De vanligaste typerna av kemiska bindningar: varför och hur de bildas

Lagar som blir ämnet under en lång tid varit ett olöst mysterium för människan. Den klassiska teorin om atom obligationer erbjöds ganska sent - 1916. Sedan dess har forskare idéer utvecklades. I princip har inget nytt sedan dess inte öppnat, och vilka typer av kemiska bindningar vet nu varje elev, som åtminstone försöker att lära sig. För denna kunskap några av de medeltida forskare har sålt sina själar.

Så det är de huvudsakliga typer av kemiska bindningar och ytterligare kallas svag växelverkan. Ibland de emellertid blivit viktigt, t ex vid bildningen av proteinstrukturen. De huvudsakliga typerna av kemiska bindningar innefattar kovalenta och joniska och även metall.

Låt oss börja med kovalent. Det är för dem Gilbert Lewis och erbjöd sin första klassiska teorin för kemisk bindning. Vad är tanken att forskaren fortfarande aktuella? Den kovalenta bindningen bildas eftersom i bunden form i systemet av atomer erhålles mindre energi än var för sig atomer. Och detta är viktigt i kemi. Varje system syftar till att bli av med den maximala mängd energi. Under bildandet av den kovalenta bindningen, var och en av de kombinerande atomer bidrar till skapandet av anslutningen. Sålunda, en extern elektronisk nivå är fylld, partiklarna med en negativ laddning passera "i allmänhet användning."

Typer av kemiska bindningar är indelade i undertyper. Till exempel, är en kovalent bindning ofta icke-polär - t ex mellan atomer av samma kemiska element. Sålunda bildade gasmolekyler, såsom kväve, fluor, väte. Electron par "gemensamt ägande" är geometriskt runt mitten. Även om det är svårt att säga, eftersom studier har visat att elektronbanan är nästan omöjligt att förutsäga.

En annan sak - bindningarna mellan atomerna i olika kemiska element. Till exempel, i anslutningen mellan fluor- och väteatomer gemensamma ånga är rumsligt närmare en av de atomer, nämligen - till fluor. Detta förhållande är polar namn.

Men atomer är inte alltid "ärliga bidrar lika till" bildandet av fyndigheten. Det händer också att en av atomerna direkt ger två elektroner, och den andra - omloppsbanan för det paret som passerar till allmän användning. Hur att namnge denna typ av anslutning? Donator-acceptor arter kommunikation. Ammoniumjonen kan vara ett bra exempel. Tre väteatomer är involverade i konventionella polära kovalenta bindningar, och den återstående fria elektronparet av kväve kan sändas i gemensamt bruk med en annan väteatom. Fortfarande, är en sådan länk betraktas en kovalent, eftersom områden med ökad elektrondensitet mellan atomerna är.

Vilka andra typer av kemiska bindningar existerar? Jonbindning finns mellan partiklar som har en annan laddning. Kraften från attraktion delar av detta förhållande beror endast på avståndet som skiljer dem, och på orienteringen - oberoende. Om det finns sådana länkar? Först av allt, i kristallina material - alkalier, karbider, salter, nitrider, basiska oxider. Om katjonen och anjonen är liknande i storlek, är anslutningen särskilt stabil. Vissa apotek tenderar att tänka på den här typen av anslutning ett extremfall av en polär kovalent bindning. Men det är en omtvistad fråga, eftersom elektrontätheten är fortfarande inte helt nära den negativt laddade katjon.

Den metalliska bindningen är vanligtvis mycket olika från andra typer av kemiska bindningar. Eftersom det är inte bara unik kemiskt men fysiskt märkligt fenomen. Det faktum att vid bildningen av elektroner deltar kommunikationsatomer. Och deras riktad rörelse förklarar möjligheten av mycket ledande elektrisk ström i metaller. Så varje atom i gallret platsen bidrar till obligationsmarknaden.

Som har blivit tydligt från beskrivningen ovan, är de typer av kemiska bindningar särskiljas just genom principen om deras bildning.