Löslighet - vad är detta?

Kemi - en intressant och ganska komplicerad vetenskap. Dess termer och begrepp som vi stöter på i vardagen, och inte alltid intuitiv, vad de betyder och vad är dess betydelse. En av dessa begrepp är lösligheten. Denna term används ofta i teorin om lösningar och i vardagen vi konfronteras med dess användning eftersom omgiven av samma lösningar. Men det är viktigt att inte så mycket användningen av termen, eftersom dessa fysiska fenomen som den representerar. Men innan man huvuddelen av vår historia, spola framåt i artonhundratalet, när Svante Arrhenius och Wilhelm Ostwald formulerade teorin om elektrolytisk dissociation.

berättelse

Det börjar studie av lösningar och löslighet av den fysiska teorin om dissociation. Det är lättast att förstå, men det är alltför primitivt och endast en del av de punkter sammanfaller med verkligheten. Kärnan i denna teori är att lösta in i lösningen sönderdelas till laddade partiklar som kallas joner. Dessa partiklar och bestämma de kemiska egenskaperna hos lösningen och vissa av dess fysikaliska egenskaper, inklusive ledningsförmåga och en kokpunkt, smältpunkt och kristallisation.

Emellertid, en mer komplex teorier som anser systemet som en lösning, i vilken partiklar interagerar med varandra och bildar en så kallad solvater - joner omgiven av dipoler. Dipol - är i allmänhet en neutral molekyl, som motsatt laddade poler. Dipol är vanligtvis en lösningsmedelsmolekyl. En gång i lösning, upplöses det lösta ämnet i joner och dipoler attraheras till de motsatt laddade joner, en i förhållande till dem änden och andra joner - respektive andra motsatt laddade i förhållande till slutet av den. Sålunda erhållna solvater och - molekyler är mantlad med andra neutrala molekyler.

Nu ska vi prata lite om kärnan i de teorier själva och titta på dem noga.

teori av lösningar

Bildningen av sådana partiklar kan förklaras av många fenomen som inte kan beskrivas med hjälp av den klassiska teorin av lösningar. Till exempel, reaktionsvärmen upplöst. Ur Arrhenius teori, är det svårt att säga varför vid upplösning av en substans i en annan värme kan absorberas och släpptes. Ja, det finns en förstörelse av kristallgittret och därför förbrukas energin och lösningen antingen kylas eller frigöres genom sönderfallet på grund av den överskottsenergi av kemiska bindningar. Men för att förklara att det är omöjligt, eftersom han förblir obegriplig misslyckande mekanism med utgångspunkt från klassiska teorin. Om teorin appliceras kemisk lösning, blir det tydligt att lösningsmedelsmolekylerna i håligheterna kil galler, förstöra dess insida, som "stängsel" joner isär solvat skalet.

I nästa avsnitt kommer vi att titta på vad lösligheten och allt som har med denna till synes enkla och intuitiva värde.

Begreppet löslighet

Intuitivt klart att lösligheten visar hur väl en substans löst i ett givet lösningsmedel. Dock är den typ av lösta vet vi vanligtvis mycket små. Varför, till exempel, är krita inte löslig i vatten och salt - tvärtom? All materia är i styrkan av bindningarna inom molekylen. Om bindningarna är starka, är det på grund av detta, kan dessa partiklar inte dissocierar till joner, därigenom förstöra kristallen. Så han förblir olösligt.

Löslighet - är en kvantitativ egenskapen att uppvisa vilken fraktion av det lösta ämnet föreligger i form av solvatiserade partiklar. Dess värde beror på vilken typ av det lösta ämnet och lösningsmedlet. Löslighet i vatten för olika ämnen är olika, beroende på bindningarna mellan atomerna i molekylen. Ämnen med kovalenta bindningar har mycket låg löslighet, medan med joniska - den högsta.

Men det är inte alltid möjligt att förstå vad värdet på lösligheten av ett stort och vad som är liten. Därför kommer nästa avsnitt diskuterar vad som är lösligheten av olika ämnen i vatten.

jämförelse

I naturen finns det en hel del flytande lösningsmedel. Mer längre existerar alternativa substanser som kan fungera som den senaste vid uppnående av vissa villkor, till exempel en viss aggregationstillstånd. Det är klart att om samla in uppgifter om löslighet i varandra varje par "löst ämne - lösningsmedel" är inte tillräckligt för all evighet, eftersom det visar sig ett stort antal kombinationer. Därför hände det att på planeten universella lösningsmedel och standard är vatten. Vi gjorde det eftersom det är vanligast på jorden.

Sålunda har tabellen över vattenlöslighet för många hundratusentals ämnen tagits fram. Vi har alla sett det, men på ett kort och begriplig form. Cellerna i tabellen är inskrivna Bokstavsbeteckningarna lösligt ämne som är olösligt eller svagt lösligt. Men det finns en mer specialiserad bord för dem som på allvar förstår kemi. Det exakta numeriska värde som anges lösligheten i gram per liter lösning.

Låt oss nu vända sig till teorin om en sådan sak som löslighet.

kemi löslighet

Hur är processen att lösa sig, har vi redan diskuterat i tidigare avsnitt. Men här är hur till exempel att skriva allt i form av en reaktion? Allt är inte så enkelt. Exempelvis genom upplösning av syran reaktionen sker vätejon interaktion med vatten för att bilda hydroniumjon, _H3O ^*. Sålunda, för HCl-reaktionsekvation skulle vara:

HCl + H ₂ O = H ₃ O ^{^ +} Cl ^-

Lösligheten av salter, beroende på deras struktur, såsom bestämdes genom dess kemiska reaktion. slutliga form beror på saltstruktur och bindningar inom sin molekyl.

Vi listat ut hur man spelar grafiskt lösligheten av salter i vatten. Nu är det dags för praktisk användning.

ansökan

Om du listar de fall där detta värde är nödvändig, är inte tillräckligt för ett sekel. Indirekt genom att använda det kan du räkna ut de andra värdena som är mycket viktiga för att studera någon lösning. Utan den kunde vi inte veta den exakta koncentrationen av ämnet, inte kan bedöma om läkemedlet kommer att bota eller döda en person sin verksamhet (även vattnet är säkert att leva i stora mängder).

Förutom den kemiska industrin och vetenskapliga ändamål, är nödvändiga förståelsen av lösligheten även i hemmet. Ibland är det önskvärt att producera, säger en övermättad lösning av ett ämne. Till exempel är det nödvändigt att producera saltkristaller för läxor barn. Vetskap lösligheten av saltet i vatten, kan vi enkelt avgöra hur mycket det krävs för att fylla i ett kärl, börjar den att fälla ut och bilda kristaller ur ett överflöd.

Innan jag avslutar vår korta utflykt i kemi, låt oss tala om några begrepp relaterade till lösligheten.

Vad är intressant?

Enligt vår mening, om du har nått det här avsnittet, förmodligen redan visste du att lösligheten - är inte bara en konstig kemiska mängder. Det är grunden för andra storheter. Bland dem: koncentrationen, aktiviteten, dissociationskonstant, pH. Och detta är inte en komplett lista. Du har säkert hört åtminstone en av dessa ord. Utan denna kunskap, den typ av lösningar, studiet av som började med upplösningen, kan vi inte föreställa modern kemi och fysik. Vad gör fysik? Ibland fysik behandlar även lösningar, mäta deras konduktans och använda sina andra egenskaper som passar dina behov.

slutsats

I den här artikeln, träffade vi de kemiska begrepp som löslighet. Det måste ha varit ganska användbar information, eftersom de flesta av oss kan knappast föreställa sig den djupa kärnan i teorin om lösningar, som inte har någon önskan att fördjupa sig i detalj i sin studie. I vilket fall som helst är det mycket bra att träna din hjärna, lära sig något nytt. Efter en livstid man måste "studera, studera och studera igen."