Teorin om elektrolytisk dissociation. En enkel förklaring av komplexa processer

Med termen "elektrolytisk dissociation" forskare arbetar från slutet av artonhundratalet. Hans utseende, är vi skyldiga av den svenska kemisten Arrhenius. Att arbeta på problemet med elektrolyt i de 1884-1887 år introducerade han honom för att beskriva fenomenet jonisering i lösningar och i bildandet av smälta. Mekanismen för detta fenomen det beslutas att förklara nedbrytning av molekylerna till joner, element som har positiv eller negativ laddning.

Teorin om elektrolytiska dissociation förklarar ledningsförmåga några lösningar. Till exempel för att kaliumklorid är karakteristisk för detta salt uppdelning av molekyler för kaliumjon har en laddning med en skylt KCl «plus" (katjon) och en klor jon, en laddning med en skylt 'minus' (anjon). Saltsyra HCI delas i en katjon (vätejon) och en anjon (kloridjon), en lösning av natriumhydroxid Naho leder till natriumjon och en anjon som hydroxidjon. De viktigaste bestämmelserna i teorin om elektrolytisk dissociation beskriva beteendet hos joner i lösningar. Enligt denna teori, de rör sig ganska fritt i lösningen, och även en liten droppe av lösningen stöds av en jämn fördelning av motsatt laddade elektriska laddningar.

Teorin om bildandet av elektrolytisk dissociation av elektrolyter i vattenhaltiga lösningar förklaras enligt följande. Uppkomsten av fria joner indikerar förstörelsen av kristallgittermaterial. Denna process genom upplösning av substansen i vatten påverkas av effekterna av polära lösningsmedelsmolekyler (i vårt exempel anser vi vatten). Så de är i stånd att minska kraften av elektrostatisk attraktion förekommer mellan jonerna i kristallgitterplatser, är resulterande jonerna överförs till den fria rörligheten av lösningen. De fria joner in i miljön i polära vattenmolekyler. Detta skal bildas runt dem, teorin om elektrolytisk dissotsiatsiinazyvaet hydrerad.

Men teorin om elektrolytisk dissociation Arrhenius förklarar bildandet av elektrolyter inte bara i lösningar. Kristallgittret kan förstöras under påverkan av temperaturen. Uppvärmning kristallen får vi effekten av intensiva svängningar av joner i gitterplatser, så småningom leder till förstörelse av kristallen och uppkomsten av smälta helt bestå av joner.

Återgå till de lösningar som anses separat egenskap hos ett ämne som vi kallar ett lösningsmedel. Den mest framträdande representant för denna familj är vatten. Den viktigaste funktionen är närvaron av dipol-molekyler, dvs. när den ena änden av molekylen är positivt laddad och den andra negativt. Vattenmolekylen helt uppfyller dessa krav, men vattnet inte är det enda lösningsmedlet.

Processen kan orsaka elektrolytisk dissociation och icke-vattenhaltiga polära lösningsmedel, till exempel, flytande koldioxid svavel, flytande ammoniak, och så vidare. Det är dock vatten som upptar huvudutrymme i denna serie på grund av dess egenskap att försvaga (upplösa) den elektrostatiska attraktionen och förstöra det kristallina gittret visas speciellt ljusa. Därför talar om lösningar, menar vi att det är en vattenbaserad vätska.

En grundlig undersökning av egenskaperna hos elektrolyter får röra sig till begreppet makt och graden av dissociation. Under graden av dissociation av elektrolyt menas förhållandet mellan dissocierade molekyler till deras totala antal. Potentiella elektrolyter, varierar denna koefficient från noll till ett, och graden av dissociation, som är lika med noll, visar att vi har att göra med icke-elektrolyter. På ökningen i graden av dissociation av en positiv effekt att öka temperaturen hos lösningen.

Elektrolyter kraft bestämmer graden av dissociation, förutsatt en konstant koncentration och temperatur. Starka elektrolyter har en viss grad av dissociation, närmar enhet. Det är väl lösliga salter, alkalier, syror.

Teorin om elektrolytiska dissociation det möjligt att förklara ett brett spektrum av fenomen som studeras inom ramen för fysik, kemi, fysiologi av växter och djur, teoretisk elektrokemi.