Olika eller heterogena system

I kemi och fysik, samt ett antal andra vetenskaper använder olika termer för att hänvisa till ett visst system. Detta är nödvändigt för att komma in i nödvändig klassificeringen och underlätta studier av specifika processer. Heterogena system bokstavligen olika system, trots att de består av homogena delar. I den här frågan finns ett antal funktioner som kan göra det svårt att förstå dessa processer.

Som vi vet, materia kan existera i olika stater. Och mellan dessa stater är en mycket stor skillnad, som så småningom även påverka egenskaperna.

De vanligaste heterogena system - är en vätska, som kan röra sig i en mättad lösning eller ånga, många legeringar, etc. Det finns två grundläggande tillstånd av materia - kristallina och amorfa. De bestämmer till stor del viss fysisk, termodynamiska och andra egenskaper.

I heterogena system finns alla typer av brister i kontinuiteten av fysikaliska egenskaper. Forskarna kallar deras gränssnitt, som vanligtvis är ganska lätt att identifiera. När förhållandena förändras, kan dessa sektioner också förskjutas i en eller annan riktning, vilket slutligen leder till förändringar i alla egenskaper. Jämvikten i heterogena system är mycket viktigt om du vill behålla en enda stat under hela reaktionen eller experiment.

heterogen reaktion

På tal om sådana system, för att inte nämna de arbetsområden där de tillämpas. Heterogena reaktioner - en reaktion som uppträder i heterogena system, dvs. den involverar ämnen som finns i olika faser. Detta är en full heterogena system.

Exempel på reaktioner kan vara upplösning av metaller i syror, för sönderdelning av salterna bilda fasta och gasformiga produkter och andra. Även här är några katalytiska reaktioner som inträffar på katalysatorytan. Det viktigaste kännetecknet för sådana heterogena katalytiska reaktioner är att reagenset och utsöndrade produkter kan föreligga i olika tillstånd.

Fasskillnaden i allmänhet svårt att arbeta med dessa reaktioner är komplicerad eftersom transport av ämnen, blandnings- och diffusion, och aktiveringsmolekyler kan börja ett annat steg träffade ytsektionen.

Till reaktionen behöver ständig påfyllning av reaktanter och avlägsnande av produkter från zonen som bildas som ett resultat av en kemisk process. Sålunda reaktionskinetiken eller flödeshastigheten bestäms av den specifika substansen, hastigheten av de kemiska transformationer och de egenskaper som uppvisas av ett heterogent system. Om några problem inte uppstår, och diffusionen av substanser som hålles i det normala tillståndet, är reaktionshastigheten proportionell mot storleken av zonen. Denna så kallade specifika reaktionshastigheten. I detta fall koncentrationen anses, betingelserna för reaktionen, partialtrycket och så vidare. Värde termodynamisk aktivitet, de erhållna produkterna från utgångsmaterialen bestämmer jämviktskonstanten för ett heterogent system.

Denna konstant behov av att beräkna nästan alla reaktioner i heterogena system. Med det kommer att vara möjligt att noggrant bestämma mängden av utgångsmaterialen som krävs för full kemisk reaktion och kan beräknas exakt produktutbytet. När användningen av sådana uppgifter är enkelt kontrollerad reaktion, dessutom är det alltid möjligt att styra riktningen av reaktionen. I detta avseende kan vi säga att jämviktskonstanten är nödvändig för att utföra reaktioner i heterogena system.