Van't Hoff faktor

Isotona lösningar - en speciell grupp av lösningar, vilka kännetecknas av osmotiskt tryck. Det är av sådan betydelse, som kännetecknas av vätska i kroppen, såsom: blodplasma, tårar, lymfa, och så vidare. Alla dessa vätskor är postoyannoem tryck i storleksordningen 7,4 atm. Sålunda, om det injiceras in i kroppen som skall införas, det osmotiska trycket av vätskan kommer att brytas, såsom kommer att brytas liknande balans.

För att förbereda en sådan lösning, måste du göra några beräkningar. Det mest populära sättet att bära är inte bara van't Hoff faktor isoton. Med det, kan man beräkna isoton lösning koncentration av den utspädda substansen, som inte är elektrolyten. Det osmotiska trycket, mängden lösning, och dess temperaturberoende är i synnerhet som uttryckte Clapeyron ekvation. Det används med avseende på utspädda lösningar, som enligt lagen av van't Hoff, kommer de ämnen som är lösta i vätskan beter sig på samma sätt som gaserna och därför att till dem tillämpas alla de så kallade gaslagar.

Van't Hoff faktor - detta är inget som en parameter som kännetecknar beteendet hos materia i någon lösning. På tal om den numeriska motsvarigheten till Van't Hoff faktor lika med förhållandet mellan de numeriska värde Collegiate egenskaper uppvisas av lösningen till samma egenskap nonelectrolyte, och samma koncentration, medan alla andra parametrar förblir oförändrade.

Den fysiska innebörden av isoton koefficient blir tydligt från definitionen av varje parameter Collegiate. Alla av dem är beroende av koncentrationen av ämnet i partikellösningen. Icke-elektrolyter kommer inte engagera sig i dissociationsreaktionen kommer emellertid varje enda molekyl av substansen vara per partikel. Elektrolyter, i processen för solvatisering är antingen helt eller delvis sönderdelas till joner, och bildar sålunda ett flertal partiklar. Det visar sig att kolligativa egenskaper kommer att bero på antalet partiklar som finns däri olika typer, dvs joner. Sålunda kommer isotonisk koefficienten vara en blandning av olika lösningar av varje typ av partikel. Om vi anser att lösningen av blekmedel, kan man se att den består av tre typer av partiklar: katjoner av kalciumhypoklorit, liksom klorid - anjoner. Isotonisk koefficient kommer att visa att elektrolytlösningen har fler partiklar än i icke-elektrolytlösning. Koefficient beror på om ett ämne är uppdelad i joner - är ingen annan än dissociation egendom.

Eftersom starka elektrolyter är helt exponerade dissociation processer, är det motiverat att förvänta sig att Van't Hoff faktorn i detta fall är lika med det antal joner som finns i molekylen. Men i verkligheten, är alltid mindre än värdet, som beräknas med användning av Ekv koefficientvärdet. Denna position är jordad 1923 av Debye och Hiickel. De formulerade teorin om starka elektrolyter: jonerna kommer inte att vara hinder för att flytta, eftersom det kommer att utgöra solvatisering skal. Dessutom, att de fortfarande kommer att ingripa med varandra, vilket slutligen leder till bildandet av en sådan grupp som skall förflyttas i en riktning av lösningen. Detta är de så kallade joniska associations- och jonpar. Alla processer kommer att äga rum i lösningen så att den innehåller några partiklar.

Växelverkan av joner börjar avta när temperaturen kommer att stiga samt minska deras koncentration. Allt på grund av det faktum att i det fallet minskas och sannolikheten för att olika partiklar i lösningen.