Lag av konstant sammansättning: formuleringsexempel, värdet

En och samma kemiska föreningen har en konstant sammansättning, oberoende av plats och metod för provberedning. Detta är slutsatsen en av de först kom till grundaren av modern kemi, fransk vetenskapsman Antoine de Lavoisier. Han kunde bestämma sammansättningen av vatten, luft, organiska ämnen, tror man att partiklarna som ingår i föreningarna i vissa proportioner. Senare, en annan kemist från Frankrike JL Proust hade formulerat lagen om konstant sammansättning. Både forskare har lagt en stor insats för att försvara sina idéer i en tvist med det vetenskapliga samfundet.

Synpunkter på materiens struktur vid sekelskiftet XVIII och XIX århundraden,

Kemiska beståndsdelar, som ansluter till varandra i olika förhållanden för att bilda ett flertal av ämnen. Var och en av dessa präglas av en viss uppsättning av atomer och deras viktförhållande. Men före slutet av XVIII-talet, trodde många forskare på olika sätt. Problemet för dem var fel på kvantitativa metoder. Dessutom position atommolekyl synpunkter vid den tiden skakig, dominerade phlogistonteorin - den mytomspunna elementet. Inrättandet av den kvantitativa sammansättningen av materia gjorde ett betydande bidrag:

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov;
• Zh L. Prust.;
• D. Dalton.

Zh. L. Prusta förtjänst ligger i det faktum att han förbättrade kvantitativa metoder Lavoisier, de strikt. Forskaren föreslagna lagen om bestämda proportioner, bevara delar av relationer i samband mönster. Arbetet i denna riktning Proust inleddes i slutet av XVIII-talet, men ett erkännande av hans arbete fick endast 1808. Dzhon Dalton ungefär samtidigt införde begreppet atomer och massor av dessa partiklar, flertal förhållanden.

Biografi JL Proust

Den vetenskapsman som föreslog lag konstant sammansättning, föddes den 26 september 1754 in västra Frankrike. Fadern Zhozefa Lui var apotekare i Angers. Han och hans son vana vid experiment med kemiska ämnen. Den unge mannen fortsatte sina studier i Paris, där han träffade Lavoisier och hans vetenskapliga idéer. Under 1776, Proust publicerade sin första seriöst arbete inom området kemi. Från 1799 till 1806 han nickade in laboratorieforskare i Madrid. Frankrike Proust återvände 1806. Efter en kort vistelse i Paris, Zhozef Lui gick till sina hem. Under åren 1808-1816 redovisades sitt arbete i studien av sammansättningen av ämnen, inklusive glukos. 1817 avgick han och levde ensam fram till sin död (1826). Proust var en av de största lärda av sin tid, en riddare av hederslegionen, en medlem av Kungliga Vetenskapsakademien i Neapel.

Lag av konstant sammansättning. exempel

JL Proust öppnade glukos, känd för den lysande segern i den vetenskapliga kontroverser med Berthollet landsman, vars orsak var lagen om konstant sammansättning. Formuleringen föreslagna Proust är som följer: när flera element bildar en kemiskt rent prov, består den av samma atomer. Förhållandet mellan deras massa och även perenn karaktär. exempel:

1. Natriumklorid (NaCl) kan framställas genom att reagera saltsyra med natriumhydroxid. Den andra metoden - Behandling av klorvätesyra med natriumkarbonat. De två olika kemiska reaktioner erhålla förening vars formel är NaCl. Och i den första och i det andra fallet, det innehåller 39,33% och 60,66% natriumklorid.
2. Syre (kemiska beteckningen O) i bildandet av en vattenmolekyl binder till samma mängd väte (H). Om väte får reagera med 1,11 g 8,89 g av syre, som bildas 10 g vatten _(H2O). Ökande mängder av ett av de ämnen som leder till samma resultat. Inte reagerat atomer av elementet, som tog i överskott. Massan av vatten i detta experiment är samma - 10 g, återspeglar kompositionen dess molekyl formeln H ₂ O.

Betydelsen av upptäckten av bestämda proportioner

I början av artonhundratalet i teoretisk kemi godkänt en lag som connect medel beskriva deras förhållande. Vi studerade de kvalitativa och kvantitativa egenskaper hos många forskare som föreslog universell formulering. Den fundamentala idéer M. V. Lomonosova om bevarande av massan i kemiska reaktioner. Etablerad JL Prousts lag bestämda proportioner och av stor betydelse för vetenskap och praktik. På grundval av detta förhållande formeln registreras endast vatten i form av _H2O, och sammansättningen av den svavelsyra - H ₂ SO _4. Men lagen om Proust är inte lika omfattande som läran om Lomonosov. Därför är det av ordalydelsen förtydligas efter upptäckten av isotoper. Så kallade atomer av samma element som har en annan massa. Förhållandet mellan partiklar i sammansättningen av provet är konstant, men bara under förutsättning av konstant isotopsammansättning. Till exempel, den massasammansättning av väte och syre i en konventionell och tungt vatten skiljer. Den andra fluiden innefattar en isotop av väte - deuterium. den tunga vikten av vattnet mer än vanligt.

Moderna uppfattningar om sammansättningen av ämnet

I enlighet med formuleringen viktförhållandet Proust atomer som utgör ett visst ämne är permanent, oberoende av metoden för att få provet. I början av studien XX-talet metallegeringar upptäcktes föreningar med en varierande sammansättning. I detta fall kan vikten av en enhet av ett kemiskt element motsvara olika vikt av ett annat element. Till exempel, i föreningar med tallium och vismut per massenhet av det första kontot från 1,2 till 1,8 viktenheter av det andra elementet. Sådana exempel kan hittas bland den intermetalliska föreningar, oxider, svavelföreningar, kväve, kol, väte och metaller. Följaktligen, de lagar som upptäcktes av Proust och Dalton, fullt giltiga endast för ämnen som har en molekylstruktur. Dessa inkluderar många syror, oxider och hydrider. Kvalitativ och kvantitativ strukturen hos dessa föreningar är konstant. Till exempel, kompositionen av vatten i atmosfären, oceaner, glaciärer och levande organismer återspeglar formeln H ₂ O.