Formeln ammoniak. Ammoniumhydroxid - vattenhaltig ammoniak

Ammoniak - väte nitrid - en av de viktigaste föreningarna med kväve och väte. Denna gas utan färg men med en stickande lukt. Den kemiska sammansättningen speglar ammoniak formeln - NH _3. Tryckökningen eller minskningen av temperaturen hos materialet leder till att det skall bli en färglös vätska. Ammoniakgas och dess lösningar används allmänt inom industrin och jordbruket. Läkemedlet används 10% ammoniumhydroxid - ammoniak.

Strukturen av molekylen. Elektronisk ammoniak formeln

En vätemolekyl nitrid är formad som en pyramid, vars bas är kväve bunden till tre väteatomer. N-H-bindning är starkt polariserad. Kväve är starkt attraherade bindande elektronpar. Därför, ackumulerar en negativ laddning på de N-atomer, den positiva - fokuserade på väte. Förståelse av denna process tillhandahåller en modell av molekylen, den elektroniska och strukturformeln för ammoniak.

Nitrid väte är mycket lösligt i vatten (700: 1 vid 20 ° C). Har väsentligen fria protoner leder till bildningen av multipla väte "bryggor" som ansluter mellan en molekyl. Funktioner i strukturen och kemisk bindning leder också till det faktum att ammoniak lätt görs flytande genom att öka trycket eller sänka temperaturen (-33 ° C).

Ursprunget till namnet

Termen "ammoniak" introducerades till den akademiska världen år 1801 på förslag av den ryska kemisten Ya Zakharova, men ämnet är bekant för mänskligheten sedan urminnes tider. Gas med stickande lukt frigörs under sönderfallet av avfallsprodukter av många organiska föreningar, t ex proteiner och urea i sönderdelningen av ammonium-salter. Historiker kemi tror att ämnet är uppkallad efter den forntida egyptiska guden Amun. Siwa (Ammon) är en oas i Nordafrika. Omgiven av den libyska öknen ruinerna av den antika staden och templet, bredvid där det finns fyndigheter av ammoniumklorid. Detta ämne i Europa, som kallas "salt av Ammon." Det bevarat traditionen att invånarna i oasen Siwa luktade salt i templet.

väte nitrid

Engelska kemisten och fysikern R. Boyle i experiment brändes gödsel och observerade bildningen av vit rök från bomullstoppen doppas i saltsyra och det resulterande introduceras i strålen av gas. I 1774, en annan brittisk kemist J. Priestley värmde ammoniumklorid med släckt kalk och gasformig fördelas. Priestley kallas förening "alkalisk luft", eftersom dess lösningsegenskaper visade en svag bas. Mottagna förklaring erfarenhet Boyle, varvid ammoniak bringas att reagera med saltsyra. Fast ammoniumklorid vit sker vid kontakt av reaktanterna molekyler i luften.

Kemisk formel av ammoniak sattes vid 1875 K. Berthollet av frans som genomförde ett experiment på sönderdelning av ämnen i dess ingående komponenter genom den elektriska urladdningen. Fram till nu, experiment Priestley, Boyle Berthollet och reproducera i laboratoriet för att producera vätgas nitrid och ammoniumklorid. Industriell metod utvecklades 1901 av H. Le Chatelier, fått ett patent för en metod för syntes av en substans av kväve och väte.

En lösning av ammoniak. Formel och egenskaper

Den vattenhaltiga ammoniaklösningen typiskt registreras i form av hydroxid - NH ₄ OH. Han uppvisar egenskaperna för en svag alkali:

• dissocierar till joner NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• fenolftalein lösning färgar crimson;
• bringas att reagera med en syra för att bilda ett salt och vatten;
• utfaller Cu (OH) ₂ som en ljus blå substans när det blandas med lösliga kopparsalter.

Jämvikten i reaktionen av ammoniak med interaktion vatten förflyttas mot utgångsmaterialen. Förvärmda väte nitrid brinner bra i syre. Den förekommer kväve oxidation till diatomära molekyler enkel substans N2. Reducerande egenskaper även uppvisar ammoniak i reaktionen med kopparoxid (II).

Börden av ammoniak och lösningar

Nitrid av väte som användes vid framställning av ammoniumsalter och salpetersyra - en av de stora produkter inom den kemiska industrin. Ammoniak är råmaterialet för soda (som nitrat-metoden). Väteinnehåll nitrid industriellt koncentrerade lösningen når 25%. Inom jordbruket använda vattenhaltig ammoniak. Formeln flytande gödselmedel - NH ₄ OH. Ämnet används direkt som en topp dressing. Andra metoder för anrikning kväve jord - användningen av salter av ammoniumnitrater, klorider, fosfater. I industriell miljö och jordbruksområden det inte rekommenderas att lagra tillsammans gödselmedel som innehåller ammoniumsalter med alkalier. När brott förpackningsmaterial kan reagera med varandra för att bilda ammoniak och frigöra den in i luftrummen. Toxisk förening negativt påverkar andningssystemet, centrala nervsystemet. Blandningen av ammoniak med luft, är explosiv.