Vad är luminol? Hur luminol hemma

Vissa ämnen, som deltar i kemiska reaktioner, har förmågan att emittera ljus. Varje amatör kemist gång tillverkat glödande vätskan. Denna artikel kommer att diskuteras som är luminol, hur att laga mat hemma.

Vad är kemiluminiscens?

Många reaktioner inom kemi uppstår med lanseringen av energi. I de flesta experiment är den energi som frigörs som värme. I reaktionen av alkali- och syralösningar upphettades. Det finns fall där energin kan manifestera sig själv i form av elektrisk ström (experiment med elektrokemiska celler). I förbränningsenergin av reaktanterna omvandlas till värme och ljus.

Men det finns reaktioner i vilka förekommer ljusemission, men det finns ingen ökning i temperatur. Detta fenomen kallas kemiluminiscens. Det mest uppenbara exemplet - kallt fosfor glöd. Det bör noteras att i de flesta kemiska reaktioner frisätter "kallt ljus" oxiderade organiska föreningar. Oxidanter agera vanligen syre eller väteperoxid.

I naturen finns det många ämnen som kan avge ljus. Men de flesta av glöd som erhålls är mycket svag och kan upptäckas endast med specialutrustning.

Till den ljusa och vackra kemiluminescens kan en relativt liten grupp av organiska och oorganiska föreningar. I exemplen följande material: luminol, siloxi, lofin och lyutsegenin difeniloksalat.

Vad är luminol?

Luminol syntetiserades i Tyskland 1902, men hans riktiga namn senare. Det är en vit kristall eller ljusgul till färgen, lättlösliga i polära organiska lösningsmedel. I vattnet, är luminol fullständigt olöslig.

Denna organiskt material har förmåga att frisätta ljus när de kombineras med väteperoxid eller andra oxidationsmedel. I neutrala och svagt sura vätskor, under UV-ljus, fluorescerar den ljusblå ljus. I alkaliska lösningar (väteperoxid), där reaktionen fortskrider i närvaro av katalysatorer - en fosforförening, metallsalter av hemin och hemoglobin - luminiscens erhållna mer mättade och ljusa.

Processen består av två steg. Syra värms med hydrazin i ett organiskt lösningsmedel med en hög kokpunkt (3-etylenglykol). Kondensationen av den heterocykliska system erhålles 5-nitroftalilgidrazida. Denna förening reduceras med användning av ammoniumsulfid, varigenom den bildade och luminol. Händerna den kan framställas i laboratoriet syntesen av 3-nitro-ftalsyra.

Där användningen av luminol

Ämnet i fråga är anmärkningsvärda reagerar med järn, som är en del av hemoglobin. Därför är det ofta används i kriminaltekniska experter på identifiering av blodspår och fingeravtryck kvar på platsen. Luminol används forskare under olika biologisk forskning för detektion av järn, koppar och cyanid.

Var kan man köpa luminol lösning

luminol kostnaden är ganska hög. Det är möjligt att titta på de kemiska forum, speciella baser eller på apotek. Om du inte vet var du ska ta luminol, kan du köpa i "Galavit" apotek, som finns i tabletter, kapslar och stolpiller. En tablett innehåller 25 mg av natriumsaltet av luminol. Till 50 ml av en 1% lösning måste vara 20 tabletter (förpackning). Tabletterna mals till pulver och sedan vatten sättes till den.

Den lysande flytande väteperoxiden

Det finns recept för glödande vätska improviserade. Men för lösning bäst luminol, eftersom det ger en jämn och mjuk blåaktigt ljus. Innan du börjar, se till att skydda utsatta områden med tät vävnad i kroppen och på händer, handskar.

Förbered luminol hemma i klassisk (första) recept:

• Luminol - 2-3 gram.
• Vatten - 0,1 liter.
• En lösning av väteperoxid (3%) - 0,08 liter.
• Kaustiksoda - 0,01 liter.
• Bluestone - 3 gram.
• Färgämnen (rubel, lysande grön eller någon annan).
• Glasvaror (kolvar eller burkar).

preparatet:

• Häll i en glasbehållare och tillsats av vatten luminol. Blanda kristallerna i vatten, så att de maximerar den löst.
• Till den erhållna lösningen sattes väteperoxid.
• Den resulterande kompositionen tillsätta kopparsulfat. Sulfat kan ersättas med ferriklorid eller salt blod.
• Den senaste sammansättning för att fästa kaustiksoda.
• I rummet att stänga av ljuset. Den resulterande kompositionen bör avge en ljus blå ljus. Om en annan färg, sedan tillsätta till lösningen en lämplig fluorescerande färgämne.

Andra alternativet:

• luminollösning (3%) - 5 ml.
• Gidroperit (3%) - 10 ml.
• Tvättmedel med vatten - 20 ml.
• kaliumpermanganat.
• Varje glasburk eller gryta.

Arbetsmoment:

• Behållaren pour luminol lösningar, detergentpulver och väteperoxid.
• gnugga försiktigt de få kristaller av kaliumpermanganat och lägg till den totala kompositionen.
• För att se vad luminol och hur det kommer att manifestera dess egenskaper, stänga av ljuset i rummet. Vätskan kommer att avge en vacker lyster. Om lösningen period omrörd, förefaller det mousserande skummet på ytan därav.

Beredning av lösningen med dimetylsulfoxid

Mer intressant utföringsform kommer att luminol oxidation med atmosfäriskt syre i Dimexidum medium. Luminescens inträffar vid gränsytan av sektionen luft- och vattenföroreningar.

vi behöver för att framställa kompositionen:

• Luminol - 0,15 gram.
• Dimexidum (DMSO) - 30 ml.
• Torr lut - 35 gram.
• Något fluorescerande färgämne.
• Hög glas.

steg:

• Blandas grundligt i en kolv dimexide, luminol och alkali.
• Kärlet tillslöts tätt med ett lock.
• I rummet att stänga av ljuset.
• Kolven skakas lätt för att erhålla en blåaktig glöd. För att ändra färg för att lägga till ett fluorescerande färgämne.
• Om glöd har förlorat sin ljusstyrka, är det möjligt att öppna behållaren. Vid införsel av luft in i kolven lösningen åter blir ljusa och mättad.

matlagningstips

Många alkali i lösningen är inte att rekommendera att lägga till, eftersom det är mycket svårt att lösa och förvandlar vätskan i en tjock gröt. Suspensionen av luminol Dimexidum och alkali kan lagras under en lång tid. När du lägger till ett oxidationsmedel glöd blir enhetlig. Dess längd beror på antalet och gidroperita luminol och kan nå 40 minuter. Men från ett överflöd av luminol glöd blir svagare.

Det bör noteras att luminiscens ljusstyrka och varaktighet kommer också att bero på koncentrationen av luminol. Mycket utspädda lösningar ger en svag men lång glöd. En stor koncentration av material bildar en stark ljusstyrka på hela lösningen. Ljus färg kan variera från blått till grönt. I rikare formuleringar innehållande en större koncentration av blod salter erhållna gröna sken.

Är det möjligt att ersätta luminol?

Det finns situationer när det är nödvändigt att förbereda den lysande vätskan utan luminol. För att göra detta, ta borsyra och några droppar fluorescein. Dessa ämnen skall blanda och upphetta metallplattan. Vätska kommer att lysa i mörker under ungefär en minut.

För att förstå vad som är luminol, bättre försöka få det själv. Som ordspråket säger, bättre att se en gång än höra hundra gånger. Men glöm inte att alla experiment involverar interaktion med frätande och skadliga ämnen. Därför är det nödvändigt att följa säkerhetsföreskrifter.