Sulfider och hydrosulfider. Hydrosulfid och ammoniumsulfid

Av sulfider innefattar organiska och oorganiska kemiska föreningar, är en svavelatom i sin molekyl i kombination med vissa metaller eller icke-metaller. För oorganiska sulfider typiska föreningar är svavelväte (H2S), som tillhör den klass av syror och ammoniumsulfid (formeln (NH4) 2S), som tillhör den klass av salter. sulfider också av metaller och icke-metaller c allmänna formeln KxSy (där K - är en metall eller icke-metall-katjon, och S - surt vätesulfid rest, x och y - mängd av metallkatjoner och anjoner av syradelen i molekylen, respektive), hänvisar till den klass av salter. Till exempel, järnsulfid (II) FeS. Organiska sulfider - en kemisk substans, en svavelatom i sin molekyl associerad med kolväteradikaler. Denna merkaptider (tioetrar) med den allmänna formeln RSR 'och R och R' - kolväteradikaler.

Alla kemiska föreningar vars molekyler innehåller en metallatom, och atomer av vissa ickemetaller (bor B, fosfor P, kisel Si, arsenik As), som är kopplade till svavelatomen (S) med en oxidationsgrad lika med minus två, allmänt anses salter H2S vätesulfid . Oorganiska sulfider (utom H2S), t ex sulfid, ammoniumsulfid eller bor, antas vara en genomsnittlig salter, eftersom båda de svavelväte syraväteatomer har ersatts med andra katjoner. Om svavelvätet i syran, är endast en atom ersatts med katjoner (vilket är typiskt för jordalkali- och alkalimetall), kommer saltet att bildas syrasalt. Exempel på oorganiska hydrosulfider (bisulfid på annat sätt) kan vara föreningar såsom ammonium vätesulfid (NH4HS Formel) eller natriumhydrosulfid (NaHS). I hydrosulfider molekyler, i motsats till sulfid, eller en syraanjonåterstod är HS-. Organiska hydrosulfid inkluderar merkaptaner (tioler och tioalkoholer) med den allmänna formeln RSH, där R - kolväteradikal. Merkaptider och merkaptaner kännetecknas av omfattande nomenklatur, så att de kräver ytterligare övervägande.

De flesta sulfider har ljus färg. I vatten väl lösliga endast ammoniumsulfid och sulfider av alkalimetaller. Praktiskt taget olöslig i vatten, återstående metallsulfider. Eftersom sulfiderna är väte sulfidsalter av svaga syror, kan deras företrädare vattenlösliga hydrolyseras. För sulfider bildas av metaller med en hög oxidationstillstånd eller, om deras hydroxider är svaga baser (t ex Cr2S3, Al2S3, etc), hydrolys ofta fortskrider irreversibelt. Sulfider är milda reduktionsmedel, reagera med atmosfäriskt syre vid förhöjda temperaturer för att bilda salter, i vilka svavelatomen har en högre grad av oxidation, såsom sulfater och svaveldioxid. ammoniumsulfid används inom fotografi, inom textilindustrin. Sulfider används som halvledarmaterial, fosforer, inom medicinen, i jordbruket.

Sulfiderna kan framställas genom olika metoder. Ammoniumsulfid (känt som ett annat namn av detta salt - diammonium sulfid) framställs genom omsättning av vätesulfid med ett överskott av ammoniak: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Mer resistenta syrasalt av vätesulfid är järnsulfid FeS, som endast kan sönderdelas genom upphettning i vakuum för att erhålla den (detta är en av många kända metoder) genom en irreversibel reaktion med svavel järn: Fe + S → FeS.

Molekylvikt av ammoniumsulfid och 68,14. .. E m Gross-formeln av kullen systemet kan skrivas som: H8N2S. I utseende liknar salt färglösa kristaller. Ammoniumsulfid vid 20 ° C är lättlösligt i vatten. Löslig i etanol. Denna hygroskopisk substans med förmåga att absorbera fukt. I fritt tillstånd erhålles inte ammoniumsulfid. Eftersom (NH4) 2S saltet är instabil, då dess vattenlösningar är nära och svavelväte består således väsentligen av en blandning av NH3 och NH4HS, och vattenhaltiga lösningar av (NH4) 2S är en färglös vätska med en doft av ammoniak och vätesulfid. Reaktionslösningen är alkalisk med ett pH till 9,3. Kristallerna av det fasta saltet är omöjligt att skilja, även i starkt kylning av lösningen. Som ett resultat av oxidation med atmosfäriskt syre och bildning av polysulfider, ammoniumsulfid lösningen snabbt blir gul. Därför sulfid lösning bör förvaras i en kolv fylld upp till proppen och tätt tillsluten.

Molekylvikten är ammonium hydrosulfid och 51,11. .. E m Gross-formeln av kullen systemet kan skrivas som: H5NS. Salt i utseende är en färglös rombiska kristaller. Tätheten av salt som är lika med 0,89 g / cm3. Smältpunkt 120 ° C (under tryck). Vid rumstemperatur förångningen och sublimering av reagensångan. Denna förening är flyktig vid rumstemperatur. Ämnet är lättlösligt i etylalkohol och kallt vatten, varmt vatten eller upphettas med små sprickor. Reaktioner vattenhaltig alkali. I luft kapabel ammonium vätesulfid oxideras, så det från den färglösa lösningen vid förvaring snabbt blir gul på grund av bildningen av polysulfider. Ammonium vätesulfid kan framställas direkt genom omsättning av ammoniak med vätesulfid i dietyl (svavel) eller genom att passera luft vid 0 ° C i en ammoniaklösning av överskott av vätesulfid genom reaktionsekvationen: NH3 + H2S → NH4HS.