens atmosfär har en sådan sammansättning som krävs för att utveckla levande organismer. Genom fotosyntesen ökar inte koldioxid i luften hölje och är ytan av jorden inte överhettad. Växten utvecklas inte bara genom redoxreaktion, men den önskade former sådana ämnen för människor, såsom syre, glukos. Utan denna kemiska reaktion kan inte vara en hel cykel av materia i naturen, liksom förekomsten av organiskt liv.

Praktisk tillämpning OVR

För att bibehålla metallytan, är det nödvändigt att veta att har reducerande egenskaper aktiva metaller, därför är det möjligt att täcka ytan skiktet över det aktiva elementet, vilket saktar processen för kemisk korrosion. På grund av redox egenskaper genom rengöring och desinfektion av dricksvatten. Varken ett problem kan inte lösas utan att ha placerats korrekt i ekvationen koefficienterna. För att undvika fel, är det viktigt att ha en uppfattning om alla redox parametrar.

Skydd mot kemisk korrosion

Särskild utmaning för människors liv och aktivitet är korrosion. Som ett resultat av kemisk omvandling av metall misslyckande, förlorar sina prestanda bildelar, verktygsmaskiner. För att korrigera ett sådant problem, med hjälp av offerskydd, ett metallbeläggningsskikt av lack eller färg applicering antikorrosiva legeringar. Till exempel, är stålytan täckt med ett skikt av aktiv metall - aluminium.

slutsats

En mängd olika reduktionsreaktioner inträffar i kroppen, se till att den normala funktionen hos matsmältningssystemet. Sådana grundläggande livsprocesser såsom jäsning, förruttnelse, respiration, också förknippat med reducerande egenskaper. Har liknande funktioner, alla levande varelser på vår planet. Utan reaktion med engagemang och acceptans av elektroner inte kan gruv, industriell produktion av ammoniak, alkalier, syror. I alla analytiska kemitekniker volym analys är baserad på redox processer. Slåss med en sådan obehaglig fenomenet kemisk korrosion, är det också baserad på kunskap om dessa processer.