Väte - den enklaste elementet

Vätgas - en grundämne, det enklaste på strukturen och den vanligaste i naturen. Enligt vissa vetenskapliga data står andelen av detta objekt för mer än nittio procent av alla atomer. Den viktigaste föreningen, i vilken väte är närvarande, - detta vatten. Dess kemiska formel skrivs som: H2O. Väteatomen är en enkelproton kärna representerar, och en elektron. Det är den enda faktor som är en brännbar gas.

Som är en väteatom i det periodiska systemet?

Detta element ligger på toppen av den första gruppen. Detta görs på grund av att väteatomen förlorar sin elektron, som bildar en positiv jon med en enda laddning. Emellertid kan väte förvärva metalliska egenskaper på vissa villkor. Under normala förhållanden tar det bara egenskaper inneboende hos icke-metaller. Väte har signifikanta skillnader från resten av elementen som hör till den första gruppen.

Hur man kan producera vätgas i ett laboratorium?

Väte, kan erhållas genom inverkan av syror på metaller nekontsentrirorvannyh: Zn (zink fast) + 2HCl (vattenhaltig saltsyralösning) = ZnCl2 (vattenhaltig lösning av zinkoxid) + H2 (gas)

Framställning av väte med hjälp av hydrolys: 2H3O- + 2e- = H2 (gas) + 2H2O (vatten).

Framställning av väte är möjlig via inverkan av alkali på aluminium eller zink. Dessa metaller kan reagera med vattenlösningar av kaliumhydroxid eller natriumhydroxid. Detta ger väte:
Zn (zink) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat jon)) + H2 (gas)
Al (aluminium) + 2OH- + 6H2O = (al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat jon) + H2 (gas).

Också aktiva kemiska element kan erhållas genom hydrolys av vattenhaltiga lösningar av: CaH2 (kalciumhydrid) + 2H2O (vatten) = Ca (OH) 2 (kalciumhydroxid) + 2H2 (väte).

väteisotoper

Det finns tre isotop former av grundämne: Nej, deuterium och tritium. I den naturliga väte innehåller ca 99% jämfört med, resten faller på den procentuella andelen av deuterium. Den tredje är en radioaktiv isotop är en instabil isotop. Av denna anledning, i naturen är det bara finns i spårmängder. Tritium avger radioaktiva partiklar, och dess halveringstid är 12,3 år.

Isotopiska former av väte har nästan identiska kemiska egenskaper, men de skiljer sig signifikant i fysiska. För varje det finns vätebindning deuterium analog. Den viktigaste av dem - är deuteriumoxid (eller tungt vatten). Detta ämne används i kärnreaktorer. Får den genom elektrolys av vatten.

Kemiska egenskaperna hos väte

Tittade kemiska kontaktelementet kan återhämta ickemetaller i grupperna 4-7, oxider och organiska omättad förening för att oxidera metaller, för att därigenom bilda en hydrid.

föreningar väte

Denna joniska och kovalenta komplexa hydrider och hydrider sådana som interkalationsföreningar.

väte

- Bora process;

- från naturgas eller nafta (nafta);

- med hjälp av krackning och reformering av kolväten;

- med hjälp av elektrolys av saltlösning (dvs vattenlösning av natriumklorid).

En väteatom i kvantmekanik

Väteatom är viktigt i kvantmekanik, eftersom det har en approximativ eller exakt analytisk värde för de två kropparna har ett problem. Dessa lösningar kan användas för olika isotoper av väte, men med lämplig korrigering. En väteatom i de kvantmekaniken beskrivs av vågfunktionen av de två-partikeln. Dessutom anses det som inte deltar i rörelsen av en elektron i ett elektrostatiskt fält av kärn tung kärna.

Väteatom Bohr

I 1913, Bor Nils föreslog sin modell av väteatomen. Det har många förenklingar och antaganden. Trots det faktum att modellen inte var helt korrekt, Bohr härledd därifrån och emissionsspektrum var korrekta värden på energinivåerna hos atomen.