Formeln för vanligt salt. Kemisk formel: salt. Egenskaper av salt

Natriumklorid - natriumklorid används som tillsats till livsmedel, konserveringsmedel för livsmedel. Den används också inom den kemiska industrin, medicin. Den fungerar som ett viktigt råmaterial för framställning av natriumhydroxid, saltsyra, natrium och andra substanser. Natriumsalt med formeln - NaCl.

jonisk bindning mellan natrium och klor

Den kemiska sammansättningen speglar natriumklorid villkorlig formeln NaCl, vilket ger en uppfattning av ett lika antal natrium- och kloratomer. Men ämnet inte bildas av diatomära molekyler, och består av kristaller. I reaktionen av alkalimetall med en stark natrium nonmetal atom ger varje valenselektron mer elektronegativ klor. Uppstår natrium Na ⁺ katjoner och anjoner av en syrarest av saltsyra Cl ^-. Motsatt laddade partiklar attraherar varandra, bildar ett material med en jonisk kristallint gitter. Små natriumkatjoner belägna mellan de stora anjoner av klor. Antalet positiva partiklar bestående av natriumklorid som är lika med antalet negativa, är den substans som i allmänhet neutrala.

Kemisk formel. Salt och Halite

Salter - en komplex ämnen av jonisk struktur vars namn börjar med här sura rester. Natriumsalt med formeln - NaCl. Geologer sådan mineralkomposition känd som "halit", och sedimentär bergart - "bergsalt". Borttagen kemisk term som ofta används i produktionen - "natriumklorid". Detta ämne är känt för att folk sedan urminnes tider, då det ansågs vara en "vita guldet". Moderna studenter av skolor och elever i läsning ekvationer reaktioner som involverar kemiska kallas natriumkloridtecken ( "natrium klor").

Vi utföra enkla beräkningar med hjälp av formeln material:

1) Herr (NaCl) = Ar (Na) ^ Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relativ molekylmassa av 58,44 (som amu).

2) molekylvikt numeriskt lika med molmassan, men denna mängd har enheter g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) Ett prov av 100 g salt innehåller 60,663 g kloratomer och 39,337 g natrium.

Fysikaliska egenskaperna hos salt

Fragile kristaller av Halite - färglösa eller vita. I naturen finns det också fyndigheter av bergsalt, målade i grått, gult eller blått. Ibland mineralämne har en röd nyans på grund av antalet och typer av föroreningar. Halit hårdhet på Mohs skala är endast 2-2,5, glas lämnar på ytan av linjen.

Andra fysikaliska parametrar av natriumklorid:

• lukt - är frånvarande;
• smakar - salt;
• Densitet - 2,165 g / cm 3 (20 ° C);
• Smältpunkt - 801 ° C;
• Kokpunkt - 1413 ° C;
• löslighet i vatten - 359 g / l (25 ° C);

Framställning av natrium-klorid i laboratoriet

Genom omsättning av natriummetall med klorgas i röret är format av vit substans - natriumklorid NaCl (formel salt).

Kemi ger en uppfattning om de olika förfaranden för framställning av samma förening. Här är några exempel:

Neutralisering av reaktions: NaOH (. Aq) + HCl = NaCl + _H2O

Redoxreaktionen mellan metallen och syran:

2Na + 2HCI = 2NaCl + _H2O.

Verkan av syran på metalloxid: (. Aq) Na ₂ O + 2HCl = 2NaCl + H ₂ O

Förskjutning av en svag syra från dess salter lösning starkare:

Na ₂ CO ₃ + 2HCl (aq.) = 2NaCl + _H2O + CO ₂ (gas).

För användning i industriell skala, alla dessa metoder är för dyra och komplexa.

Tillverkning av salt

Sedan början av civilisationen, människor vet att efter saltning kött och fisk lagras längre. Transparent, regelbundet formade kristaller Halite användes i några gamla länder i stället för pengar, och hade sin vikt i guld. Sök och utveckling av fyndigheter av halit får möta de växande behoven av befolkningen och industrin. Den viktigaste naturliga källor av salt:

• halit mineralfyndigheter i olika länder;
• vattnet i hav, oceaner och sjöar salt;
• mellanskikts skal och bergsalt vid stranden av saltvatten;
• Halite kristaller på väggarna av vulkaniska kratrar;
• salta våtmarker.

Inom industrin finns det fyra huvudsakliga sätt att få natriumsalt:

• urlakning av underjordiska halit skiktet, indunstning av den resulterande saltlake;
• gruvdrift i saltgruvor;
• avdunstning av havsvatten eller saltlake av saltsjöar (77 vikt% av torra rest står för natriumklorid);
• användningen av en biprodukt av avsaltning av saltvatten.

De kemiska egenskaperna hos natriumklorid

I sin sammansättning, NaCl - är den genomsnittliga salt bildat med alkali och syra lösligt. Natriumklorid - stark elektrolyt. Attraktionen mellan jonerna är så hög att den kan förstöra endast starkt polära lösningsmedel. I vatten, ion kristallgittret sönder substans undantagna katjoner och anjoner (Na ^+, Cl ^-). Deras närvaro är på grund av konduktivitet, vilken har en natriumkloridlösning. Formeln I detta fall skrivs liksom på torrsubstansen - NaCl. En kvalitativa reaktioner på natriumkatjon - gulnande brännarlågan. För experimentella resultatet måste slå nettoviraslingan lite fast salt och lägg till den mellersta delen av lågan. Egenskaper saltanjonen också förknippade med funktionen av vilka består i den kvalitativa svar på kloridjon. Genom reaktion med silvernitrat i lösningen en vit fällning av silverklorid (foto). Vätekloridsaltet förskjuten från starkare syror än klorväte: 2NaCl + H ₂ SO ₄ = Na ₂ SO ₄ + 2HCI. Under vanliga betingelser för natriumklorid inte undergår hydrolys.

Användningsområden för bergsalt

natriumklorid minskar smältpunkten för is, så vintern på vägar och trottoarer en blandning av salt och sand. Det absorberar en stor mängd av orenheter under smältningen förorenar floder och strömmar. Vägsalt påskyndar korrosionsprocessen av bilkarosser att skada träden planteras intill vägar. Inom den kemiska industrin, är natriumklorid användes som ett råmaterial för en stor grupp av kemikalier:

• klorvätesyra;
• metalliskt natrium;
• gasformigt klor;
• Kaustiksoda och andra föreningar.

Vidare är salt som används vid tillverkning av tvål, färgämnen. Som konserveringsmedel i livsmedel som används i konservering, betning svamp, fisk och grönsaker. För att bekämpa sjukdomar i sköldkörteln i populationen av koksalt formeln berikas genom tillsats av en säker jodföreningar, till exempel, KIO _3, Kl, Nal. Sådana tillsatser stöder sköldkörtelhormon produktion, förebygga sjukdom endemisk struma.

Betydelse av natriumklorid till den mänskliga kroppen

Formeln för bordssalt, har dess sammansättning fått avgörande betydelse för människors hälsa. Natriumjoner är involverade i överföringen av nervimpulser. De anjoner av klor som behövs för att producera saltsyra i magsäcken. Men alltför hög halt av salt i kosten kan leda till högt blodtryck och ökad risk för hjärt- och kärlsjukdomar. Inom medicinen för en stor blodförlust hos patienter som administreras med fysiologisk koksaltlösning. För att erhålla den i en liter destillerat vatten löstes 9 g natriumklorid. Den mänskliga kroppen behöver en kontinuerlig tillförsel av substansen med maten. Visas genom salt isolering och hud organ. Den genomsnittliga halten av natriumklorid i den mänskliga kroppen är cirka 200 g per dag européerna konsumerar ca 2-6 g natriumklorid, i varma länder figuren ovan i samband med en hög transpiration.