För information om hur man hittar en hel del material behöver veta varje elev

skola kemi Kursen är en introduktions guide till komplicerad vetenskap. Från början är studenter att försöka lista ut hur man ska lösa design utmaningar. Antag att vid inledningsskedet, de har liten praktisk användning, men om eleven lärt sig, till exempel hur man hittar en hel del oreagerade ämnen, kan det mycket väl göra anspråk på att vara ett allvarligt prestation.

Betrakta ett enkelt exempel på problemet, på grundval av vilka kan du lära dig att lösa mer komplexa. Antag att för fullständig förbränning av kolmonoxid (II) du tog 11,2 liter. Hur många gram CO2 du kan få?

1. bilda reaktionsekvation.

CO + O2 = CO2

2. utjämna syre. Det finns vissa regler, som i de flesta fall kan hjälpa dig. Börja att anordna koefficienterna av ett ämne, vars antal är udda atomer. I detta fall syre i molekylen CO. För att uttrycka det faktor 2. Eftersom vänster bildade två kolatomer, och höger - en, och sedan att leverera CO2 2. Sålunda erhåller vi:

2CO + O2 = 2CO2

Som ni kan se, vänster och höger sida av de fyra syreatomer. Kol lagras även i balans. Följaktligen vi kvitterade rätt.

3. Därefter måste du hitta mängden O2. Fastställande av molekylmassan för studenter alltför besvärliga och svåra att komma ihåg, så vi använder en annan metod. Minns att det finns en molär mängd som är lika med 22,4 l / mol. Du behöver hitta hur många mol (n) in i reaktions :. N = V / V m I vårt fall, n = 0,5 mol.

4. Nu utarbeta en andel. Mängden syre som trädde i reaktions halv n (CO2). Detta följer av det faktum att 0,5 mol / mol av en = x / 2. En enkel förhållandet mellan de två värdena har bidragit till att göra rätt ekvationen. När vi hittar x = 1, kan vi få ett svar på frågan om hur man hittar massan.

5. Sant att starta kommer att behöva återkalla en annan formel: m = M * n. Den sista variabeln finns, men vad man ska göra med M? Molmassa - är experimentellt satt i förhållande till väte. Den betecknas med bokstaven M. Nu vet vi att m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 Det mĺste svaret. Som ni ser, det finns inget svårt.

Denna uppgift är mycket lätt på en mängd andra. Men det viktigaste - att förstå hur man hittar massan. Föreställ dig en molekyl av ett ämne. Det har länge varit känt att molförhållandet innefattar 6 * 10 ^ 23 molekyler. Samtidigt i det periodiska systemet elementet finns det installerad vikt per 1 mol. Ibland är det nödvändigt att beräkna molmassan av ämnet. Antar M (H20) = 18 gram / mol. Det vill säga, en vätemolekyl har M = 1 gram / mol. Men vattnet innehåller två atomer av H. Också, inte glömma närvaro av syre, vilket ger oss ytterligare 16 gram. Summera, erhåller vi 18 gram / mol.

Den teoretiska massberäkning kommer därefter att vara av praktisk användning. Speciellt för studenter som förväntar sig en kemisk verkstad. Var inte rädd för ordet, om du studerar i icke-kärn skolan. Men om kemi - din profil ämne, är det bäst att inte köra grundläggande begrepp. Så, nu vet du hur man hittar massan. Kom ihåg att i kemi är mycket viktigt att vara konsekvent och hänsynsfull man som inte bara vet vissa algoritmer, men också vet hur man använder dem.