Kaliumklorat

Mycket ofta är det ett ämne som kallas kaliumklorat salt, en kemist vid namn Frankrike - Berthollet, som öppnade kaliumklorat, formeln som registreras som KClO3. Berthollet i sina experiment som får materialet genom inverkan av klor i alkalisk lösning vid hög temperatur under reaktionen. Som ett resultat av denna reaktion erhölls kaliumklorid, kaliumklorat och tre vattenmolekyler. Om vi analyserar formeln för ämnet bör vara uppmärksamma på vad bertoletova salt mycket rik på syre.

Externt bertoletova saltet är en färglösa kristaller, som har en densitet av 2,32 gram per kubikcentimeter vid en temperatur 356oS börjar smälta och vid 400 ° C - sönderdelas. Lösligheten av substansen är 3,25 gram per hundra gram av en vattenlösning vid en temperatur av 0 ° C Med ökande temperatur lösligheten kaliumklorat ökar också.

Med tillräcklig upphettningstemperatur är det mycket lätt att "parted" syreatomer som kan visas genom en sådan ekvation: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Typiskt, för kaliumklorat reageras, i vilken klorgas passera under forcerad lufttrycket genom en temperatur lösning av kalium hög - hydroxid eller karbonat.

Under reaktionen med hydroxider, är klorström riktas genom en 30% kaliumhydroxidlösning, och när den används som ett filter karbonater sådana handlingar koncentrerade till en nivå av 45% kaliumkarbonatlösning.

Det är viktigt att under denna operation de resulterande kristaller ämnena inte täppa till gas bärande banor bör därför tillhandahålla användningen under alonzha reaktionen.

Då, kaliumklorat, bör erhållas i form av kristaller filtreras genom glasull och torkades väl. Det bör undvikas vid användning av filterteknik pappersmaterial eftersom bertoletova salt kan reagera med fibern som ingår i papperet, och orsaka en explosion.

Det finns många sätt genom vilka du kan få kaliumklorat salt. Vi beskriver några av dem.

Wurtz 5-10 gram permanganat, och sedan sjunker kolv med användning av en tratt som tidigare hade varit nödvändigt att infoga en kolv med lösningen, en skur av omkring 30-70 millimeter koncentrerad saltsyra. Bättre generellt gör droppa, eftersom på detta sätt mer effektivt regleras av hastigheten för bildning av klor under reaktionen.

Få kaliumklorat genom elektrolys och kan. För detta ändamål en koncentrerad lösning av vanligt salt sönder elektrisk ström. Denna reaktion utföres enligt följande. Det tar en viss mängd salt, den bästa icke-iodized och grova. Kvaliteten på den utrustning som används av de två elektroderna av grafit, glas, elektriska ledningar, en bägare, en bottenlös flaska Wurtz. Kablarna som leder till den nedtransformator via en likriktare som omvandlar växelström till likström. Elektrolysen utfördes vid en lösningstemperatur av 70 - 80 grader.

Reaktionen bildar kaliumklorid, som är mycket mer lösligt i vatten än bertoletova salt. Därför, efter det att reaktionsförloppet, kaliumklorat avsatt på väggarna i kärlet och kaliumkloriden löses i vatten.

När du utför olika experiment och reaktioner med substansen nödvändigt att uppmärksamma det faktum att blandningar, särskilt med organiska material - extremt explosiva, liksom "känsliga" att svara på alla typer av slag, exponering för höga temperaturer. Bland de mest aktiva substanser som reagerar med kloratsalt innefattar svavel, antimon, vanligt kolsvart, röd fosfor, även socker och stärkelse.

En särskild fara är kaliumperklorat - kaliumperklorat. Denna förening har en mycket kraftfull explosiv, så används som en "arbets medium" i granater, projektiler och gruvor. När långvarig lagringsperioder, kan denna förening självantända.