Ett exempel på en ickepolär kovalent bindning. Kovalent bindning polär och ickepolär

En långt ifrån den senaste rollen på den kemiska nivån i världens organisation spelas av sättet att ansluta strukturella partiklar, kopplingen mellan sig själva. Det överväldigande antalet enkla ämnen, nämligen nonmetaller, har en kovalent ickepolär typ av bindning, med undantag för inerta gaser. Metaller i ren form har ett speciellt sätt att kommunicera, vilket realiseras genom socialisering av fria elektroner i kristallgitteret.

Alla komplexa substanser (förutom vissa organiska) har kovalenta polära kemiska bindningar. Typerna och exemplen på dessa föreningar kommer att diskuteras nedan. Under tiden är det nödvändigt att ta reda på vilken egenskap hos atomen påverkar bindningen av bindningen.

elektronegativitet

Atomer, eller snarare deras kärnor (vilka, som vi vet, är positivt laddade) har förmågan att attrahera och behålla elektrondensiteten, i synnerhet vid bildandet av en kemisk bindning. Denna egenskap kallades elektronegativitet. I det periodiska tabellen växer dess värde i perioder och större undergrupper av elementen. Värdet av elektronegativitet är inte alltid konstant och kan exempelvis förändras med en förändring av typen av hybridisering i vilken atomorbitalerna kommer in .

Kemiska bindningar, arter och exempel på vilka kommer att anges nedan, eller mer exakt, lokaliseringen eller partiell förskjutning av dessa bindningar till ett av bindemedlen, förklaras exakt av de elektronegativa egenskaperna hos ett element. Förskjutning sker till den atomen, vid vilken den är starkare.

Kovalent ickepolär bindning

"Kovalent icke-polärbindningens" formel "är enkel - två atomer av samma natur förenar elektronerna i deras valensskal i ett gemensamt par. Ett sådant par kallas delat eftersom det tillhör båda parter i bindningen lika. Det är på grund av socialtätheten av elektrondensiteten i form av ett par elektroner att atomerna går i ett stabilt tillstånd, eftersom de fullbordar sin externa elektroniska nivå, och "oktetten" (eller "dubbletten" i fallet med ett enkelt väte H2 har en enkel s-orbit för Slutförandet av vilket kräver två elektroner) är tillståndet på den externa nivån som alla atomer strävar efter, eftersom fyllningen motsvarar staten med minsta energi.

Ett exempel på en ickepolär kovalent bindning är i det oorganiska och konstiga som det låter men också i organisk kemi. Denna typ av bindning är inneboende i alla enkla ämnen - nonmetals, förutom ädelgaser, eftersom valensnivån för den inerta gasatorn redan har slutförts och har en oktett av elektroner, vilket innebär att det inte är meningslöst för honom och ännu mindre energiskt positivt. I organiska ämnen finns icke-polaritet i enskilda molekyler med en viss struktur och är av konventionell natur.

Kovalent polärbindning

Ett exempel på en ickepolär kovalent bindning är begränsad till några få molekyler av en enkel substans, medan dipolföreningar, i vilka elektrondensiteten delvis förskjuts mot ett mer elektronegativt element, är den stora majoriteten. Varje kombination av atomer med olika elektronegativitet ger en polär anslutning. I synnerhet är bindningar i organiskt material kovalenta polära bindningar. Ibland är joniska, oorganiska oxider också polära, och i salt och syra dominerar den joniska bindningstypen.

Som ett extremt fall av polär bindning anses ibland den joniska typen av föreningar. Om en av elementens elektronegativitet är signifikant högre än den andra, växlar elektronparet helt från kommunikationscentrumet till det. Så här är jonerna delade. Den som tar det elektroniska paret, blir till en anjon och får en negativ laddning, och den förlorande elektronen - blir till en katjon och blir positiv.

Exempel på oorganiska substanser med kovalent icke-polär bindningstyp

Ämnen med en kovalent ickepolär bindning är till exempel alla binära gasmolekyler: väte (H-H), syre (0 = 0), kväve (i molekylen är två atomer bundna av en trippelbindning (N = N)); Vätskor och fasta ämnen: klor (Cl-Cl), fluor (F-F), brom (Br-Br), jod (I-I). Och även komplexa ämnen som består av atomer av olika element, men med det faktiska identiska värdet av elektronegativitet, till exempel fosforhydrid - PH3.

Organik och icke-polär bindning

Det är extremt tydligt att alla organiska ämnen är komplexa. Frågan uppstår, hur kan en ickepolär bindning i en komplex substans? Svaret är ganska enkelt, om du tänker lite logiskt. Om de elektroniska gelativitetsvärdena för de bundna elementen skiljer sig obetydligt och inte skapar ett dipolmoment i föreningen, kan en sådan anslutning betraktas som icke-polär. Det är just denna situation med kol och väte: alla ї-bindningar i organiskt material anses vara icke-polära.

Ett exempel på en ickepolär kovalent bindning är en molekyl av metan, den enklaste organiska föreningen. Den består av en kolatom, vilken enligt sin valens är bunden av enstaka bindningar till fyra väteatomer. Faktum är att molekylen inte är en dipol eftersom det inte finns någon laddningslokalisering i det, på något sätt och på grund av den tetraedriska strukturen. Elektrondensiteten är jämnt fördelad.

Ett exempel på en ickepolär kovalent bindning finns även i mer komplexa organiska föreningar. Det realiseras på grund av mesomera effekter, det vill säga sekventiell återdragning av elektrondensiteten, som snabbt faller utmed kolkedjan. Således är C-C-bindningen i hexakloretanmolekylen icke-polär på grund av en enhetlig återföring av elektrondensiteten med sex kloratomer.

Andra typer av länkar

Förutom den kovalenta bindningen, som för övrigt också kan realiseras av donor-acceptormekanismen, äger jon-, metall- och vätebindningar sig. Korta egenskaper hos de nästföljande två presenteras ovan.

Vätebindning är en intermolekylär elektrostatisk interaktion som uppstår när en molekyl innehåller en väteatom och någon annan som har oparmade elektronpar. Denna typ av bindning är mycket svagare än de andra, men på grund av det faktum att väldigt många ämnen kan bildas i substansen av dessa bindningar, utgör den ett betydande bidrag till föreningarnas egenskaper.