BildningVetenskap

Minnas fysik - det är den specifika värme vatten?

Ode är en av de mest fantastiska ämnena. Trots den utbredda och universell användning, är det - en verklig mysterium naturen. Som en av föreningarna med syre, vatten, förefaller det vara ganska låga egenskaper såsom kokpunkt och fryspunkten, förångningsvärme och m. P. Men detta händer inte. Ensam kapacitet vatten, trots allt, är extremt hög.

Vatten kan absorbera en stor mängd värme, hon var praktiskt taget inte uppvärmd - detta är dess fysiska egenskaper. Specifik värmekapacitet av vatten är högre än det specifika värmet för sanden ca fem gånger, och tio gånger - järn. Därför, är vatten ett naturligt kylmedel. Dess egenskap att lagra stora mängder energi gör det möjligt att jämna ut svängningar i temperaturen på jordytan och justera de termiska förhållandena i hela världen, och det händer oavsett årstid.

Denna unika egenskap hos vatten gör dess användning som kylmedel inom industrin och i hemmet. Dessutom är vatten allmänt tillgängliga och relativt billiga råvaror.

Vad menas med värmekapaciteten? Som vi vet från loppet av termodynamik, är värmeöverföringen alltid från varmt till kallt kroppen. Detta innebär en övergång från en mängd värme, och temperaturen hos de två kropparna, är deras karakteristiska tillstånd indikerar riktningen av utbytet. Under värmeväxling, t ex en metallkropp med en lika stor vikt vatten vid samma initiala temperaturer på metallen ändrar sin temperatur är flera gånger mer vatten.

Om vi accepterar postulat av det allmänna meddelandet om termodynamik - av två kroppar (isolerat från andra), när värmeväxlings en ger och den andra mottar en lika stor mängd av värme, blir det tydligt att metallen och vattnet är helt annorlunda värmekapacitet.

Således, värmekapaciteten för vatten (eller vilket som helst material) - ett mått på förmågan av ämnet för att ge (eller ta emot) en viss mängd värme under kylningen (värme) per enhetstemperatur.

Specifikt värme av ett ämne anses vara den mängd värme som krävs för att värma den enhet av detta material (1 kg) är 1 grad.

Den mängd värme som genereras eller absorberas av kroppen, är lika med produkten av värdena för de specifika skillnaderna värme, massa, och temperatur. Den mäts i kalorier. En kalori - nämligen den mängd värme som är tillräcklig för att värma ett g vatten per 1 grad. För jämförelse, specifikt värme av luft - 0,24 cal / g ∙ ° C, aluminiumoxid - 0,22, järn - 0,11, kvicksilver - 0,03.

Den värmekapacitet vatten är inte en konstant. Med ökande temperatur från 0 till 40 grader är något reducerad (1,0074-0,9980), medan alla andra ämnen i värmningsprocessen, denna karakteristiska ökar. Vidare kan det minska med ökande tryck (på djupet).

Såsom är känt, har vatten tre aggregationstillstånd - flytande, fast substans (is) och gasformig (ånga). I detta fall det specifika värmet för is är ca två gånger lägre än den för vatten. Denna - huvudvatten till skillnad från andra ämnen, specifika värmevärden som inte varierar i fast och smält tillstånd. Vad är hemligheten?

Det faktum att is har en kristallin struktur, som förstörs genom upphettning på en gång. Vattnet innehåller små partiklar av is, bestående av flera molekyler som kallas medarbetare. När uppvärmt vatten del av värmeenergin går åt för destruktion av vätebindningarna i dessa formationer. Detta förklarar den ovanligt höga värmekapacitet vatten. Fullt anslutning mellan dess molekyler förstörs endast under övergången av vatten till ånga.

Specifik värmekapacitet av vattenånga vid en temperatur av 100 ° C är inte mycket annorlunda från den hos is vid 0 ° C. Detta återigen bekräftar riktigheten av denna förklaring. Den värmekapacitet av ånga eftersom värmen av is, nu förstod mycket bättre än vatten, som forskarna har ännu inte kommit överens om.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sv.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.