Svaveldioxid. Formel, erhållande, kemiska egenskaper

Oxid svavel (svaveldioxid, svaveldioxid, svaveldioxid) - är en färglös gas med en normalt skarpa egenskaper lukt (lukt som liknar en belyst träffar). Flytande under tryck vid rumstemperatur. Svaveldioxid är löslig i vatten, varigenom bildas instabil svavelsyra. Dessutom är denna substans upplöses i svavelsyra och etanol. Detta är en av de viktigaste komponenterna i kompositionen av vulkanisk gas.

Såsom framställts svaveldioxid

Framställningen SO2 - svaveldioxid - industriell metod består i att bränna svavel eller rostning av sulfider (pyrit används huvudsakligen).

4FeS2 (pyrit) + 11O2 = 2Fe2O3 (järnoxid) + 8SO2 (svaveldioxid).

I laboratoriemiljö, kan svaveldioxiden erhållas genom inverkan av starka syror hydrosulfiter och sulfiter. Sålunda den resulterande svavelsyrlighet sönderfaller omedelbart till vatten och svaveldioxid. Till exempel:

Na2SO3 (natriumsulfit) + H2SO4 (svavelsyra) = Na2SO4 (natriumsulfat) + H2SO3 (svavelsyrlighet).
H2SO3 (svavelsyrlighet) = H2O (vatten) + SO2 (svaveldioxid).

Den tredje metod för framställning av svaveldioxid exponeras för koncentrerad svavelsyra genom upphettning på en mindre aktiva metaller. Till exempel: Cu (koppar) + 2H2SO4 (svavelsyra) = CUSO4 (kopparsulfat) + SO2 (svaveldioxid) + 2H2O (vatten).

Kemiska egenskaper hos svaveldioxid

Formeln för svaveldioxid - SO3. Detta material avser sura oxider.

1. Svaveldioxiden löser sig i vatten, och därigenom bilda svavelsyrlighet. Under normala förhållanden, är denna reaktion reversibel.

SO2 (svaveldioxid) + H2O (vatten) = H2SO3 (svavelsyrlighet).

2. alkalier svaveldioxid bildar sulfit. Till exempel: 2NaOH (Natriumhydroxid) + SO2 (svaveldioxid) = Na2SO3 (natriumsulfit) + H2O (vatten).

3. Kemisk svavel gas aktivitet är tillräckligt hög. De mest uttalade reduktionsegenskaper av svaveldioxid. I sådana reaktioner graden av svaveloxidation ökar. Till exempel: en) SO2 (svaveldioxid) + Br2 (brom) + 2H2O (vatten) = H2SO4 (svavelsyra) + 2HBr (vätebromid); 2) 2SO2 (svaveldioxid) + O2 (syre) = 2SO3 (sulfit); 3) 5SO2 (svaveldioxid) + 2KMnO4 (kaliumpermanganat) + 2H2O (vatten) = 2H2SO4 (svavelsyra) + 2MnSO4 (mangansulfat) + K2SO4 (kaliumsulfat).

Sista svar - ett exempel på en högkvalitativ svar på SO2 och SO3. Lila missfärgning inträffar) lösning.

4. När det gäller närvaro av starkt reducerande svaveldioxid kan uppvisa oxiderande egenskaper. Till exempel, i syfte att extrahera i den metallurgiska industrin svavel från rökgaser, med hjälp av rekonstitution av svaveldioxid med kolmonoxid (CO): SO2 (svaveldioxid) + 2CO (kolmonoxid) = 2CO2 (koldioxid) + S (svavel).

Också oxidativa egenskaperna hos detta ämne används för att erhålla fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (fosfin) + SO2 (svaveldioxid) = H3PO2 (fosfornovaristaya syra) + S (svavel).

Där använd svaveldioxid

Generellt svaveldioxiden används för att producera svavelsyra. Också den används som ett konserveringsmedel (E-220) vid framställning av läskedrycker (vin och andra drycker genomsnittliga priset kategori). På grund av egenskapen hos denna gas för att döda en mängd olika mikroorganismer, desinficeras de lager och grönsaksbutik. Dessutom är svaveldioxid används för blekning av ull, silke, halm (sådana material som icke kan blekas med klor). I laboratorierna av svaveldioxid användes såsom lösningsmedel och för att erhålla olika salter av svavelsyrlighet.

fysiologiska effekter

Svaveldioxid har en stark toxiska egenskaper. Förgiftningssymptom - hosta, snuva, heshet, en säregen smak i munnen, en stark kittla i halsen. Inhalation av svaveldioxid vid höga koncentrationer uppstår svårigheter att svälja och kvävning, talsvårigheter, illamående och kräkningar kan utveckla akut lungödem.

MPC av svaveldioxid:
- inomhus - 10 mg / m ^;
- genomsnittliga maximala jobb-i luft - 0,05 mg / m ^.

Känslighet för svaveldioxid i enskilda människor, växter och djur är olika. Till exempel bland de mest motståndskraftiga träd björk och ek, och minst - gran och tall.