Zink och zinkhydroxid: egenskaper, applikationer och roll i naturen

Det är ingen hemlighet att zink och zinkhydroxid i stor utsträckning av moderna forskare. En rad deras användning beror på de fysikaliska och kemiska egenskaper.

Intressant, koppar-zinklegering som används av de gamla egyptierna, och efter det romerska riket. Men här var omöjligt att avsätta en ren form under många år zink. Endast i 1746, A. Marggraff först fick denna metall i sin rena form. På sextonhundratalet zinksmältning som redan genomförts i industriell skala.

Zink: kemiska egenskaper och en kort beskrivning

Zink är den metall av medelhårdhet. Det är intressant att det är ganska skör vid låga temperaturer. Men vid en temperatur av 100 till 150 grader Celsius för att bli smidbart metall - det är tillverkad av ark eller folier med en tjocklek som är mycket mindre än en millimeter.

Från kemisk synpunkt är en zinkatom, med ett oxidationstal av två. Det är ganska aktiv metall, som deltar i reaktionen som ett reduktionsmedel. Interestingly, i luft, vid temperaturer upp till 100 grader, zink bleknar snabbt, dess yta är täckt med en tunn film av karbonater. Om luften är fuktig och innehåller en stor mängd av koldioxid, då metallen förstörs snabbt.

Zink blå låga brinner närvaro av syre under uppvärmning eller - i sådana fall, är förbränningsprocessen åtföljs av bildningen av vit rök (detta är en metalloxid).

Zink reagerar med enkla element och vissa syror och baser, som bildar salter, och zinkhydroxid, respektive.

Idag är känt om 66 mineraler som innehåller zink - och de är en viktig källa för industriell produktion av metallen. Som ett exempel calamites, zincite, willemit, Franck lignit och smithsonit.

Zink Gidroskid: fysikaliska och kemiska egenskaper

Zink (II) hydroxid är också av stor betydelse, såsom används i olika kemiska industrier. Under normala förhållanden, är denna substans små, färglösa kristaller, vilka är praktiskt taget olösliga i vatten. hydroxid Formeln är:

Zn (OH) 2

Det är värt att notera att detta ämne har en relativt stark amfotera egenskaper. Zinkhydroxid reagerar med syror, som kommer in i neutraliseringsreaktionen och sålunda bildning av ett salt, och vatten. Till exempel:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Emellertid, reagerar zinkhydroxid med alkalier bildar komplexa salter och vatten. Till exempel:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Det är värt att notera att när det upphettas ämnet bryts ned för att bilda en oxid och vatten:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Som för användningsområdet, är hydroxiden används inom den kemiska industrin för framställning av olika föreningar av zink, i synnerhet, salter därav.

Zink och dess tillämpning

Det är ingen hemlighet att zink används allmänt som korrosionsinhibitor, som är belagd stål och järn. Dessutom är en enorm mängd extraherade metall som används för produktion av mässing och brons.

Intressant i torrbatteriet zink används som anod, och fungerar också som en behållare. Dessutom är denna metall som används under separation av ädelmetaller (t ex guld) av bly. Vissa föreningar av zink anses vanliga halvledarmaterial.

Zink i en levande organism

I själva verket är det svårt att överskatta betydelsen av zink i livet för varje levande organism, inklusive människan. Trots de relativt låga nivåer, är det en del av viktiga enzymer som är inblandade i processen för proteinsyntes, cellandningen, etc. Zink är också ansvarig för utvecklingen av fostrets skelett. Det är bevisat att när det finns otillräcklig mängd mineral kan försenad pubertet och uppträdandet av dvärgväxt.