Svavel (lat svavel.) - nonmetal elementet. Den kemiska symbolen S, serienumret i det periodiska systemet - 16 Valence svavel fastställdes redan innan studera strukturen av atomen. Dess värde bestäms baserat på egenskaper substitut, locka eller bifoga ett antal andra atomer eller grupper. Senare fann forskarna en roll av negativt laddade partiklar (elektroner) i händelse av en kemisk bindning.
Valence svavel: som särskilt atomer påverkar dess värde?
Vanligaste grundämne på jorden är på 16: e plats. Den förekommer i form av ljusgula kristaller eller pulver i berg nära aktiva och inaktiva vulkaner. De mest kända naturliga föreningar - sulfider och sulfater.
Dragen av element och ämnen:
- Stark nonmetal.
- Genom elektronegativitet (EO) eller förmågan att attrahera utbyten elektroner svavel endast fluor, syre, kväve, klor och brom.
- Den reagerar med metaller och icke-metaller, enkla och komplexa föreningar.
Skillnaderna i egenskaper beror på strukturen och tillståndet av atomen, skillnaden i värdena av EO. Låt oss se vad som kan vara i en valens av svavelföreningar. Deras kemiska beteende beror på strukturen av kraft kuvert, antalet och arrangemanget av de yttre elektronerna i atomen.
Varför valens är annorlunda?
Stabila isotoper är naturliga svavel med masstal av 32 (vanligast), 33, 34 och 36. Var och en av dessa atom nuklider 16 innehåller positivt laddade protoner. I utrymmet nära kärnan rör sig med enorm hastighet av 16 elektroner. De är oändligt liten, negativt laddad. Mindre lockade till nucleus (lösare) 6 externa partiklar. Flera eller alla av dem är involverade i bildandet av olika typer av kemisk bindning. Enligt moderna koncept valensen för svavel bestäms av antalet skapade vanliga (bindning) elektronpar. Vanligtvis illustrationer externa partiklar som deltar i processen, som representeras av en punkt runt en kemisk symbol.
Som en valens beror på strukturen av atomen?
Med strukturen kan visa nivåer och undernivåer (s, p, d) med hjälp av energidiagrammet från vilka valensen för svavel är beroende formel. Två motsatt riktade pilarna symboliserar parat, en - oparade elektroner. Det yttre utrymmet svavelatom orbitaler form av partiklar 6 och 8 är nödvändig för stabiliteten hos oktettregeln. Valensskalet konfiguration speglar formeln 3s23p4. Elektroner oavslutade skikt har en stor reserv av energi, som orsakar det instabila tillståndet av atomen. I syfte att uppnå stabilitet hos svavelatomen kräver ytterligare två negativa partiklar. De kan erhållas under bildandet av kovalenta bindningar med andra element eller på grund av absorption av två fria elektroner. I detta fall är svavel en valens II (-). Samma värde kan erhållas med användning av formeln: 8 - 2 = 6, där 6 - är gruppnumret i vilken elementet.
Där det finns föreningar, i vilka valensen för svavel är II (-)?
Elementet attraherar eller fullständigt tar elektroner från atomer med lägre elektronegativitet värde enligt Pauling skala. Valensen II (-) visas i sulfider av metaller och icke-metaller. En omfattande grupp av sådana föreningar återfinns i kompositionen av bergarter och mineraler är av stor praktisk betydelse. Dessa inkluderar pyrit (FeS), zinkblände (ZnS), blyglans (PbS), och andra substanser. järnsulfid kristaller har en fin brun färg och lyster. "Kattguld" mineral pyrit kallas ofta. För metaller från deras malmer genom kalcinering eller reduktion. Svavelväte H2S har samma elektroniska strukturer, såsom vatten. Ursprunget av H2S:
- frigörs under sönderfallet av proteiner (t ex kyckling ägg);
- Det bryter med vulkaniska gaser;
- Den ackumuleras i naturliga vatten, olja;
- släpps in i håligheter i jordskorpan.
Varför är formeln valent svaveloxid SO2?
Formeln dioxid indikerar att en svavelatom i en molekyl bunden till två syreatomer, vilka var och en måste vara 2 till elektronoktett. Den resulterande bindningen är till sin natur en polär kovalent (EO mer syre). Valensen för svavel i denna förening har ett värde av IV (+), eftersom svavelatomen elektron 4 är förskjutna i riktning mot de två syreatomerna. Formeln kan skrivas som: S2O4, men enligt reglerna bör minskas med 2. dioxid när den löses i vatten bildar svavelhaltiga syrajoner är svaga. Dess salter - sulfiter - starka reduktionsmedel. SO2 gasen är en mellanprodukt vid framställning av svavelsyra.
Vilka ämnen svavel uppvisar sin högsta valens?
Oxid eller SO3 S2O6 - färglös vätska vid temperaturer under 17 ° C, hårdnar det. I föreningen med SO3 är valensen av syre II (-), och VI (+) svavel. Högre oxid löser sig i vatten och bildar en stark dibasisk svavelsyra. För en stor roll i produktionsprocessen ett ämne som kallas "bröd av den kemiska industrin." Viktig roll i ekonomin och medicin tillhör sura salter - sulfater. Använda hydratiserad kalcium (gips), natrium (glaubersalt), magnesium (engelska eller bitter salt).
Bildningen av olika typer av kemisk bindning får delta 1, 2, 3, 4, 6, de yttre elektroner. Vi kallar den möjliga valens svavel, med tanke på att det är sällsynta och instabil förening: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). En andra positiv valens elementet förvärvar monoxid SO. Den vanligaste värde II (-), IV (+), VI (+) visar svavel i sammansättningen av den grupp av ämnen med industriella, jordbruks- och medicinsk betydelse. Dess föreningar används vid tillverkning av fyrverkerier.
Det stora problemet är avskiljning av restgaser, inklusive skadliga för människor och miljö av svavel oxider IV (+), VI (+ ) och vätesulfid. Etablerad teknik för bearbetning av dessa avgaser och få dem från svavelsyra sulfater. För detta ändamål, kemiska fabriker uppfördes nära stålverk eller i samma område. Som ett resultat, mängden av förorening reduceras, finns det mindre "svavelsyra regn."