Reaktion: exempel och formeln

utbytesreaktion, substitution, är föreningar nedbrytning diskuteras i kursplanen. Vi analyserar egenskaperna av varje typ föreliggande exemplen interaktioner.

definitionen

Vad är reaktionen av föreningen, exempel på vilka i läroanstalter anses det första steget i utbildningen? Till att börja med kan vi konstatera att begreppet "kemisk reaktion" i kemi anses vara den näst viktigaste.

I vår värld, tar anslutningsreaktionen placera varje minut som ekvationer är bekanta för oss, men vi är av dem inte ens tänka.

Till exempel, framställningen av kolsyrade drycker, förbränning av ved - typiska exempel på de sammansatta reaktioner.

Detta förfarande innefattar att erhålla produkter med en viss kvalitativ och kvantitativ sammansättning av utgångskemikalier.

Tecken på kemiska reaktioner

Någon process, inklusive den kemiska reaktionen av föreningen tillsammans med vissa tecken:

• emission av ljus eller värme;
• förändras i lösningens färg;
• val av en gasformig substans;
• utseende märklig lukt;
• upplösning eller utfällning.

reaktionsbetingelser

Beroende på egenskaperna hos den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av de kemiska föreningarna enligt reaktionen kan fortskrida vid olika betingelser.

Exempelvis interaktionen typ 2CA + O ₂ = 2CaO (bränd kalk) fortskrider utan uppvärmning, följt av frisättning av en väsentlig mängd av värmeenergi.

Hur reaktionen komponentanslutning? Ekvationer sådana processer innefattar att skriva vänster av utgångsmaterialen, och den högra sidan är sammansatt av reaktionsprodukten.

4Na + O ₂ = 2Na ₂ O

Sådana förfaranden är inneboende till organiska ämnen. Sålunda, den kvalitativa svar på omättnad (närvaron av multipelbindningar) är utgångsmaterialet i oxidationsreaktionen av kaliumpermanganat.

Förbränning av trä

Denna process sker enligt ekvationen:

C + O ₂ = CO ₂

Detta är en typisk reaktion av förening, av vilka exempel har redan givits ovan. Vad är kärnan i denna process? Genom omsättning av trä med syret i luften, bildandet av koldioxidmolekyler. Den process åtföljs av bildandet av nya molekyler med komplex kommunikationsförbindelse är en exoterm reaktion.

Kan kopplingen mellan komplexa ämnen reagera? Exempel på interaktion med enkla ämnen har diskuterats ovan, men denna typ av egenskap av komplexa substanser. En typisk utföringsform av denna interaktion kan betraktas som släckningsreaktionen.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Denna process är också åtföljas av en signifikant mängd av termisk energi. Bland de särdrag denna process, noterar vi hans spontanitet.

klassificering

I enlighet med sammansättningen av utgångsmaterialen och reaktionsprodukterna av föreningar frisatta reaktion, sönderdelning, substitutionsutbyte. Överväga exempel därav, tillsammans med definitionen av sådana processer.

Substitution av - en utbytesdel atomer enkel substans komplex förening.

Anslutning - en process att kombinera flera enkla eller komplexa ämnen i en mer komplex. Exempel på dessa processer kan resultera från oorganisk och organisk kemi.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Denna process sker med frisättningen av en betydande mängd värme, så explosionen är möjlig.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

Vid ledning av eten genom väte, det finns en ruptur av dubbelbindningen, bildandet av gränsvärdet (mättad) kolväte.

Sönderdelning - är de kemiska reaktioner som producerar flera substanser som har en enkel kvalitativ och kvantitativ sammansättning av en komplex förening.

Reaktioner jonbyte och - dessa är processer som sker komplex mellan substanser som resulterar i utbyte av beståndsdelar.

Det finns tre strömningsförhållanden i processen: gasutvecklingen, nederbörd, bildning malodissotsiiruemogo substans.

Denna reaktion kallas förestring, såsom den slutliga reaktionsprodukten är en ester. Processförhållanden i framriktningen är införandet i reaktionsblandningen koncentrerad svavelsyra.

Uppdelningen av tillståndet av aggregering av interagerande ämnen

Alla kemiska processer klassificeras utifrån om homogena och heterogena interoperabilitet. I det förra fallet de utgångsmaterial och reaktionsprodukter är i ett tillstånd av aggregation, och tillåtet för den heterogena arter olika tillstånd.

Till exempel, kommer homogen process vara följande reaktion:

H ₂ (g) + _Cl2 (g) = 2HCl (gas)

Som heterogen reaktion kan överväga följande scenario:

CaO (tv) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Från förändringen i oxidationstillståndet

Reaktion av en förening vars formel gavs ovan (vattenbildning från enkla ämnen) är en redoxprocessen. Kärnan i processen ligger i det faktum att det finns acceptans och återlämnande av elektroner.

Bland föreningarna enligt de reaktioner som det finns också processer som inte åtföljs av en förändring i oxidationstillstånd, dvs inte är OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Av naturen hos flödet

Beroende på om processen kan fortskrida i framåtriktningen eller reaktionen äger rum i motsatt riktning, i kemi isoleras irreversibel och reversibel interaktion.

Till exempel, är kvalitativ reaktion på organiska föreningar irreversibel, eftersom det leder till bildandet av olösliga eller gasformig substans. Ett exempel på en sådan reaktion är interaktionen kvaliteten på den "silver spegel", som är en kvalitativ metod för att bestämma i en blandning av aldehyder.

Ytterligare exempel på utföringsformer av reversibla reaktioner som kan gå vidare i två inbördes motsatta riktningar, notera förestringsreaktionen:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

Om användning av en katalysator

I vissa fall bör en accelerator (katalysator) användas för att gå kemisk process. Ett exempel är interaktionen av den katalytiska nedbrytningsprocessen av väteperoxid.

Funktioner parsning OVR

Bland de frågor som oftast leder till svårigheter att skolbarn är placeringen av koefficienterna i reaktionen med hjälp av en elektronisk balansmetoden. Till att börja med finns det vissa regler enligt vilka vi kan bestämma graden av oxidation i de enskilda elementen i varje ämne.

Oberoende av om enkla eller komplicerade substans som skall behandlas, mängden därav skall vara noll.

Nästa steg är att välja de enskilda kemiska ämnen eller element som har ändrats värdet för graden av oxidation. De släpps separat, visar tecken "plus" eller "minus" antalet mottagna eller donera elektroner.

Mellan dessa siffror är det minsta antalet, som när den divideras med antalet elektroner som mottagits, och gjutna kommer att utarbetas heltal.

Dessa siffror är stereo koefficienter, arrangerar i ekvation föreslagna processen. Ett viktigt steg i parsning redoxreaktionen är att bestämma en oxidant och reduktant, och inspelning av processerna. Som reduktionsmedel är valt dessa atomer eller joner, som under loppet av dess interaktion ökade oxidationsgraden, oxidationsmedlet, i kontrast, reduktion av den karakteristiska parametern.

Föreslår Har denna algoritm, vissa förändringar organisk kemi? Reaktion av en förening substitutions nedbrytning flöde för att ändra oxidationstillstånd, anses vara en liknande algoritm.

Det finns vissa funktioner i arrangemanget av de grader av oxidation av organiska föreningar, men deras summa måste också vara noll.

Beroende på hur det förändrar oxidation, identifiera flera typer av kemiska reaktioner:

• disproportionering - på grund av en förändring i oxidationstillstånd av en och samma element i den större och mindre sida;
• kontrproportsionirovanie - innefattar reaktion reduktionsmedlet och oxidationsmedlet, i vilken komposition samma element, men vid olika oxidationsnivåer.

slutsats

Som en liten slutsats kan vi konstatera att samverkan mellan ämnen med varandra uppstår dem förändras, transformationer. Den kemiska reaktionen är omvandlingen av en eller flera reaktanter till produkter med olika kvalitativa och kvantitativa sammansättning.

Om nukleära transformationer iakttagna förändringen i sammansättningen av atomkärnor, i fallet av kemiska reaktioner som inte bara finns det en omfördelning av kärnor och elektroner, vilket leder till uppkomsten av nya föreningar.

Processerna kan åtföljas av frisättningen av ljus, värme, uppträdandet av lukt, utfällning, bildning av gasformiga ämnen.

Det finns många alternativ för klassificering av organiska och oorganiska interaktioner på olika grunder. Bland de vanligaste för denna förändring kan nämnas oxidation, aggregationstillstånd, reversibiliteten av flödet, mekanismen av processen, användning av katalysatorn (inhibitor).

Kemiska reaktioner är grunden inte bara industriell produktion, men också grunden för livet. Utan metaboliska processer som sker i levande organismer vars existens skulle vara omöjligt.