Kemiska egenskaperna hos svavel. Egenskaper av svavel och kokpunkten

Svavel är ett grundämne, som är i den sjätte gruppen av det periodiska systemet och den tredje perioden. I den här artikeln kommer vi att diskutera dess kemiska och fysikaliska egenskaper, insamling, användning och så vidare. Den fysiska egenskap inbegriper sådana funktioner som färg, grad av elektrisk ledningsförmåga, svavel och koktemperatur t. Q. Chemical beskriver samma dess interaktion med andra substanser.

från synpunkt fysik Svavel

Det är en känslig fråga. Under normala förhållanden är det i fast tillstånd. Svavel har en citron-gul färg. Och för det mesta alla sina föreningar har gula nyanser. Vattnet inte upplösas. Det har låg termisk och elektrisk ledningsförmåga. Dessa funktioner karakterisera det som en typisk icke-metall. Trots det faktum att den kemiska sammansättningen av svavel inte är komplicerat, kan ämnet ha flera variationer. Allt beror på kristallgitterstrukturen, vilka är anslutna via de atomer, molekyler, utgör de inte.

Så det första alternativet - rombiska svavel. Det är den mest stabila. Denna typ av svavel koktemperatur 445 grader Celsius. Men för att ämnet förs in i gasform, är det först nödvändigt att passera vätskan. Sålunda, smältning av svavlet sker vid en temperatur som är etthundra tretton grader Celsius.

Andra utförande - mono svavel. Det är en nålformade kristaller med en mörkgul färg. Smältning av den första typen av svavel, och därefter dess långsam kylning leder till bildning av denna typ. Denna art har nästan samma fysiska egenskaper. Till exempel kokpunkten för svavel av denna typ - alla av samma fyra hundra fyrtiofem grader. Dessutom finns det så många olika substanser, såsom plast. Den erhålls genom att hälla den i kallt vatten, upphettades till nära kokning rombisk. Kokpunkten för svavel av formen är densamma. Men ämnet har egenskapen att sträcka som gummi.

En annan komponent av de fysiska egenskaper som jag vill säga - svavel tändtemperatur. Denna siffra kan variera beroende på typen av material och dess ursprung. Till exempel, teknisk svavel tändningstemperaturen var etthundra nittio grader. Detta är en ganska låg siffra. I andra fall kan flampunkt av svavlet vara tvåhundra fyrtioåtta grader, och även 256. Det beror på om det bröts, som har en densitet av ett material. Men det är möjligt att dra slutsatsen att förbränningssvaveltemperaturen är tillräckligt låg, jämfört med andra kemiska element är det antändbart. Vidare kan svavel ibland kombineras i molekyler bestående av åtta, sex, fyra eller två atomer. Nu anses svavel från synpunkt fysik, gå vidare till nästa avsnitt.

Kemiska karakteriseringen av svavel

Elementet har en relativt låg atomvikt, den är lika med trettiotvå gram per mol. elementet funktioner svavel innehåller en funktion av substansen som förmågan att ha varierande grader av oxidation. Detta skiljer sig från, till exempel, väte eller syre. Med tanke på frågan om vad de kemiska egenskaperna hos elementet svavel, är det omöjligt att inte nämna att han, beroende på förhållandena, visar hur återvinning och oxiderande egenskaper. Så, för att undersöka interaktionen av ämnet med olika kemiska föreningar.

Svavel och enkla substanser

Enkelt är de som består av endast ett element. Dess atomer kan kombineras i en molekyl, såsom, till exempel, i fallet med syre, eller kan inte anslutas, såsom är fallet med metall. Sålunda kan svavlet reagerar med metaller, andra ickemetaller och halogener.

Interaktion med metaller

Att genomföra denna typ av process kräver hög temperatur. Under sådana förhållanden, finns det en additionsreaktion. Dvs., är metallatomerna i kombination med svavelatomerna för att bilda ett komplex substans med sulfiderna. Till exempel om två mol kalium värme, blandning dem med en mol svavel erhålla en mol av metallsulfid. Ekvationen kan skrivas enligt följande: 2K + S = K ₂ S.

Reaktion med syre

Det brinner svavel. På grund av dess oxid bildas i denna process. Det senare kan vara av två slag. Därför kan den brinnande svavel ske i två etapper. Ursprung - när en mol svavel och en mol syre per mol bildad Svaveldioxid. Rekord denna kemiska reaktion ekvationen enligt följande: S + O ₂ = SO _2. Andra steget - sammanfogning annan dioxid med syreatomer. Detta inträffar om sattes till två mol av svaveldioxid per mol syre under höga temperaturförhållanden. Resultatet är två mol Svaveltrioxid. Ekvationen för denna kemiska interaktion är som följer: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Som ett resultat av en sådan reaktion ger svavelsyra. Således, att ha utfört de två beskrivna processen kan hoppas över trioxid erhållas genom ångstrålen. Och vi får en sulfatsyra. Ekvationen för en sådan reaktion registreras enligt följande: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Interaktion med halogener

Kemiska egenskaper av svavel, såväl som andra icke-metaller, gör det möjligt att svara på denna grupp av ämnen. Det inkluderar föreningar såsom fluor, brom, klor, jod. Svavel reagerar med någon av dem, utom den sista. Som ett exempel, överväger vi fluoreprocessen i det periodiska systemet elementet. Under värmning av nämnda icke-metall för att halogen fluor kan erhålla två varianter. Första fallet: om man tar en mol Svavel och tre mol fluor per mol av fluorid erhålla vars formel är SF _6. Ekvationen är följande: S + 3F ₂ = SF _6. Dessutom finns det ett andra alternativ: om man tar en mol svavel och två mol fluor per mol erhålla fluorid med den kemiska formeln SF _4. Ekvationen skrivas enligt följande: S + 2F ₂ = SF _4. Som ni kan se, det beror på de proportioner i vilka komponenterna blandas. På samma sätt kan du hålla svavelkloreringsprocessen (kan också bilda två olika ämnen) eller brome.

Interaktion med andra enkla ämnen

Vid denna karakteristiska svavelelementet slutar. Substansen kan också reagera kemiskt med vätehaltig, fosfor och kol. Till följd av samverkan med vätesulfid bildas syra. Som ett resultat av dess reaktion med metallerna kan få sina sulfider, vilka i sin tur, också framställda direkt genom omsättning av svavel med samma metall. atomer anslutnings till atomer av Väte Svavel förekommer endast vid mycket hög temperatur. I reaktionen av svavel med fosfor bildas det fosfid. Den har formeln: P ₂ S _3. För att erhålla en mol av ämnet, är det nödvändigt att ta två och tre mol av fosfor moler Sulphur. När svavel omsattes med kol bildar karbider anses icke-metall. Dess kemiska formel är följande: CS _2. För att erhålla en mol av ämnet, är det nödvändigt att ta en mol av kol och två mol svavel. Alla de ovan beskrivna additionsreaktion uppträder endast under förutsättning av upphettning av reaktanterna för höga temperaturer. Vi har undersökt samspelet av svavel med enkla ämnen, nu gå vidare till nästa punkt.

Svavel och komplexa föreningar

Komplex är de ämnen vars molekyler består av två (eller flera) olika element. Kemiska egenskaper av svavel tillåter den att reagera med föreningar såsom alkali och koncentrerad sulfat-syra. Det är ganska märkliga reaktioner på dessa ämnen. Först fundera på vad som händer när det blandas med alkali under övervägande icke-metall. Till exempel, om vi tar sex mol kaliumhydroxid och tillsats därtill av tre mol svavel, sulfid erhålla två mol kalium per mol metall sulfit och tre mol vatten. Kan uttryckas genom denna typ av reaktion genom följande ekvation: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Samma princip interaktion sker genom tillsats av natriumhydroxid. Nästa, anser beteendet av svavel av en tillsats av koncentrerad sulfatsyralösning. Om vi tar en mol av den första och andra två mol substans, erhåller vi följande produkter: svaveltrioxid i en mängd av tre mol, och vatten - två mol. Denna kemiska reaktion kan realiseras endast genom upphettning av reaktanterna till en hög temperatur.

Att få vara icke-metall

Det finns flera sätt som du kan få från en mängd olika svavelföreningar. Den första metoden - fördelningen av dess pyrit. Kemiska sista formeln - FeS _2. Vid upphettning av ämnet till en hög temperatur utan åtkomst av syre därtill kan ta emot andra järnsulfid - FeS - och svavel. Reaktionsekvationen skrivs enligt följande: FeS ₂ = FeS + S. Den andra metoden för framställning av svavel, som ofta används inom industrin, - en förbrännings sulfid svavel, förutsatt en liten mängd syre. I detta fall kan man ta ställas nonmetal och vatten. För reaktionen, måste du ta komponenterna i ett molförhållande av 00:58. Som ett resultat, den slutliga produkten i proportionerna två till två. Ekvationen för den kemiska reaktionen kan skrivas enligt följande: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Dessutom kan svavlet framställas genom olika metallurgiska processer, till exempel, vid produktion av metaller, såsom nickel, koppar och andra.

Användning inom industrin

Dess bredaste program vi överväger icke-metall som finns i den kemiska industrin. Såsom nämnts ovan, här den används för att extrahera den sura sulfat. Dessutom är svavel används som en komponent för tillverkning av tändstickor, eftersom materialet är brandfarlig. Och det är absolut nödvändigt vid tillverkning av sprängämnen, krut, Bengal ljus, och andra. Dessutom är svavel används som en av ingredienserna i skadedjursbekämpning. Inom medicinen används det som en komponent vid framställning av läkemedel för hudsjukdomar. Dessutom är ämnet i fråga används vid tillverkning av olika färgämnen. Dessutom används det i tillverkningen av fosforer.

Elektroniska strukturen av svavel

Såsom är känt, alla atomer består av en kärna som innehåller protoner - positivt laddade partiklar - och neutroner, dvs partiklar med en noll laddning ... Elektroner kretsar kring kärnan, som negativ laddning. Vara neutral atom i sin struktur bör vara samma antal protoner och elektroner. Om förra längre, detta är en negativ jon - anjon. Om tvärtom - antalet protoner är större än elektron - en positiv jon eller katjon. svavel anjon kan användas som det syrarest. Det är en del av de molekylära substanser, såsom sulfid syra (svavelväte), och metallsulfider. Anjonen bildas under den elektrolytiska dissociation, vilket sker när upplösning av substansen i vatten. När denna molekyl bryts upp till en katjon som kan representeras i form av metalljon eller väte, och en katjon - jon syrarest eller en hydroxylgrupp (OH). Eftersom serienumret av svavel i det periodiska systemet - sexton, kan man dra slutsatsen att i sin kärna är just detta antal protoner. På grundval av detta kan vi säga att elektronerna orbiting sexton också. Antalet neutroner kan hittas genom att subtrahera den molära massan av serienumret för det kemiska elementet 32-16 = 16. Varje elektron roterar kaotiskt, och vid en viss omloppsbana. Eftersom svavel - grundämne som tillhör den tredje perioden i det periodiska systemet, och tre banor runt kärnan. Den första av dessa två elektroner ligger på andra - åtta, den tredje - sex. Elektronisk formel svavelatomen är skrivas enligt följande: 1S2 2S2 2p6 3S2 3P4.

Prevalensen i naturen

Allmänt som ett grundämne som ingår i sammansättningen av mineraler, som är en variation av metallsulfider. Detta främst pyrit - järnsalt; Det leder också, silver, koppar lyster, zinkblände, cinnober - kvicksilver svavelväte. Vidare kan svavel ingå i kompositionen av mineraler, vars struktur representeras av tre eller flera kemiska element. Till exempel, kopparkis, salter, kieserit, gips. Du kan överväga alla dessa mer i detalj. Pyrit - Denna sulfid Ferrum eller FeS _2. Den har en ljusgul färg med en gyllene glans. Detta mineral kan hittas ofta som en förorening i lapislazulien, som allmänt används för tillverkning av smycken. Detta beror på det faktum att dessa två mineraler har ofta ett gemensamt område. Kopparglans - kopparglans, kopparglans, eller - betecknar en blågrå ämne som liknar metall. Galena (blyglans) och silver shine (argentit) har liknande egenskaper: de båda liknar metaller är grå. Cinnabar - en brunröd mineral med en tråkig grå fläckar. Kopparkis, vars kemiska formel är _{CuFeS2 -} guldgult, kallas den gyllene blende. Zinkblände (zinkblände) kan ha en färg från gult till ljust orange. Salterna - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - i transparenta vita kristaller. Den kallas också Glaubers salt, används inom medicinen. Kemisk formel kieserit - MgSO ₄ xH ₂ O. Det verkar som vitt eller färglöst pulver. Kemisk formel gips - CaSO ₄ X2h ₂ O. Dessutom är det kemiska elementet en del av cellerna i levande organismer, och är ett essentiellt spårämne.