Hydrolys koncept. Numeriska egenskaper hos processen: hydrolys konstant och graden av hydrolys

Genom hydrolys av saltema menas reaktionen mellan vattenmolekyler och molekyler av lösta salter. Som ett resultat av en sådan reaktion är bildade lill dissocierade föreningen. Processen kan ske inte bara med salter, men i fallet med närvaron i vatten av andra lösta ämnen - kolhydrater, proteiner, fetter, eller estrar. Numeriskt, reaktionen används två storheter - graden av hydrolys (β) och salter hydrolys konstant (K [i]).

Reaktionen observeras vanligtvis förändring i den initiala lösningen surhet. Istället för det organiska lösningsmedlet (vatten) kan användas ett lösningsmedel av en annan typ. Emellertid, i detta fall reaktionen mellan lösningsmedlet och saltet kallas solvolys.

Det är viktigt att veta att involverat i hydrolysen av endast de salter som är härledda från de komponenter av svaga baser och syror. Salter härledda från starka syror och baser, är hydrolysreaktionen inte exponerat.

För att karakterisera processflödet helhet använder en särskild definition - hydrolysgrad (β). Hydrolysgraden bestämmer den relativa storleken av koncentrationen av molekyler som hydrolyserar (C [hydraulisk]) till den ursprungliga (källa) har en koncentration av löst salt (C [ref.]). Matematiskt kan detta uttryckas genom följande ekvation: β = C [hydraulisk] / C [ref.].

Omfattningen av reaktionen beror på tre faktorer:

- den typ av joner som utgör saltet;

- saltkoncentrationen av joner;

- lösningstemperatur.

Hydrolysgraden tenderar att öka med minskning av dissociationskonstanten för den svaga syran eller basen, samt att minska graden av saltkoncentration och ökande temperatur.

Reaktionen kan ske vid märkbar utsträckning endast i utspädda lösningar. Därför, om värdet på C [H20] har en ungefär konstant värde, då blir det möjligt att beräkna derivatan värdet K [i] (eller hydrolys konstant). Beroende på de relativa egenskaperna av syror och baser från vilka salter är bildade, kan hydrolys ske genom en av tre ordningar, och därför en konstant salt hydrolys beräknas olika.

Hydrolys av salter som är härledda delar av en stark syra och en svag bas (även kallad process - genom katjon hydrolys)

hydrolys konstant bestäms av följande formel: K [i] = K [W] / K [basen], där K [W] - resultatet av jonen produkten av vatten (C [H] + C [OH (-)]).

Från hydrolysen konstantuttryck kan det ses, att med en minskning i basen tvinga en ökning av värdena på konstanterna hydrolys och, följaktligen, graden av hydrolys. I sin tur, hydrolysgraden tenderar att öka med minskande basstyrka och graden av koncentration av salter i lösning. Ökande reaktionstemperatur ökar också hydrolys- konstanter och högre värden på graden av hydrolys.

Hydrolys av salter som är derivat av en stark bas och en svag syra (även känt förfarande - hydrolys av anjonen)

Hydrolys konstant beräknas med användning av följande formel: K [i] = K [W] / K [syra] där värdet K [syra] - är dissociationskonstanten för den svaga syran.

Hydrolys av salter som är derivat av en svag bas och en svag syra (ett annat namn - hydrolys av katjoner och anjoner)

I detta fall kommer de konstanta värdena hydrolysprodukter bestämmas dissociationskonstanten för svag bas och svag syra. Den beräknas enligt följande formel: K [i] = K [W] / K [syra] * K [basen].

Betydelse hydrolys

De reaktioner som sker i hydrolysprocessen används ofta i moderna industriella processer. Till exempel, är en sådan reaktion som används för att rena vatten från skadliga tillsatser och grov dispergerad kolloidal serien. För detta ändamål speciella utfällning av hydroxider av järn och aluminium, som erhållits genom hydrolys av ferrisulfat, ferriklorid och aluminiumsulfat.

Hydrolys - är en viktig del av processen för nedbrytning av levande organismer på jorden. Det mesta av den energi som krävs för existensen av organismen, lagras såsom adenosintrifosfat (ATP). Isolering av den energi sker genom en process som involverar hydrolys av ATP.