Le chateliers princip: ett vetenskapligt genombrott av 18th century

Det faktum att det finns le chateliers princip, många känner från skolan. Men få förstår och kan förklara vad exakt är den välkända princip.

Franska forskare berättade för världen om den dynamiska jämvikten i lagen 1884. I slutet av artonhundratalet, upptäckten var mycket viktigt och lockade omedelbart uppmärksamheten av det vetenskapliga samfundet. Men på grund av bristen på internationellt vetenskapligt samarbete och ett halvt sekel sedan, den vetenskapliga genombrott Le Chatelier bara visste att hans landsmän. 1887, förskjutningen av kemisk jämvikt i den externa förhållandena ändras, sade den tyska forskaren Karl Ferdinand Braun, oberoende upptäckte samma vetenskapliga lag, som under informerats om Franska Öppna. Inte av en slump är denna princip ofta kallad principen om Le Chatelier - Brown.

Så vad är principen om Le Chatelier?

ett system i jämvikt är alltid angelägna om att behålla sin balans och för att motverka de yttre krafter, faktorer och villkor. Denna regel gäller för alla system och för alla processer: kemiska, elektriska, mekaniska, termiska. Av särskilt praktisk betydelse Le Chatelier princip är att reversibla kemiska reaktioner.

Inverkan av temperatur på reaktionshastigheten är direkt beroende på typen av reaktion genom termisk effekt. Med ökande temperatur observerade jämvikts förskjutning mot den endoterma reaktionen. Sänkning av temperaturen, respektive, leder till en förskjutning av kemisk jämvikt mot exoterm reaktion. Anledningen till detta ses i det faktum att under insprutningssystem av jämvikts yttre krafter som det i ett tillstånd mindre beroende av yttre faktorer. Beroendet av endotermiska och exotermiska processer av jämviktstillståndet uttrycks av van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

vari V2 - är reaktionshastigheten kemikalien vid den förändrade temperatur, V1 - initiala reaktionshastigheten, y - en indikator på temperaturskillnaden.

Svensk vetenskapsman Arrhenius härleds en formel exponentiell beroende av reaktionshastigheten på temperaturen.

K = A • e (-E (RT)), där E - aktiveringsenergin, R - allmänna gaskonstanten, T- temperaturen i systemet. Värdet A är konstant.

Då trycket ökar observerade kemisk jämvikt förskjutning i den riktning där de ämnen tar upp mindre volym. Om volymen av utgångsmaterialen större volym av reaktionsprodukter, är jämvikten förskjuten mot utgångskomponenterna. Följaktligen om volymen överstiger volymen av reaktionsprodukterna av reaktanter, är jämvikten förskjuten mot de resulterande kemiska föreningar. Det antas att varje mol av gas upptar samma volym under normala förhållanden. Men förändringen i trycket i systemet inte alltid påverkar kemiska balansen. Le Chatelier princip visar att additionsreaktionen i en inert gas ändrar trycket, men systemet är i jämvikt. I denna reaktion signifikant endast trycket som är associerad med reaktanterna (helium har inga fria elektroner, betyder inte reagerar med ämnen i systemet).

Tillsats till reaktions en viss mängd av ett ämne leder till en förskjutning av jämvikten till sidan av processen där denna substans blir mindre.

Jämvikt är dynamisk. Det är "trasig" och "linje" naturligt under loppet av reaktionen. Förklara situationen genom ett exempel. Hydrogenebrom lösning bildades bromvätesyra. Det kommer en tid när slutprodukten bildas för mycket, dess volym är större än den totala mängden av monomolecule väte och brom, saktar reaktionshastigheten. Om den tillsättes till systemet är väte eller brom, går reaktionen i motsatt riktning.