Kväve Molekylvikt

Kväve avser 15:e grupp (den gamla klassificeringen - till huvudgruppen av den femte gruppen) av den 2: a perioden på 7 atomnummer i det periodiska systemet för grundämnen, och är märkt med den kväve N. Molekylvikt är 14 kg / mol.

Kväve som en enkel substans är under normala förhållanden en dihydrisk inert gas inte har någon färg, ingen smak, ingen lukt. Denna gas består dels jordens atmosfär. Molekylvikten för kväve är lika med 28. Med termen "kväve" på grekiska betyder "livlösa".

I naturen är de gasmolekyler som består av stabila isotoper, i vilka molmassan av kvävet är 14kg / mol (99,635%) och 15 kg / mol (0,365%). Utanför jordens atmosfär det konstateras i kompositionen av gasformig nebulae, i solens atmosfär, interstellära rymden på planeterna Neptune, Uranus, och så vidare. Det är den fjärde i solsystemet att sprida efter de element såsom väte, helium, syre. Artificiellt producerade radioaktiva isotoper, i vilka molmassan av kvävet - från 10 kg / mol och upp till 13 kg / mol, och från 16 kg / mol till 25 kg / mol. De tillhör alla den kortlivade element. Den mest stabila av de isotoper, i vilka molmassan av kvävet är 13kg / mol, har en tio minuters halveringstid.

Den biologiska rollen av denna gas är enorm, eftersom det är ett av de grundläggande elementen från vilka nukleinsyror tillsätts, proteiner, nukleoproteiner, klorofyll, hemoglobin, och andra viktiga ämnen. Både stabil isotop av kväve och molmassan är 14kg / mol och 15 kg / mol involverad i kvävemetabolism. Av denna anledning innehåller en enorm mängd fast kväve levande organismer, "död" ekologisk och partiklar av haven. Och vidare, som ett resultat av nedbrytning och förruttnelse processer av organiska kväveinnehållande, kväveinnehållande organiska avlagringar bildas, såsom exempelvis, nitrat.

Kväve från atmosfären kan binda och förvandla det till lättsmält form, exempelvis, ammoniumföreningar, ca 160 arter av mikroorganismer, i huvudsak bestående i ett symbiotiskt förhållande med högre växter, att förse dem med kvävegödningsmedel, och vidare i livsmedelskedjan får till gräsätare och köttätare.

Under laboratorieförhållanden, är kväve, erhållet genom omsättning av ammoniumnitrit sönderdelning. Resultatet är en blandning av gas med ammoniak, syre och kväveoxid (I). Dess rening produceras genom att låta den resulterande blandningen genom en första svavelsyralösning, sedan järnsulfat (II), och sedan över heta koppar. Ett annat sätt att skaffa det i laboratoriet består av passerar över kopparoxid (II) ammoniak, vid en temperatur av omkring 700 grader Celsius.

I industriell skala kväve, erhållet genom att leda luften över den heta koksen, men ingen ren produkt bildades, och återigen blandningen, men med ädelgaser och koldioxid, en så kallad "luft" eller "regenerativa" gas. Det är ett råmaterial för kemisk syntes och bränsle. Också, från "generator" kvävgas kan återvinnas, för denna absorption genomföres kolmonoxid. Den andra metoden för framställning av kväve i branschen - fraktionerad destillation av flytande luft.

Det finns också tekniker såsom gasseparationsmembran och adsorption. Mottagning av atomärt kväve, är det mycket mer aktiva än molekyl, kapabel till exempel att reagera under normala förhållanden med fosfor, svavel, arsenik, metall. Kväveföreningar används allmänt inom industrin gör gödningsmedel, sprängämnen, mediciner, färgämnen och så vidare. I den petrokemiska industrin är det rensas linjer, kontrollera sitt arbete under tryck. I gruv komplex med dess hjälp skapa inom gruvexplosionssäker miljö, spricker dem klippformationer. I elektronik de blåsta aggregat, i vilka ogiltig minsta oxidation genom syre som finns i luften.